3．氧元素的性质非常活泼，在化合物中通常显-2价，但在一些化合物也可显正价．
（1）OF2是一种棕黄色有恶臭的气体，有极强的氧化性．
①OF2中氧元素的化合价+2．
②将F2气通入到NaOH溶液中可得到OF2、盐等物质，写出有关的化学方程式2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2
（2）过氧化氢是一种绿色氧化剂，也具有还原性，工业上有多种方法制备H2O2
①H2O2相当于二元弱酸，它的一级电离方程式为H2O2?H++HO2-．已知常温下1L的H2O2相当于48.3mol 其中K1≈1.67X10-12 则该温度下H2O2中c（H+）约为9×10-6mol/L
写出它与足量Ba（OH）2反应的化学方程式H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2O．
②乙基蒽醌法是制备过氧化氢最常用的方法，其主要过程可用图1表示，写出此过程总反应的方程式H2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$H2O2．

③空气阴极法是制备H2O2是一种环境友好型、结能型的制备方法法，电解的总反应方程式为：3H2O+3O2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3H2O2+O3，则阳极的电极反应式为2H2O-2e-=H2O2+2H+．
（3）氧气与钾反应可生成多种氧化物：K2O、K2O2、KO2，写出KO2与CO2反应的化学方程式4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2．
2．湿法炼锌的冶炼过程可用如图1简略表示：

请回答下列问题：
（1）NH3的空间构型是三角锥形．氨气易液化，液氨常做制冷剂，氨气易液化的原因是氨分子之间能形成氢键．
（2）已知ZnO属于两性氧化物，写出ZnO与NaOH溶液反应的化学方程式：2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O．
（3）上述电解过程中析出锌的电极反应式为[Zn（NH3）4]2++2e-=Zn+4NH3↑．
（4）产生的SO2可用Ba（NO3）2溶液吸收，部分产物可作为工业原料，其反应的离子方程式为3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
（5）氨是最重要的化工产品之一．合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．有关化学反应的能量变化如图所示，则CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ•mol-1．
（6）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：（l）+CO（g）+NH3（g）?CH3COO•CO（l）△H＜0．吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是B（填写选项编号）．
A．高温、高压  B．高温、低压 C．低温、低压  D．低温、高压
（7）用氨气制取尿素的反应为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，恒温恒容密闭容器中，下列依据能说明该反应达到平衡状态的是ABDE．
（1）容器中气体密度不变
B、容器中气体压强不变
C、n（NH3）：n（CO2）=1：2
D、单位时间内消耗1molCO2，同时消耗1molH2O
E、容器内温度保持不变
（8）某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，发生2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）反应，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%．该温度下此反应平衡常数K的值为2500．图2中的曲线表示该反应在前25s内的反应进程中的NH3浓度变化．若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，请在图3中用实线画出使用催化剂时该反应从开始至平衡时的曲线．
1．8.12天津港特大爆炸事故现场有700吨左右氰化钠，氰化钠剧毒．有少量因爆炸冲击发生泄漏．这些泄露的氰化钠可通过喷洒氧化剂双氧水的方式来处理，以减轻污染．
（1）写出NaCN的电子式Na+，偏碱性条件下，氰化钠溶液的CN-被双氧水氧化为HCO3-，同时放出NH3，该反应的离子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．
（2）Cu2+可作为双氧水氧化CN-中的催化剂．某兴趣小组要探究Cu2+对双氧水氧化CN-是否起催化作用，请你完成下实验方案．填写实验步骤、实验现象和结论（己知：CN-浓度可用离子色谱仪测定）
步骤：分别取等体积、等浓度的含氰废水于甲、乙两支试管中，再分别加入等体积、等浓度的双氧水溶液，只向甲试管中加入少量的无水硫酸铜粉末，用离子色谱仪测定相同反应时间内两支试管中的CN-浓度现象与结论：
若若甲试管中的CN-浓度小于乙试管中的CN-浓度，则Cu2+对双氧水破氰反应起催化作用

