19．（1）发射卫星的火箭推进器中大多使用的燃料是偏二甲肼，其化学式为 C2H8N2．试计算：
①偏二甲肼的摩尔质量是60g/mol；480g偏二甲肼的物质的量为8mol．
②偏二甲肼中碳原子与氮原子的个数之比是1：1，物质的量之比是1：1；若偏二甲肼中含有的氢原子数目为14NA，偏二甲肼的质量为105g．
（2）在同温同压下：
①相同体积的CH4、O2、O3三种气体的质量之比为1：2：3，物质的量之比是1：1：1；
②相同质量的三种气体的体积之比为3：2：1，物质的量之比是3：2：1；
③在标准状况下，氢气与氧气的密度之比为1：16；
④在标准状况下，5.7gO2和O3所占的体积为3.36L，该混合气体的平均相对分子质量为38；O2占混合气体的质量分数为31.6%．
18．下列说法正确的是（　　）
A．在25℃、1.01×105Pa的条件下，2.24L H2中含有的分子数小于0.1NA
B．1L1mol•L-1 的CaCl2溶液中含Cl-的数目为NA
C．在标准状况下，22.4L H2O的质量约为18g
D．22gCO2与标准状况下11.2LH2O含有相同的分子数
17．下列实验操作中错误的是（　　）
A．蒸发操作时，当蒸发皿中的水分只残留少许时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．从碘水中萃取碘时，往分液漏斗中先后加入碘水和酒精，充分静置后分液
16．在2FeS+6H2SO4（浓）═Fe2（SO4）3+3SO2↑+2S↓+6H2O的反应中：
（1）被氧化的元素为硫、铁（填元素名称）； 氧化产物是Fe2（SO4）3、S，还原产物是SO2．
（2）当有32克S生成时，消耗氧化剂的质量为147克．
15．按要求填空
①写出硫酸铝的电离方程式Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-．
②写出稀硝酸跟氧化钠固体反应的离子方程式2H++Na2O=2Na++H2O．
③写出硫酸跟碳酸镁反应的离子方程式MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑．
④写出Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓的化学方程式CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
14．人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则使血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+丧失其生理功能，临床证明服用维生素C可以解毒．下列叙述正确的是（　　）
A．中毒反应中亚硝酸盐是氧化剂
B．维生素C能将Fe3+氧化为Fe2+，使其解毒
C．中毒反应中Fe3+是还原产物
D．维生素C能将亚硝酸盐氧化成硝酸盐，使其解毒
13．常温下，取2.86gNa2CO3•10H2O溶于水配成100mL溶液，求：
①该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.1mol/L．
②该溶液中Na+的物质的量为0.02mol．
③取出20.0mL该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，则稀释后溶液的体积是50mL．
12．下列各组物质中，所含分子数不相同的是（　　）
A．1molO2和1molH2B．5.6LN2（标准状况下）和11gCO2
C．224mLH2（标准状况下）和0.1molN2D．9gH2O和0.5molBr2
11．下列溶液中c（Cl-）与50mL 1mol/L AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（　　）
A．150mL 1mol/L的NaCl溶液B．75mL 1mol/L的FeCl3溶液
C．150mL 0.5mol/L的MgCl2溶液D．75mL 2mol/L的NH4Cl溶液
10．下列仪器，能直接用于加热的是（　　）
A．蒸发皿B．烧杯C．锥形瓶D．蒸馏烧瓶
 0  172118  172126  172132  172136  172142  172144  172148  172154  172156  172162  172168  172172  172174  172178  172184  172186  172192  172196  172198  172202  172204  172208  172210  172212  172213  172214  172216  172217  172218  172220  172222  172226  172228  172232  172234  172238  172244  172246  172252  172256  172258  172262  172268  172274  172276  172282  172286  172288  172294  172298  172304  172312  203614 

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