Question

10．二氯化硫（SCl₂）熔点-78℃，沸点59℃，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯（SOCl₂）．以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置．试回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）装置C盛放的药品是饱和食盐水．
（3）实验开始前先在D中放一定量的硫粉．加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是增大反应的接触面积．
（4）实验时，D装置需加热至50-59℃．最好采用水浴加热 方式加热．
（5）F装置中干燥管内所装物质的作用是防止空气中水蒸气进入E中并吸收残留的氯气．
（6）由二氯化硫与SO₃作用生成亚硫酰氯的化学方程式为SCl₂+SO₃=SOCl₂+SO₂．
（7）在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作所配溶液浓度偏低的是D：
A．配制溶液时，容量瓶中有少量水．
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切
C．配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液．
D．发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度

Answer 1

分析 A用于制备氯气，发生MnO₂+2Cl^-+4H⁺ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，B、C用于除杂，分别除去氯化氢和水，实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁表面形成一薄层，可增大硫与氯气的接触面积，利于充分反应，因二氯化硫遇水易分解，F用于防止空气中的水蒸气进入装置，并吸收氯气防止污染环境，结合实验基本操作要求解答该题．

解答 解：A用于制备氯气，发生MnO₂+2Cl^-+4H⁺ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，B、C用于除杂，分别除去氯化氢和水，实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁表面形成一薄层，可增大硫与氯气的接触面积，利于充分反应，因二氯化硫遇水易分解，F用于防止空气中的水蒸气进入装置，并吸收氯气防止污染环境，
（1）实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，反应的化学方程式为MnO₂+4HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂ +4HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）根据实验原理可知，B中盛放饱和食盐水用于除去氯化氢杂质，故答案为：饱和食盐水；
（3）实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁表面形成一薄层，可增大硫与氯气的接触面积，利于充分反应，
故答案为：增大反应的接触面积；
（4）氯气与硫在50～59℃时合成二氯化硫，而用酒精灯直接对烧瓶加热，很难控制温度在50～59℃，所以用水浴加热，故答案为：水浴加热；
（5）因二氯化硫遇水易分解，F中干燥管内所盛物质为碱石灰，用于防止空气中的水蒸气进入装置，并吸收氯气防止污染环境，
故答案为：防止空气中水蒸气进入E中并吸收残留的氯气；
（6）根据元素守恒可知，二氯化硫与SO₃作用生成亚硫酰氯的化学方程式为SCl₂+SO₃=SOCl₂+SO₂ ，故答案为：SCl₂+SO₃=SOCl₂+SO₂；
（7）A．配制溶液时，容量瓶中有少量水，对所配溶液浓度没有影响；
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切，使得溶液的体积偏小，则所得溶液浓度偏高；
C．配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液，对所配溶液浓度没有影响；
D．发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度，所得溶液浓度偏低，
故选D．

点评 本题考查阅读获取信息的能力、对实验原理理解等，为高频考点，侧重学生的分析、实验能力的考查，是对知识的综合运用，理解实验原理是解题的关键，需要学生具有扎实的基础与综合运用分析解决问题的能力，注意题中信二氯化硫遇水易分解为解答关键，题目难度中等．