实验室用如图所示的仪器.药品制取氯化铁粉末.已知氯化铁粉末很容易吸水变质(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是①接⑦.⑥接④.⑤接②(2)烧瓶A中反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O(3)装置E的作用是吸收氯气中的氯化氢气体(4)A.B中的酒精灯应该先� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．实验室用如图所示的仪器、药品制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水变质

（1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是（填仪器接口顺序）
①接⑦，⑥接④，⑤接②
（2）烧瓶A中反应的离子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（3）装置E的作用是吸收氯气中的氯化氢气体
（4）A、B中的酒精灯应该先点燃处A（填“A”或“B”）的酒精灯
（5）实验装置存在缺陷，还需要补充装有氢氧化钠溶液的烧杯或尾气吸收装置
（6）将实验得到的FeCl₂配制溶液，向其中通入的SO₂气体，溶液由黄色变为浅绿色
①浅绿色溶液中一定存在的离子有H⁺、Cl^-和A，可能存在的微粒有BC（填写序号）
A Fe²⁺ B SO₃^2- CH₂SO₃
②为确认该溶液中可能存在的微粒，应选择的试剂有D（填写序号）
A 稀硫酸B NaOH溶液C KSCN溶液 D品红溶液．

分析（1）根据实验原理和目的及各装置的作用可知，用A装置制备氯气，气体分别通入E盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶除去氯气中的氯化氢，D盛有浓硫酸的洗气瓶除去氯气中的水蒸气，除杂干燥后和B装置中的铁反应，装置C防止空气中的水蒸气进入，同时可以吸收未反应的氯气，防止污染空气；
（2）烧瓶A中是用二氧化锰与浓盐酸加热制氯气，据此解答；
（3）容器E中是饱和的氯化钠溶液，能洗去氯气中的氯化氢；
（4）A处是制取氯气，B处是氯气和铁反应，所以先点A，使制取的Cl₂排尽装置内的空气，防止铁被空气中氧气氧化；
（5）氯气有毒，不能任意排放到空气中，应该用尾气处理装置；
（6）①溶液中离子的存在，Fe³⁺与SO₂气体反应生成Fe²⁺和SO₄^2-，2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，故溶液中一定含有：Fe²⁺、SO₄^2-、H⁺和不参与反应的Cl^-，还可能有反应剩余的SO₂与水反应生成H₂SO₃及SO₃^2-；
②检验H₂SO₃可以用品红溶液．

解答解：（1）用A 装置制备氯气①，气体分别通入E盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶除去氯气中的氯化氢接⑦，⑥和D盛有浓硫酸的洗气瓶除去氯气中的水蒸气接④，⑤，除杂干燥后和B装置中的铁反应接②，装置C防止空气中的水蒸气进入，
故答案为：⑦；⑥；④；⑤；
（2）烧瓶A中反应为MnO₂和氯离子发生氧化还原反应，所以离子反应方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（3）容器E中是饱和的氯化钠溶液，浓盐酸有挥发性，所以氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，氯气难溶于饱和食盐水，所以可用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体，
故答案为：吸收氯气中的氯化氢气体；
（4）A处是制取氯气，B处是氯气和铁反应，所以先点A，使制取的Cl₂排尽装置内的空气，防止铁被空气中氧气氧化，
故答案为：A；
（5）氯气有毒，污染环境，所以不能排空，所以这套实验装置不完整，氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水方程式为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，所以可用氢氧化钠吸收多余的氯气装置作补充，
故答案为：装有氢氧化钠溶液的烧杯或尾气吸收；
（6）①溶液中离子的存在，Fe³⁺与SO₂气体反应生成Fe²⁺和SO₄^2-，2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，故溶液中一定含有：Fe²⁺、SO₄^2-、H⁺和不参与反应的Cl^-，还可能有反应剩余的SO₂与水反应生成H₂SO₃及SO₃^2-，
故答案为：A；BC；
②检验H₂SO₃可以用品红溶液，故答案为：D．

点评本题以制取氯化铁粉末为载体，考查对实验方案设计评价，关键理清实验原理和目的及各装置的作用．题目综合性较强，题目难度中等．

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H₂SO₄═H₂⁺+SO₄^2-

KClO₃═ClO₃^-+K⁺

15．下列反应属于一种元素还原两种元素的是（　　）

	A．	Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O
	B．	4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂（FeS₂中S为-1）
	C．	HgS+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+SO₂（HgS中S为-2价）
	D．	2AgNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO₂↑+O₂↑