若若两试管中的CN-浓度相同，则Cu2+对双氧水破氰反应不起催化作用
20．甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．向A中通入氯气至过量，观察A中，发现溶液先呈红色，然后变为黄色．
（1）B中反应的离子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（2）为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验．取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在Fe3+．
（3）资料显示：SCN -的电子式为 ．甲同学猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他进行了如下研究．
①取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN-中被氧化的元素是硫元素．
②甲同学通过实验证明了SCN-中氮元素转化为NO3-，已知SCN-中碳元素没有被氧化，若SCN-与Cl2反应生成1mol CO2，则转移电子的物质的量是16mol．
19．将BaCl2•xH2O的晶体2.44克溶于水配成100mL溶液，取此溶液25mL与50mL0.1mol/L的AgNO3溶液作用，刚好把Cl-离子沉淀完全．
①求2.44克的BaCl2•xH2O的物质的量．
②求BaCl2•xH2O的摩尔质量．
③求BaCl2•xH2O的晶体的x的值．
18．我们家庭生活的厨房里经常备一些物质，其中有小苏打碳酸氢钠NaHCO3，纯碱碳酸钠Na2CO3．这些碳酸盐和碳酸氢盐能与盐酸反应生成二氧化碳CO2，利用检验生成的二氧化碳来检验碳酸盐和碳酸氢盐．请回答下面问题：
（1）小苏打和纯碱与盐酸反应制取二氧化碳的化学反应方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
（2）检验二氧化碳的完整的过程中的化学反应现象是：先产生白色沉淀后，继续通入，白色沉淀消失
用化学反应离子方程式来表示其原理为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-
（3）具体到检验小苏打和纯碱，为了避免浪费，我们检验的首要步骤是：取样或取少量样品
（4）用题目中的方法制取二氧化碳，我们很难知道是纯碱还是小苏打，请用你的知识来告诉我，怎样检验是纯碱还是小苏打：简述操作样品各取少量配置成溶液，将稀盐酸滴入其中、现象开始就能够产生气泡的是碳酸氢盐，持续滴入才产生气泡的是碳酸盐、原理碳酸氢钠和盐酸相遇立即反应产生二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，然后是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳．
17．取少量Fe2O3粉末，向其中加入适量盐酸使其充分溶解．
（1）上述反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O反应后得到的溶液呈棕黄色．
（2）取少量上述溶液，置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，发生反应的化学方程式为：FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）3↓此反应属于复分解 （填基本反应类型）反应．
（3）在甲烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和 FeCl3 溶液，继续煮沸直至溶液呈红褐色，停止加热，即可以制得Fe（OH）3胶体．制备Fe（OH）3胶体的化学方程式：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3HCl+Fe（OH）3胶体
（4）另取乙烧杯，加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，震荡均匀后，将乙烧杯与甲烧杯一起置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到甲烧杯中的液体产生一条光亮的通路，这个实验可以用来区别胶体和溶液．
（5）取甲烧杯中的少量Fe（OH）3胶体于试管中，向试管中逐滴滴加稀盐酸，现象：先观察到沉淀，后沉淀溶解，原因：加入的盐酸是电解质，所以先使Fe（OH）3胶体聚沉，后发生酸碱中和反应，沉淀溶解，如果有反应，方程式为：Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O．
16．下列说法正确的是（　　）
A．把100mL3mol•L-1 的H2SO4跟100 mLH2O 混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5 mol•L-1
B．把200mL3mol•L-1 的BaCl2 溶液跟100mL3mol•L-1 的KCl 溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3 mol•L-1
C．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
D．把100mL20%的NaOH 溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%
15．对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，能增大反应速率的措施是（　　）
A．通入大量O2B．减小体系压强C．移去部分SO3D．降低体系温度
14．2mol O3和3mol O2的质量之比1：1，分子数之比2：3，同温同压的密度之比为3：2，含氧原子数之比为1：1，体积之比为2：3．
 0  172062  172070  172076  172080  172086  172088  172092  172098  172100  172106  172112  172116  172118  172122  172128  172130  172136  172140  172142  172146  172148  172152  172154  172156  172157  172158  172160  172161  172162  172164  172166  172170  172172  172176  172178  172182  172188  172190  172196  172200  172202  172206  172212  172218  172220  172226  172230  172232  172238  172242  172248  172256  203614 

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