题目内容

10．下列仪器，能直接用于加热的是（　　）
A．蒸发皿B．烧杯C．锥形瓶D．蒸馏烧瓶

分析 能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等．不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．

解答 解：蒸发皿能直接加热；烧杯、锥形瓶、蒸馏烧瓶应垫石棉网加热．
故选A．

点评 本题考查直接加热的仪器及使用方法，难度不大，实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热，要识记．

练习册系列答案
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20．一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表．
t/min0246810
V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）
A．0～6 min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol•L-1•min-1
B．4～6min的平均反应速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol•L-1•min-1
C．反应至6 min时，c（H2O2）=0.30 mol•L-1
D．反应至6 min时，H2O2分解了50%
1．已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl-，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（　　）
A．2   4   3   2   2    6B．0   2   1    0   1   2
C．2   0   1   2   0    2D．2   2   2    2   1   4
18．在H、O、H+、H2、OH-、H2O六种微粒中，保持氢气化学性质的微粒是H2，电解水时变化的最小微粒是H、O，水变成水蒸气时没有变化的微粒是H2O，带电的微粒是H+、OH-，质子数多于核外电子数的微粒是H+．
5．二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用．二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体．无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要．
完成下列填空：
I．某工厂废气中含有S02，可将S02转化为（NH4）2SO4而除去．其过程为：将废气经初步处理，使其中02的体积分数为lO%（这时SO2的体积分数为0.2%），并在400℃时以5m3/h的速率通过V205触媒层，然后与流量为25L/h的NH3混合，再喷入流量为290g/h的冷水，此时气体温度迅速从400℃下降至200℃，在结晶装置中得到（NH4）2SO4晶体．据此回答下列问题：
（1）按反应中的理论值，S02和02的物质的量之比为2：1，该资料中废气中SO2与O2的物质的量之比为1：50，原因是增大02的浓度，有利于平衡向生成S03的方向移动，提高S02的转化率．
（2）进行冷却的原因是降温有利于生成（NH4）2S04，高温时（NH4）2S04会分解．
（3）有资料报道：“最近研制出一种性能优越的催化剂，可以将SO2全部催化氧化为SO3这种资料报道可信吗？不可信（填“可信”或“不可信”），其理由是S02与02的反应是可逆反应，催化剂不能使化学平衡发生移动，故不可能使S02全部转化为S03．
（4）如果将S02全部转化为S03，SO3又全部转化成（NH4）2SO4，则按题给数据计算，NH3的每小时通入量至少应是20 L，由此可得出上述过程NH3的利用率为80%．
Ⅱ．在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙．
（5）二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为Ca（HC03）2或碳酸氢钙．
（6）亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式：Ca（HS03）2+02=CaS04+H2S04．
15．按要求填空
①写出硫酸铝的电离方程式Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-．
②写出稀硝酸跟氧化钠固体反应的离子方程式2H++Na2O=2Na++H2O．
③写出硫酸跟碳酸镁反应的离子方程式MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑．
④写出Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓的化学方程式CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
2．请按下列要求写出符合题意的化学方程式或离子方程式
（1）将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，依次发生的两个离子方程式3OH-+Al3+=Al（OH）3，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）NH4HCO3溶液和过量NaOH溶液加热反应的离子方程式NH4++HCO3-+2OH-=NH3+CO32-+2H2O．
（3）Na2O2与H2O反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑．
（4）用FeCl3溶液腐蚀铜箔电板，发生的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
19．填写下列空白：
（1）1mol H2O中约含有NA个H2O、2NA个H、NA个O、2mol H、1 mol O．
（2）含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是0.5mol；1 mol Na2SO4溶于水能电离出2NA个Na+、NA个SO42-
（3）3mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等．
（4）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为17：16．
（5）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为4：3．
（6）一个典型病毒微粒的直径是5×10-6cm，如果把阿伏加德罗常数个这种病毒排成一行，其长度是3.01×1018cm．
20．实验中的下列操作正确的是（　　）
A．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量
C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

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