12．以下关于化学反应KClO₃+6HCl═KCl₂+3H₂0中，电子转移的方向和数目的叙述正确的是（　　）

	A．	由$\stackrel{-1}{Cl}$转移$\stackrel{+5}{Cl}$，共6e^-		B．	由$\stackrel{-1}{Cl}$转移$\stackrel{+5}{Cl}$，共5e^-
	C．	由$\stackrel{0}{Cl}$转移$\stackrel{+5}{Cl}$，共6e^-		D．	由$\stackrel{0}{Cl}$转移$\stackrel{+5}{Cl}$，共5e^-

3．四氯化锡（SnCl₄）是一种重要的化工产品．某化学实验小组设计如下装置制备SnCl₄．

已知：①金属锡熔点231℃，化学活泼性与铁相似；
②干燥的氯气与熔融金属锡反应生成SnCl₄，SnCl₄的沸点114℃；
③SnCl₂、SnCl₄均易水解，易溶于有机溶剂，且Sn²⁺易被氧化．
（1）试管Ⅱ中的试剂是饱和食盐水．
（2）Ⅵ处装置最好选用C（填序号）．

（3）实验结束后，欲回收利用装置I中未反应完的MnO₂，需要的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒、烧杯
（4）甲同学认为V中产品可能含有SnCl₂，请利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在SnCl₂，简要说明实验操作和现象：取适量溴的四氯化碳溶液向其中加入足量的产品振荡，溶液颜色褪去
，则证明含有SnCl₂，否则不含．
已知：MnO₄的氧化性强于氯气
供选择的试剂：FeCl₂溶液、酸性KmnO₄溶液、稀盐酸、Br₂的四氯化碳溶液
（5）实验用锡粒中含有杂质Cu．乙同学设计下列实验测定锡粒的纯度．
第一步：称取7.5g锡粒溶入足量稀盐酸中；
第二步：加入过量FeCl₃，将Sn²⁺氧化成Sn⁴⁺；
第三步：用1mol•L^-1K₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe²⁺，发生反应的表达式为（未配平）：
Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O
第二步中发生反应的离子方程式是2Fe³⁺+Sn²⁺=2Fe²⁺+Sn⁴⁺，
若达到滴定终点时共消耗20mLK₂Cr₂O₇溶液，试计算锡粒中锡的百分含量95.2%．

13．（一）恒温、恒压下．在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+B（g）?C（g）
（1）若开始时放入1molA和1molB，达到平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为（1-a）mol．
（2）若开始时放入3molA和3molB，达到平衡后，生成C的物质的量为3amol
（3）若开始时放入xmolA、2molB和1molC，达到平衡后，A和C的物质的量分别为ymol和3amol，则x=2，y=3（1-a）．平衡时，B的物质的量（丁）（填编号）．
（甲）大于2mol（乙）等于2mol（丙）小于2mol（丁）可能大于、等于或小于2mol
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，特再次达到平衡后，C的物质的量分数是$\frac{a}{2-a}$
（二）若维持温度不变，在一个与（一）反应前起始体积相同，且容积固定的容器中发生上述反应
（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC．将b与（1）小题中的a进行比较乙（填编号）．（甲）a＞b（乙）a＜b（丙）a=b（丁）不能比较a和b的大小．作出此判断的理由是因为本小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以本小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应．

20．将1.00mol SO₂和1.00mol O₂通入1.00L的密闭容器中，1000K时，反应达到平衡，测得平衡时SO₃的物质的量的浓度为0.925mol•L^-1．计算该温度下反应2SO₃（g）?2SO₂（g）+0₂（g）的平衡常数．

17．下列有关物质制取实验装置或操作正确的是（　　）

	A．	利用如图装置进行喷泉实验		B．	利用如图装置得到精盐
	C．	利用如图装置干燥并收集SO₂		D．	利用如图装置制取并收集NH₃

18．下列有关实验说法不正确的是（　　）

	A．	硅酸钠溶液应保存在带橡皮塞的试剂瓶中
	B．	NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热
	C．	液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封
	D．	沸水中滴加适量饱和FeCl₃溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

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