下列说法正确的是( )A．在25℃.1.01×105Pa的条件下.2.24L H2中含有的分子数小于0.1NAB．1L1mol•L-1 的CaCl2溶液中含Cl-的数目为NAC．在标准状况下.22.4L H2O的质量约为18gD．22gCO2与标准状况下11.2LH2O含有相同的分子数题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	在25℃、1.01×10⁵Pa的条件下，2.24L H₂中含有的分子数小于0.1N_A
	B．	1L1mol•L^-1 的CaCl₂溶液中含Cl^-的数目为N_A
	C．	在标准状况下，22.4L H₂O的质量约为18g
	D．	22gCO₂与标准状况下11.2LH₂O含有相同的分子数

分析 A、在25℃、1.01×10⁵Pa时气体摩尔体积大于22.4L/mol；
B、求出氯化钙的物质的量，然后根据1mol氯化钙中含2mol氯离子来计算；
C、标况下，水为液体；
D、标况下，水为液体．

解答解：A、在25℃、1.01×10⁵Pa时气体摩尔体积大于22.4L/mol，故2.24L氢气的物质的量小于0.1mol，则分子数小于0.1N_A个，故A正确；
B、氯化钙的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol氯化钙中含2mol氯离子，即含2N_A个，故B错误；
C、标况下，水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算水的物质的量，故C错误；
D、标况下，水为液体，故11.2L水的物质的量不是0.5mol，故D错误．
故选A．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，熟练掌握公式的运用和物质的结构是解题关键．

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8．下列说法不正确的是（　　）

	A．	均三甲苯在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为3：1
	B．	按系统命名法，化合物的名称是2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷
	C．	乙醛和丙烯醛（）不是同系物，但它们与H₂充分反应后的产物是同系物
	D．	一分子β-月桂烯（）与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有3种

9．二氧化氯是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．请回答下列有关问题．
（1）ClO₂的制备方法比较实用的有数十种，下列是几种常见的方法．
方法一：2NaClO₃+4HCl（浓）═2NaCl+Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O对于该反应，下列说法中正确的是AD．
A．该反应中Cl₂是氧化产物
B．该反应中NaCl、ClO₂是还原产物
C．在反应中HCl既作氧化剂又具有酸的作用
D．1mol NaClO₃参加反应时，有1mol电子发生转移
E．1mol NaClO₃参加反应，理论上能得到33.6L气体
方法二：氯化钠电解法
该法工艺原理如图．其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO₃）与盐酸反应生成ClO₂．指出工艺中方框中物质为Cl₂（填化学式），理由为在ClO₂发生器中反应生成的Cl₂少于合成HCl所需的量．

（2）将NCl₃与NaClO₂（亚氯酸钠）按物质的量之比1：6混合，在碱性溶液中恰好反应生成ClO₂，试写出该反应的离子方程式NCl₃+3H₂O+6ClO^-₂=6ClO₂↑+3Cl^-+3OH^-+NH₃↑．
（3）在用ClO₂进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe²⁺和Mn²⁺．试写出用ClO₂氧化除去Mn²⁺生成MnO₂的离子方程式2ClO₂+Mn²⁺+2H₂O=MnO₂↓+2ClO₃^-+4H⁺（ClO₂反应后的产物为ClO${\;}_{2}^{-}$．

6．

氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．请回答下列问题．
（1）氮与元素周期表同周期的相邻元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
（2）与阴离子（CN-）互为等电子体的两种分子有N₂、CO．
（3）氨水溶液中存在多种氢键，任表示出其中两种O-H…N、N-H…O（或O-H…O、N-H…N）．
（4）H₃P0₄的K₁、K₂、K₃分别为7.6×10^-3、6.3×10^-8、4.4×10^-13．硝酸完全电离，而亚硝酸K=5.1×10^-4，请根据结构与性质的关系解释：
①H₃PO₄的K₁远大于K₂的原因是第一步电离生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的H⁺．
②硝酸比亚硝酸酸性强的原因是硝酸中非羟基氧是两个，亚硝酸非羟基O是一个，非羟基氧越多酸性越强．
（5）X⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3-形成的晶体结构如图所示．X的核外电子排布式为ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹与同一个N^3-相连的X⁺有6 个．
（6）X的高价阳离子（X²⁺）在水溶液中存在离子[X（H₂O）₄]²⁺，则X²⁺与H₂O之间的键型为配位键该化学键能形成的原因是H₂0能提供孤对电子，Cu²⁺能接受孤对电子（或Cu²⁺有空轨道）请画出[X（H₂O）₄]²⁺离子的结构式（用元素符号写结构式）

．

13．常温下，取2.86gNa₂CO₃•10H₂O溶于水配成100mL溶液，求：
①该溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度为0.1mol/L．
②该溶液中Na⁺的物质的量为0.02mol．
③取出20.0mL该溶液用蒸馏水稀释，使Na₂CO₃溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，则稀释后溶液的体积是50mL．

3．下列能使KMnO₄酸性溶液褪色的物质组合正确的是（　　）
①SO₂　②乙烯 ③聚乙烯 ④乙炔 ⑤聚乙炔 ⑥FeSO₄溶液　⑦

10．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为$\frac{7}{224}$N_A
	B．	1mol甲基（-CH₃）所含的电子总数为10N_A
	C．	0.5摩1，3-丁二烯分子中含有C=C双键数为N_A
	D．	28g乙烯所含共用电子对数目为6N_A

7．同温同压下，某容器充满O₂重116g，若充满CO₂重122g，现充满某气体重132g，则某气体的相对分子质量为（　　）

8．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：A（g）+3B（g）?2C（g），能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（　　）

	A．	体系的压强不再发生变化		B．	3v_正（B）═2v_逆（C）
	C．	混合气体密度不再变化		D．	消耗1molA的同时生成2molC

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