16．
已知：①CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H20，CH2=CH2+Br2→BrCH2-CH2Br
②乙醇、1，2-二溴乙烷、乙醚的有关物理性质如下表所示．
某化学小组拟用乙醇、溴等为原料在实验室制备少量的1，2一二溴乙烷，实验装置如图所示（装置A中的加热部分的仪器装置省略没有画出）．
（1）仪器E的名称是温度计．
（2）仪器Ⅰ是漏斗，其左部的玻璃管的作 用是a（填字母）．
a．使漏斗中液体容易滴下
b．有利于吸收气体杂质
c．防止A中三颈烧瓶里的液体爆沸
（3）实验时，A中三颈烧瓶里放入几片碎瓷片的目的是避免混合液在受热时暴沸．加热反应过程中，三颈烧瓶里除生成乙烯外，还可能生成的有机副产物主要是乙醚．
（4）反应过程中，若B中长玻璃导管（Ⅱ）里的液面上升，则说明可能是由于D中出现堵塞（填“D中出现堵塞”或“C中杂质已除尽”）造成的．
（5）反应过程中，D中需用冷水冷却盛有液溴的试管，其主要目的是防止液溴挥发，提高反应产率．说明制备1，2-二溴乙烷的反应已经结束的实验现象是D中液溴的颜色褪去或D中试管里的液体呈无色．
已知：①CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H20，CH2=CH2+Br2→BrCH2-CH2Br②乙醇、1，2-二溴乙烷、乙醚的有关物理性质如下表所示．
| 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
| 通常状况下的状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
| 密度/g•cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
| 熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
（1）仪器E的名称是温度计．
（2）仪器Ⅰ是漏斗，其左部的玻璃管的作 用是a（填字母）．
a．使漏斗中液体容易滴下
b．有利于吸收气体杂质
c．防止A中三颈烧瓶里的液体爆沸
（3）实验时，A中三颈烧瓶里放入几片碎瓷片的目的是避免混合液在受热时暴沸．加热反应过程中，三颈烧瓶里除生成乙烯外，还可能生成的有机副产物主要是乙醚．
（4）反应过程中，若B中长玻璃导管（Ⅱ）里的液面上升，则说明可能是由于D中出现堵塞（填“D中出现堵塞”或“C中杂质已除尽”）造成的．
（5）反应过程中，D中需用冷水冷却盛有液溴的试管，其主要目的是防止液溴挥发，提高反应产率．说明制备1，2-二溴乙烷的反应已经结束的实验现象是D中液溴的颜色褪去或D中试管里的液体呈无色．
纳米碳酸钙有广泛的应用前景．用下图所示装置，在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级碳酸钙．D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去．
12．为了社会可持续发展，化工生产过程应尽量减少对环境的副作用．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应．由单质铜制取硝酸铜的下列衍变关系可行且符合“绿色化学”的是（ ）
| A． | Cu$\stackrel{{H}_{2}S{O}_{4}}{→}$CuSO4$\stackrel{Ba（N{O}_{3}）_{2}}{→}$Cu（NO3）2 | |
| B． | Cu$\stackrel{{O}_{2}}{→}$CuO$\stackrel{HN{O}_{3}}{→}$Cu（NO3）2 | |
| C． | Cu$\stackrel{{O}_{2}}{→}$CuO$\stackrel{{H}_{2}O}{→}$Cu（OH）2$\stackrel{HN{O}_{3}}{→}$Cu（NO3）2 | |
| D． | Cu$\stackrel{HN{O}_{3}}{→}$Cu（NO3）2 |
11．甲、乙两同学在实验室分别取用不同试剂来制取Al（OH）3 可选试剂有：AlCl3溶液、A12（SO4）3溶液、NaOH溶液、氨水．
（1）请完成下表：
（2）若是你来制取Al（OH）3，试剂组合还可以是氯化铝溶液和氨水或硝酸铝溶液和氨水．
（3）由甲、乙两同学的实验现象你能得出的结论有（用简要文字说明）实验室制取氢氧化铝最好选用可溶性铝盐和氨水，氢氧化铝可以和氢氧化钠溶液发生反应，和一水合氨不发生反应．
（1）请完成下表：
| 甲同学 | 乙同学 | |
| 选用试剂 | A1C13溶液、NaOH溶液 | A12（SO4）3溶液、氨水 |
| 操作 | 向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量 | 向A12（SO4）3溶液中逐滴加入氨水至过量 |
| 实验现象 | 先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐消失 | |
| 化学方程式 | AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaClAl（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O | A12（SO4）3+6NH3•H2O═2A1（OH）3↓+3（NH4）2SO4 |
| 离子方程式 | Al3++3OH-=Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O | Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ |
（3）由甲、乙两同学的实验现象你能得出的结论有（用简要文字说明）实验室制取氢氧化铝最好选用可溶性铝盐和氨水，氢氧化铝可以和氢氧化钠溶液发生反应，和一水合氨不发生反应．
9．碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域．以β锂辉石（主要成分为Li2O•Al2O3•4SiO2，含有少量能溶于酸的铁的化合物和镁的化合物）为原料制备Li2CO3的工艺流程如下：
提示信息：
①下列四种离子完全沉淀时溶液pH值如下表：
②Li2SO4、LiOH常温下易溶于水，Li2CO3微溶于水．
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ前，β锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是增加样品与H2SO4的接触面积，加快化学反应速率．
（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO${\;}_{4}^{2-}$，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入石灰石（填“石灰石”“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到6.0～6.5，可以除去的离子有Al3+、Fe3+，然后分离得到浸出液．
（3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有Fe2+、Mg2+、Ca2+．
（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为2Li++CO32-=Li2CO3↓．
0 172151 172159 172165 172169 172175 172177 172181 172187 172189 172195 172201 172205 172207 172211 172217 172219 172225 172229 172231 172235 172237 172241 172243 172245 172246 172247 172249 172250 172251 172253 172255 172259 172261 172265 172267 172271 172277 172279 172285 172289 172291 172295 172301 172307 172309 172315 172319 172321 172327 172331 172337 172345 203614
提示信息：
①下列四种离子完全沉淀时溶液pH值如下表：
| 金属离子 | 完全沉淀pH |
| Fe2+ | 9.7 |
| Mg2+ | 12.4 |
| Fe3+ | 3.2 |
| Al3+ | 5.2 |
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ前，β锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是增加样品与H2SO4的接触面积，加快化学反应速率．
（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO${\;}_{4}^{2-}$，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入石灰石（填“石灰石”“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到6.0～6.5，可以除去的离子有Al3+、Fe3+，然后分离得到浸出液．
（3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有Fe2+、Mg2+、Ca2+．
（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为2Li++CO32-=Li2CO3↓．
实验室制备苯乙酮的化学方程式为：