17．将A与B置于2L的密闭容器中，发生以下反应2A（g）+3B（g）=C（g）+4D（g），反应进行到5min末，测得A为1mol，B为2mol，C为2mo1，则A的初始的物质的量为多少？A的转化率为多少？
16．CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要的用途，同时也是一种重要的化工原料．
Ⅰ（1）已知CH3OH（g）+O2（g）?CO2（g）+2H2（g）能量变化如图，下列说法正确的是CD
A．CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程
B．H2生成速率于CH3OH的消耗速率之比为1：2
C.1molH-O键断裂的同时2molC=O键断裂，则反应达最大限度
D．该反应在恒容密闭容器中进行，若密度不变则不能证明反应达平衡
（2）某温度下，将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c（O2）=0.2mol•L-1，4min内平均反应速度v（H2）=0.4mol/（L．min），则CH3OH的转化率为32%；
ⅡCH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、和一定的电解质环境构成．
（3）若电解质为25%的KOH溶液，电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱，电池放电时正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；
（4）若电解质溶液改为酸溶液，请写出甲醇燃料电池的负极电极反应式CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+；
（5）最近有人制造了一种新型甲醇燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入CH3OH，电池的电解质是掺杂了Y203的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子，这个电池的正极发生的反应式为：O2+4e-=4O2-；固体电解质里的O2-的移动方向是：负极；
（6）与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，甲醇燃料电池的理论放电量是铅蓄电池的倍数19.4（保留一位小数）．
15．工业设计用CO2来生产燃料甲醇，既减少二氧化碳气体，又得到了宝贵的能源物质．为了探究反应原理，先进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在某温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
从反应开始到平衡，H2的平均反应速率=0.225mol/（L•min）-1；CO2的平衡转化率=75%，平衡时放出的热量小于49.0kJ（填“大于”“小于”或“等于”）
14．300℃时，将2mol A和2mol B两种气体混合加入2L密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）△H，2min末反应达到平衡，生成0.8mol D．
（1）在2min末，A的平衡浓度为0.4mol/L，B的转化率为20%，0-2min内D的平均反应速率为0.2mol/（L．min）．
（2）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（C）×{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）×c（B）}$．该温度下化学平衡常数数值K1=0.5．已知350℃时K2=1，则△H＞（填“＞”或“＜”）0．
（3）300℃时，将该反应容器体积压缩为1L，则A的转化率不变（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是不变；反应前后气体体积不变，压强不影响平衡移动．若该条件下平衡常数为K3，则K3=（填“＜”、“＞”或“=”）K1，原因是平衡常数只受温度影响，温度相同，则平衡常数相同．
（4）判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是B
A．容器中压强不变  B．混合气体中c（A）不变   C．v（A）=v（C）   D．混合气体密度不变．
13．（一）恒温、恒压下．在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+B（g）?C（g）
（1）若开始时放入1molA和1molB，达到平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为（1-a）mol．
（2）若开始时放入3molA和3molB，达到平衡后，生成C的物质的量为3amol
（3）若开始时放入xmolA、2molB和1molC，达到平衡后，A和C的物质的量分别为ymol和3amol，则x=2，y=3（1-a）．平衡时，B的物质的量（丁）（填编号）．
（甲）大于2mol（乙）等于2mol（丙）小于2mol（丁）可能大于、等于或小于2mol
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，特再次达到平衡后，C的物质的量分数是$\frac{a}{2-a}$
（二）若维持温度不变，在一个与（一）反应前起始体积相同，且容积固定的容器中发生上述反应
（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC．将b与（1）小题中的a进行比较乙（填编号）．（甲）a＞b（乙）a＜b（丙）a=b（丁）不能比较a和b的大小．作出此判断的理由是因为本小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以本小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应．
12．将等物质的量的A、B混合于1L的密闭容器中，发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（？），5min时，测得密闭容器内气体压强减小，且c（A）：c（B）=3：4，5min内，v（A）=0.2mol•L-1•minL-1，下列有关结论正确的是（　　）
A．D为气体B．B的转化率为80%
C．5min时，c（A）=1.5mol•L-1D．反应开始前A的物质的量为2mol
11．可逆反应2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），△H=-Q kJ/mol（Q＞0）．
（1）若甲、乙是体积均为1L的恒容密闭容器，一定温度下，甲中充入4mol A、2mol B，乙中充入1mol A、0.5mol B、3mol C和1.5mol D，达到平衡时甲、乙两容器中C的体积分数均为0.4，回答下列问题：
①若甲、乙两容器中A的物质的量浓度相等，则x=2，平衡时B的体积分数为0.2，乙中反应开始时向逆向进行（填“正向”、“逆向”、“不移动”）．
②若x值与①中相同，只改变乙中充入D的量，欲使反应维持向①中方向进行且平衡时C的体积分数仍为0.4，则D的起始物质的量应满足的条件是n（D）≥2mol；
（2）若x=3，一定温度下，将2mol A、1mol B充入体积为V的恒容容器甲，将6mol C、2mol D充入体积为2V的恒压容器乙，一段时间后两容器均达平衡状态，回答下列问题：
①达平衡时，甲中压强=乙中压强（填“＞”、“=”或“＜”），从乙中移走3mol C，再次平衡后，甲中C的浓度＞乙中C浓度（填“＞”、“=”、“＜”）；
②达平衡时，甲容器放出的热量为Q1，乙容器中吸收热量为Q2，已知Q1=4Q2，则甲、乙两容器中反应物的转化率W甲：W乙=8：1．
10．二氯化硫（SCl2）熔点-78℃，沸点59℃，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯（SOCl2）．以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置．试回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）装置C盛放的药品是饱和食盐水．
（3）实验开始前先在D中放一定量的硫粉．加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是增大反应的接触面积．
（4）实验时，D装置需加热至50-59℃．最好采用水浴加热 方式加热．
（5）F装置中干燥管内所装物质的作用是防止空气中水蒸气进入E中并吸收残留的氯气．
（6）由二氯化硫与SO3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为SCl2+SO3=SOCl2+SO2．
（7）在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作所配溶液浓度偏低的是D：
A．配制溶液时，容量瓶中有少量水．
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切
C．配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液．
D．发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度
9．化学实验是学习化学和进行科学研究的重要方法和途径．学会气体物质的制备方法是研究气体、利用气体的基础．请根据下图回答有关问题：

