题目内容

11．甲、乙两同学在实验室分别取用不同试剂来制取Al（OH）3 可选试剂有：AlCl3溶液、A12（SO4）3溶液、NaOH溶液、氨水．
（1）请完成下表：
甲同学乙同学
选用试剂A1C13溶液、NaOH溶液A12（SO4）3溶液、氨水
操作向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量向A12（SO4）3溶液中逐滴加入氨水至过量
实验现象先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐消失
化学方程式AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaClAl（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2OA12（SO4）3+6NH3•H2O═2A1（OH）3↓+3（NH4）2SO4
离子方程式Al3++3OH-=Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OAl3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（2）若是你来制取Al（OH）3，试剂组合还可以是氯化铝溶液和氨水或硝酸铝溶液和氨水．
（3）由甲、乙两同学的实验现象你能得出的结论有（用简要文字说明）实验室制取氢氧化铝最好选用可溶性铝盐和氨水，氢氧化铝可以和氢氧化钠溶液发生反应，和一水合氨不发生反应．

分析 氢氧化铝是两性氢氧化物，白色絮状物质．既能与强酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成盐和水．所以在实验室制取氢氧化铝时一般用可溶性铝盐与弱碱如一水合氨发生反应制取；
（1）甲：向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量的实验现象开始生成氢氧化铝沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液氢氧化铝沉淀会溶解，
乙：向A12（SO4）3溶液中逐滴加入氨水至过量，生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水；
据此书写化学方程式和离子方程式；
（2）依据氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱，可以选择氯化铝溶液和氨水或硝酸铝溶液和氨水；
（3）实验室制取氢氧化铝最好选用可溶性铝盐和氨水；氢氧化铝可以和氢氧化钠溶液发生反应．

解答 解：（1）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量的实验现象：甲中先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐消失，反应的化学方程式和离子方程式为：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl  Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O 离子方程式：甲 Al3++3OH-=Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
向A12（SO4）3溶液中逐滴加入氨水至过量，乙中产生白色沉淀，沉淀不溶解，化学方程式和离子方程式为：A12（SO4）3+6NH3•H2O═2A1（OH）3↓+3（NH4）2SO4 ，Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：

甲同学乙同学
选用试剂
操作
实验现象先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐消失
化学方程式AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl  Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O 
离子方程式Al3++3OH-=Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OAl3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（2）氢氧化铝是两性氢氧化物，白色絮状物质，既能与强酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成盐和水，在实验室制取氢氧化铝时一般用可溶性铝盐与弱碱如一水合氨发生反应制取，上述试剂组合还可以是：氯化铝溶液和氨水或硝酸铝溶液和氨水，
故答案为：氯化铝溶液和氨水或硝酸铝溶液和氨水；
（3）由甲、乙两同学的实验现象你能得出的结论有：氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱，氢氧化铝最好选用可溶性铝盐和氨水制取，
故答案为：实验室制取氢氧化铝最好选用可溶性铝盐和氨水，氢氧化铝可以和氢氧化钠溶液发生反应，和一水合氨不发生反应．

点评 不同考查了铝的化合物性质的分析应用，主要是氢氧化铝的制备方法和氢氧化铝的两性分析应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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2．“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是（　　）
A．用已脱硫的煤作燃料
B．开发氢能等能源代替化石燃料，有利于保护环境
C．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径
D．用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
3．现由丙二酸和乙醛等物质合成F，合成路线如下：

已知：①R1CHO+R2CH2CHO$\stackrel{一定条件}{→}$（R1、R2为烃基或H）
②CH3OOCCH2COOCH3$→_{BrCH_{2}CH_{2}CH_{2}Cl}^{C_{2}H_{5}ONa}$+HBr+HCl
请回答下列问题：
（1）A的官能团的名称为羟基；由逆合成分析法，推测C的结构简式．
（2）写出反应④的化学方程式．
（3）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式．
①与D具有完全相同的官能团；②每个碳上最多只连接一个官能团；③核磁共振氢谱有5个吸收峰．
（4）已知F的质荷比最大值为384，在E的作用下合成F的化学反应方程式为：．
20．根据要求回答下列问题
（1）已知NaHSO3水溶液显酸性，原因HSO3-?H++SO32-，HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于水解程度（用离子方程式和文字叙述表示）
（2）在干燥的HCl气流中加热MgCl2•6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+，在干燥的HCl气流中可以抑制Mg2+的水解
（3）用标准酸性KMnO4溶液测定某补血口服液中Fe2+的含量时，酸性KMnO4溶液应放在酸式 滴定管中，判断滴定终点的方法当滴加最后一滴酸性KMnO4溶液时，锥形瓶内的溶液恰好由紫红色变为无色，且半分钟内不恢复 
（4）AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是2AgCl+S2-?Ag2S+2Cl-（用离子方程式表示）  
（5）已知Cl2和H2O通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290.0 kJ•mol-1．
6．氨是一种重要的基础化工原料，可以生产硝酸等一系列化工产品．德国人哈伯在1905年发明的合成氨反应原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4KJ/mol
请回答下列问题：
（1）该反应属于放热反应（“放热”或“吸热”），将10molN2和30molH2装入密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，若有20%的N2转化，则反应放出的热量是184.8kJ．当温度升高时该反应的平衡常数会减小（填“增大”或“减小”）．
（2）一定条件下的密闭容器中，反应达到平衡，要提高H2的转化率，可以采取的措施是ae．
a．向体系中通入N2         b．加入催化剂
c．向体系中通入惰性气体    d．向体系中通入NH3      e．降低温度
（3）用如图甲所示装置（夹持固定装置已略去）在实验室中模拟用NH3制备HNO3的过程：回答下列问题：

