Question

13．常温下，取2.86gNa₂CO₃•10H₂O溶于水配成100mL溶液，求：
①该溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度为0.1mol/L．
②该溶液中Na⁺的物质的量为0.02mol．
③取出20.0mL该溶液用蒸馏水稀释，使Na₂CO₃溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，则稀释后溶液的体积是50mL．

Answer 1

分析 ①根据n=$\frac{m}{M}$计算n（Na₂CO₃•10H₂O），而n（Na₂CO₃）=n（Na₂CO₃•10H₂O），再根据c=$\frac{n}{V}$计算碳酸钠的物质的量浓度；
②溶液中钠离子物质的量为碳酸钠的2倍；
③根据稀释定律计算稀释后溶液的体积．

解答 解：①n（Na₂CO₃）=n（Na₂CO₃•10H₂O）=$\frac{2.86g}{286g/mol}$=0.01mol，则c（Na₂CO₃）=$\frac{0.01mol}{0.1L}$=0.1mol/L，
故答案为：0.1mol/L；
②n（Na⁺）=2n（Na₂CO₃）=2×0.01mol=0.02mol，
故答案为：0.02mol；
③根据稀释定律，稀释后溶液的体积为$\frac{0.02L×0.1mol/L}{0.04mol/L}$=0.05L，即为50mL，
故答案为：50．

点评 本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．