（1）小明同学用铜和浓硝酸、图Ⅰ装置制备并收集干燥的NO2气体：
①B中反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；收集NO2气体的方法是向上排气法
②为验证NO2的氧化性和NO的还原性，小明在图I后面接入图III装置，验证NO2性质并制取NO，其中F试管中装有Na2S溶液，G、H装置所盛液体为水．
I．连接a→f，F中的现象是溶液变浑浊，可证明NO2的氧化性；在G中鼓入空气后现象是有红棕色气体生成，可证明NO的还原性．
Ⅱ．实验前G中充满水的作用是制取NO并用排水法收集NO（用简要文字回答）
（2）小华同学用图Ⅰ装置制取NH3和O2的混合气体，用图Ⅱ装置验证氨的某些性质：往A中加入浓氨水，B中加入Na2O2固体，C中加入碱石灰，D内放置催化剂（铂石棉网），按气流方向a→bc→d连接各仪器．
①D中反应的化学方程式为4NH3+5O2═4NO+6H2O、2NO+O2═2NO2
②为防止NO2污染环境，E装置中装的试剂可以是（填化学式）NaOH溶液．
（3）小明和小华两位同学按图Ⅳ装置继续进行实验：通气一段时间后，小明同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而小华同学的实验现象是品红溶液越来越浅．试根据实验装置和实验结果回答问题．
①小明同学实验过程中，品红溶液不褪色，说明SO2和Cl2的物质的量之比为：1：1；其有关反应的离子方程式为SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2C1-
②小华同学做到让品红溶液的颜色变得越来越浅的关键是控制SO2和Cl2进气的物质的量，使之不相等．
8．实验室用如图所示的仪器、药品制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水变质

（1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是（填仪器接口顺序）
①接⑦，⑥接④，⑤接②
（2）烧瓶A中反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）装置E的作用是吸收氯气中的氯化氢气体
（4）A、B中的酒精灯应该先点燃处A（填“A”或“B”）的酒精灯
（5）实验装置存在缺陷，还需要补充装有氢氧化钠溶液的烧杯或尾气吸收装置
（6）将实验得到的FeCl2配制溶液，向其中通入的SO2气体，溶液由黄色变为浅绿色
①浅绿色溶液中一定存在的离子有H+、Cl-和A，可能存在的微粒有BC（填写序号）
A Fe2+ B SO32- CH2SO3
②为确认该溶液中可能存在的微粒，应选择的试剂有D（填写序号）
A  稀硫酸B  NaOH溶液C KSCN溶液  D品红溶液．
 0  172075  172083  172089  172093  172099  172101  172105  172111  172113  172119  172125  172129  172131  172135  172141  172143  172149  172153  172155  172159  172161  172165  172167  172169  172170  172171  172173  172174  172175  172177  172179  172183  172185  172189  172191  172195  172201  172203  172209  172213  172215  172219  172225  172231  172233  172239  172243  172245  172251  172255  172261  172269  203614 

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