①实验时，A装置中盛放的试剂是NH4Cl和Ca（OH）2；装置B中反应的化学方程式为4NH3+5O2$?_{加热}^{催化剂}$4NO+6H2O；
②C装置中盛放的试剂是P2O5；该物质主要作用是吸收H2O和NH3；D装置的作用是安全瓶的作用；
③若将如图甲所示装置中虚线部分换成图乙所示装置进行实验．反应开始前，分液漏斗中盛放的药品是H2O2；烧瓶中盛放的药品是浓氨水和MnO2．
16．已知：①CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H20，CH2=CH2+Br2→BrCH2-CH2Br
②乙醇、1，2-二溴乙烷、乙醚的有关物理性质如下表所示．
    乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
通常状况下的状态  无色液体  无色液体  无色液体
  密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
    熔点/℃-130    9-116
    沸点/℃    78.5    132    34.6
某化学小组拟用乙醇、溴等为原料在实验室制备少量的1，2一二溴乙烷，实验装置如图所示（装置A中的加热部分的仪器装置省略没有画出）．
（1）仪器E的名称是温度计．
（2）仪器Ⅰ是漏斗，其左部的玻璃管的作  用是a（填字母）．
a．使漏斗中液体容易滴下
b．有利于吸收气体杂质
c．防止A中三颈烧瓶里的液体爆沸
（3）实验时，A中三颈烧瓶里放入几片碎瓷片的目的是避免混合液在受热时暴沸．加热反应过程中，三颈烧瓶里除生成乙烯外，还可能生成的有机副产物主要是乙醚．
（4）反应过程中，若B中长玻璃导管（Ⅱ）里的液面上升，则说明可能是由于D中出现堵塞（填“D中出现堵塞”或“C中杂质已除尽”）造成的．
（5）反应过程中，D中需用冷水冷却盛有液溴的试管，其主要目的是防止液溴挥发，提高反应产率．说明制备1，2-二溴乙烷的反应已经结束的实验现象是D中液溴的颜色褪去或D中试管里的液体呈无色．
3．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

（1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③干燥混合气体
（2）设V（Cl2）/V（CH4）=x，若理论上欲取代反应获得最多的氯化氢则x≥4
（3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是吸收过量的氯气．
（4）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式CH4+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$C+4HCl．
（5）E装置中除盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为A．
A．分液法       B．蒸馏法      C．萃取分液法        D．结晶法
（6）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为AB（填编号）
A、CH4        B、CH3Cl     C、CH2Cl2         D、CHCl3．
20．无水AlCl3是一种重要的化工原料．某课外探究小组尝试制取无水AlCl3，查阅资料获得下列信息：无水AlCl3在178℃升华，极易潮解，遇到水蒸气会产生白色烟雾．
探究一  无水AlCl3的实验室制备
利用下图装置，用干燥、纯净的氯气在加热条件下与铝粉（已除去氧化膜）反应制取无水AlCl3．供选择的药品：①铝粉 ②浓硫酸 ③稀盐酸 ④饱和食盐水 ⑤二氧化锰粉末 ⑥无水氯化钙 ⑦稀硫酸 ⑧浓盐酸 ⑨氢氧化钠溶液

（1）写出装置A烧瓶中发生的反应方程式MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）实验开始前，先检查装置气密性，然后装入药品，接下来的步骤依次是bca（填序号）
a．加热D中硬质玻璃管
b．往A烧瓶中加入液体
c．点燃A中的酒精灯
（3）上述供选药品中本实验无需用到的是③⑦（填数字序号）．
（4）写出无水AlCl3与水蒸气反应的化学方程式AlCl3+3H2O（g）=Al（OH）3+3HCl．
探究二  无水AlCl3的含量测定及结果分析
取D中反应后所得固体2.0g，与足量氢氧化钠溶液反应，测定生成气体的体积（体积均换算成标准状况），重复测定三次，数据如下：
第一次实验第二次实验第三次实验
 D中固体用量2.0g2.0g2.0g
氢气的体积334.5mL336.0mL337.5mL
（5）根据表中数据，计算所得固体中无水AlCl3的质量分数86.5%；．
（6）有同学认为测得的无水AlCl3的质量分数偏低，你认为可能的原因有①②：
①制备的氯气不足  ②固体和气体无法充分接触  ③无水AlCl3发生升华，造成损失
探究三   离子浓度对氯气制备的影响
二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸的浓度降低，反应停止不再产生氯气．探究小组对盐酸浓度降低影响氯气生成的原因进行如下探究：
（7）提出假设  假设1：Cl-浓度降低影响氯气的生成
假设2：H+浓度降低影响氯气的生成．
（8）设计方案进行实验．限选试剂：浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸．
步骤实验操作预测现象和结论
①往不再产生氯气的装置中，加入NaCl固体，继续加热若有黄绿色气体生成，则假设1成立
②往不再产生氯气的装置中，加入浓硫酸并继续加热若有黄绿色气体生成，则假设2成立
1．下列说法正确的是（　　）
A．二氧化硅的结构式：O=Si=O
B．H2O沸点高于NH3，是因为H2O分子间存在氢键而NH3分子间不存在氢键
C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体
D．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

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