Question

17．取少量Fe₂O₃粉末，向其中加入适量盐酸使其充分溶解．
（1）上述反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O反应后得到的溶液呈棕黄色．
（2）取少量上述溶液，置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，发生反应的化学方程式为：FeCl₃+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）₃↓此反应属于复分解 （填基本反应类型）反应．
（3）在甲烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和 FeCl₃ 溶液，继续煮沸直至溶液呈红褐色，停止加热，即可以制得Fe（OH）₃胶体．制备Fe（OH）₃胶体的化学方程式：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3HCl+Fe（OH）_3胶体
（4）另取乙烧杯，加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl₃溶液，震荡均匀后，将乙烧杯与甲烧杯一起置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到甲烧杯中的液体产生一条光亮的通路，这个实验可以用来区别胶体和溶液．
（5）取甲烧杯中的少量Fe（OH）₃胶体于试管中，向试管中逐滴滴加稀盐酸，现象：先观察到沉淀，后沉淀溶解，原因：加入的盐酸是电解质，所以先使Fe（OH）₃胶体聚沉，后发生酸碱中和反应，沉淀溶解，如果有反应，方程式为：Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）反应生成氯化铁和水，铁离子为棕黄色；
（2）氯化铁与NaOH溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，还生成NaCl；
（3）饱和氯化铁在沸水中水解生成胶体；
（4）丁达尔现象为胶体特有的性质；
（5）Fe（OH）₃胶体中逐滴滴加稀盐酸，先发生聚沉，后沉淀溶解．

解答 解：（1）反应生成氯化铁和水，化学反应方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，反应后得到的溶液呈棕黄色，故答案为：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；棕黄；
（2）氯化铁与NaOH溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，还生成NaCl，反应为FeCl₃+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）₃↓为复分解反应，
故答案为：红褐；FeCl₃+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）₃↓；复分解；
（3）甲烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl₃ 溶液，继续煮沸直至溶液呈红褐色，停止加热，即可以制得Fe（OH）₃胶体．制备Fe（OH）₃胶体的化学方程式为FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3HCl+Fe（OH）_3胶体，
故答案为：饱和；红褐；FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3HCl+Fe（OH）_3胶体；
（4）甲为胶体分散系，乙为溶液，则分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到甲烧杯中的液体产生一条光亮的通路，这个实验可以用来区别，
故答案为：甲；一条光亮的通路；胶体和溶液；
（5）取甲烧杯中的少量Fe（OH）₃胶体于试管中，向试管中逐滴滴加稀盐酸，现象为先观察到沉淀，后沉淀溶解，原因为加入的盐酸是电解质，所以先使Fe（OH）₃胶体聚沉，后发生酸碱中和反应，沉淀溶解，反应的方程式为Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O，
故答案为：先观察到沉淀，后沉淀溶解；加入的盐酸是电解质，所以先使Fe（OH）₃胶体聚沉，后发生酸碱中和反应，沉淀溶解；Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O．

点评 本题考查元素化合物知识及反应原理，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及胶体的性质等是解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．