Question

19．有4种化合物W（通常状况下是气态）、X（通常状况下是液态）、Y、Z（通常状况下是固态），它们共由5种短周期元素A、B、C、D、E组成．已知：①原子序数A＜B＜C＜D＜E，且A与D同族；C与E同族；B与C同周期．②W由A和B组成，且W分子中，A与B的原子个数比为4：1；X由A和C组成，且X分子中A与C的原子个数比为1：1，Y由C和D组成，属离子化合物，且测得Y固体中C与D的原子个数比为1：1．③Z由D和E组成，属离子化合物，且其阳离子比阴离子少1个电子层，阳离子数与阴离子数之比为2：1．试推断写出：
（1）X的电子式是，X属于共价化合物．Y的电子式是，Y属于离子化合物．Y中含有的化学键类型有离子键、共价键．
（2）1mol Y与BC₂反应方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，固体质量会增大（填“增大”或“减小”），其变化量（△m）为28g．
（3）用电子式表示化合物Z的形成过程．

Answer 1

分析 5种短周期元素A、B、C、D、E，①A与D同族、C与E同族、B与C同周期，且原子序数A＜B＜C＜D＜E，可知B、C处于第二周期，D、E处于第三周期；②气态W由A和B组成，且W分子中，A与B的原子个数比为4：1；液态X由A和C组成，且X分子中A与C的原子个数比为1：1，可推知A为H元素、B为C元素、C为O元素，W为CH₄、X为H₂O₂，固体Y由C和D组成，属离子化合物，且测得Y固体中C与D的原子个数比为1：1，则D为Na，Y为Na₂O₂；③Z由D和E组成，属离子化合物，且其阳离子比阴离子少1个电子层，阳离子数与阴离子数之比为2：1，则E为S，Z为Na₂S，据此解答．

解答 解：5种短周期元素A、B、C、D、E，①A与D同族、C与E同族、B与C同周期，且原子序数A＜B＜C＜D＜E，可知B、C处于第二周期，D、E处于第三周期；②气态W由A和B组成，且W分子中，A与B的原子个数比为4：1；液态X由A和C组成，且X分子中A与C的原子个数比为1：1，可推知A为H元素、B为C元素、C为O元素，W为CH₄、X为H₂O₂，固体Y由C和D组成，属离子化合物，且测得Y固体中C与D的原子个数比为1：1，则D为Na，Y为Na₂O₂；③Z由D和E组成，属离子化合物，且其阳离子比阴离子少1个电子层，阳离子数与阴离子数之比为2：1，则E为S，Z为Na₂S．
（1）X为H₂O₂，电子式是，X属于共价化合物，Y为Na₂O₂，电子式是，属于离子化合物，含有的化学键类型有：离子键、共价键，
故答案为：；共价；；离子；离子键、共价键；
（2）Na₂O₂与CO₂反应方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，固体质量增加为与二氧化碳等物质的量的CO的质量，故1molNa₂O₂反应固体质量增重为1mol×28g/mol=28g，
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；增大；28g；
 （3）Z为Na₂S，属于离子化合物，用电子式表示其形成过程为：，
故答案为：．

点评 本题考查元素化合物推断、电子式、化学键、化学计算等，需要学生熟练掌握常见元素化合物性质与结构，难度中等．