3．某酸性溶液中，下列离子能够大量共存的是（ ）
| A． | Fe3+ SCN-Na+ NO${\;}_{3}^{-}$ | B． | Cu2+ SO${\;}_{4}^{2-}$HCO${\;}_{3}^{-}$K+ | ||
| C． | CO${\;}_{3}^{2-}$Na+Cl-K+ | D． | Ba2+ Ca2+ Cl-NO${\;}_{3}^{-}$ |
2．下列离子方程式书写正确的是（ ）
0 172046 172054 172060 172064 172070 172072 172076 172082 172084 172090 172096 172100 172102 172106 172112 172114 172120 172124 172126 172130 172132 172136 172138 172140 172141 172142 172144 172145 172146 172148 172150 172154 172156 172160 172162 172166 172172 172174 172180 172184 172186 172190 172196 172202 172204 172210 172214 172216 172222 172226 172232 172240 203614
| A． | FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- | |
| B． | 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O | |
| C． | 金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+2OH-=AlO2-+H2↑ | |
| D． | AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O |
；
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加．其中A与B、A与D在周期表中位置相邻，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大，C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外）；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
，X属于共价化合物．Y的电子式是
，Y属于离子化合物．Y中含有的化学键类型有离子键、共价键．
．
．
$\stackrel{一定条件}{→}$
反应的化学方程式是
，其中Y原子的杂化方式是sp，ZW3-的空间构型为平面三角形．
，它是F-离子．1mo1B单质能从盐酸中置换出3g氢气，此时B转变为与Ne原子具有相同电子层结构的离子，则B元素是Al；B的最高价氧化物的对应水化物的化学式为Al（OH）3．C元素有3个电子层，且最外电子层比L电子层少2个电子，则C元素是SC与Na反应后生成物的电子式为
，化合物中的化学键属于离子键．
某学生用0.1000mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：