17．向一定量的Fe.FeO.Fe2O3的混合物中加入10mL 18mol•L-1硫酸.加热使之反应.最后硫酸恰好将固体混合物溶解.反应过程中共得到气体2240mL.向所得溶液中滴加KSC——青夏教育精英家教网——

17．向一定量的Fe，FeO，Fe₂O₃的混合物中加入10mL 18mol•L^-1硫酸，加热使之反应，最后硫酸恰好将固体混合物溶解，反应过程中共得到气体2240mL（标准状况下），向所得溶液中滴加KSCN溶液未见红色出现，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	溶解所得溶液为FeSO₄溶液
	B．	在反应过程中浓硫酸表现了氧化性和酸性
	C．	原混合物中n（Fe）=n（Fe₂O₃）+0.1mol
	D．	若用足量碳还原原混合物可得到10.08g铁单质

16．下列所含分子数由多到少的排列顺序是C＞B＞A＞D
A．标准状况下33.6LH₂
B．所含电子的物质的量为4mol的H₂
C.20℃时45g H₂O
D．常温下，16g O₂与14g N₂的混合气体．

15．下表是几种电解质的电离常数（25℃）电解质的强弱判断正确的是（　　）

电解质	a．HF	b．HNO₂	c．HCN	d．NH₃．H₂O	e．H₂S
电离平衡常数	7.2×10^-4	4.6×10^-4	4.9×10^-10	1.8×10^-5	K₁=9.1×10^-8 K₂=1.1×10^-12

	A．	e最弱		B．	b最强
	C．	由强到弱的顺序为a＞b＞d＞e＞c		D．	无法确定

14．写出下列微粒的基态电子排布式
（1）Li1s²2s¹
（2）Na1s²2s²2p⁶3s¹
（3）Fe1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
（4）Ar1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
（5）Fe²⁺1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶
（6）Cr1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．

13．下列分子为直线形分子且分子中原子都满足8电子稳定结构的是（　　）

C₂H₂

12．在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N₂和3mol H₂发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ/mol，下列结论正确的是（　　）

	A．	该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4KJ
	B．	达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡向逆反应方向移动
	C．	升高温度，反应速率加快，反应放出的热量减小
	D．	加入催化剂，逆反应速率不变

11．某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特性．它是以中学化学中常见物质为原料来生产的，图中C、M、K均含A元素，M的分子式为A（NH₂）₄；E为不含A 元素的氢化物，在空气中易形成白雾；G、F均为难溶于水的白色沉淀，H为氧化物，J为气体；其余物质均为中学化学中常见物质．（提示：NH₃和H₂O的化学性质在某些方面相似）

请回答下列问题：
（1）写出指定物质的化学式：ASi，CSiCl₄，FH₂SiO₃．
（2）K的化学式为Si₃N₄．
（3）写出图中下列序号的化学方程式：
反应④Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑；
反应⑤SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．
（4）写出图中反应⑥的离子方程式：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．

10．已知C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H＞0，下列判断正确的是（　　）

	A．	此反应为放热反应
	B．	断裂1 mol石墨的化学键需要吸收的能量小于生成1 mol金刚石化学键所放出的能量
	C．	石墨比金刚石稳定
	D．	此变化为物理变化

9．常温下0.1mol•L^-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　　）

	A．	将溶液稀释到原体积的10倍		B．	加入适量的CH₃COONa固体
	C．	加入等体积0.2 mol•L^-1盐酸		D．	提高溶液的温度

8．实验室用 98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸配制0.2mol/L的 H₂SO₄溶液1000mL．
（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、1000ml容量瓶、胶头滴管．
（2）其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取10.9mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，
并用玻璃棒搅拌．
B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里．
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里．
D．检查容量瓶是否漏水．
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处．
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液．
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切．
请据此填写：
①完成上述步骤中的空白处．
②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：
（ D ）→（ A ）→C→B→E→G→（ F ）．
③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须冷却至室温方可移液．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响
①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，会导致所配溶液浓度会偏低；（填：偏高、偏低、或无影响，下同）
②定容时，眼睛俯视刻度线，所配溶液浓度会偏高；
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．所配溶液浓度会偏低．

0 172163 172171 172177 172181 172187 172189 172193 172199 172201 172207 172213 172217 172219 172223 172229 172231 172237 172241 172243 172247 172249 172253 172255 172257 172258 172259 172261 172262 172263 172265 172267 172271 172273 172277 172279 172283 172289 172291 172297 172301 172303 172307 172313 172319 172321 172327 172331 172333 172339 172343 172349 172357 203614