题目内容

15．某学生用0.1000mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
（A）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液；
（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次；
（C）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞；
（D）调节液面至0或0刻度以下，记下读数，为4.60mL；
（E）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm；
（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，垫上一张白纸，用标准KOH溶液滴定 至终点，记下滴定管液面的刻度，若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为22.60mL．
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）（B）（E）（A）（D）（C）（F）；
（2）实验中用左手控制碱式滴定管橡皮管玻璃珠处（填仪器及部位），眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，直至滴定终点．判断到达终点的现象是锥形瓶中溶液的颜色由无色变为粉红色且保持半分钟不褪色；
（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（选填序号：①偏大、②偏小、③无影响，下同）①；若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是②；上述过程中，若缺少（B）操作，则对滴定结果的影响是①；滴定结束后如俯视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是②．   根据读数列式计算出该待测液的pH1.0458或1.046．（假设以上各步骤均无误）（已知：lg2=0.3010，lg3=0.4771，lg5=0.6990）

分析 （1）中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等操作；
（2）实验中左手控制玻璃珠，应控制流速并观察锥形瓶中颜色变化；如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
（3）根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析误差；根据关系式HCl～KOH来计算出盐酸的浓度．

解答 解：滴定管 0刻度在上方，故由图可知终点读数为22.60mL，故答案为：22.60；
（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为BEADCF，故答案为：（B）（E）（A）（D）（C）（F）；
（2）滴定时左手应控制碱式滴定管的玻璃珠，以便控制液体的流速，右手摇动锥形瓶，两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定时，锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持半分钟内不褪色，可说明达到滴定终点，
故答案为：碱式滴定管橡皮管玻璃珠处；锥形瓶中溶液的颜色由无色变为粉红色且保持半分钟不褪色；
（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，待测液的物质的量偏大，则消耗的标准液体积偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$，可知c（待测）偏大；
由于NaOH的摩尔质量小于KOH，故若KOH中含有少量的NaOH，导致c（标准）偏大，V（标准）偏小，故待测液的浓度偏小；不润洗滴定管，导致标准溶液被稀释，V（标准）偏大，那么待测液的浓度偏大；滴定结束后如俯视观察滴定管中液面刻度，那么V（待测）偏大，那么待测液的浓度偏小；
消耗标准KOH溶液的体积为22.60mL-4.60mL=18.00mL；
                HCl～KOH
                1      1
c（HCl）×20.00mL     0.1000mol•L-1×18.00mL；
c（HCl）=$\frac{0.1000mol/L×18.00mL}{20.00mL}$=0.09000mol•L-1，pH=-log0.09=-（-2+2log3）=2-2×0.4771=1.0458，
故答案为：①；②；①：②； 1.0458或1.046．

点评 本题考查中和滴定，明确滴定实验中的仪器、数据处理及中和滴定的误差分析是解答本题的关键，注意酸碱中和的实质，题目难度中等．

练习册系列答案
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9．下列关于油脂的说法正确的是（　　）
A．多吃动物脂肪比多吃植物油有利
B．油脂在体内直接氧化产生热量
C．油脂均为固态
D．有些脂肪酸是人体必需的，但人体内却不能合成
10．54克水与34克氨气中含有的氢原子个数相同．
3．工业上用重晶石（BaSO4）制备其他钡盐的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等．
I． 高温煅烧还原法
工业上利用重晶石高温煅烧还原法制备BaCl2的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验．查表得：
BaSO4（s）+4C（s）$\stackrel{高温}{?}$4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol-1     ①
BaSO4（s）+2C（s）$\stackrel{高温}{?}$2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol-1     ②
（1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠．Na2S水解的离子方程式为：S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-．
（2）反应C（s）+CO2（g）$\stackrel{高温}{?}$2CO（g）的△H=+172.5kJ•mol-1．
（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的可能是使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量），①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温．
II．沉淀转化法
（4）已知KSP（ BaSO4）=1.0×10-10，KSP（ BaCO3）=2.5×10-9．某同学设想用饱和Na2CO3溶液和盐酸将BaSO4转化成BaCl2，若用10L Na2CO3溶液一次性溶解并完全转化1.0mol BaSO4（溶液体积变化可忽略不计），则该转化过程的离子方程式为BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-； 反应的平衡常数K=0.04；Na2CO3溶液的最初浓度不得低于1.25×10-3．
10．苯甲酸广泛用于医药、食品、染料、化工等领域．以下是实验室制备苯甲酸的一种方法．反应原理如下：
+2KMnO4$\stackrel{△}{→}$+2MnO2↓+KOH+H2O
+HCl→↓+KCl
相关资料：
 名称 相对分子质量 性状 熔点/℃ 溶解度
 水 乙醇
 甲苯 92 无色液体易燃易挥发-96 不溶 易容
 苯甲酸 122 白色片状或针状晶体 122.4
（100℃升华）		 25℃0.35g
80℃2.7g		 易容
实验步骤：
如图组装反应装置（冷凝水．夹持及加热装置未画出），并在三颈烧瓶中依次加入120mL水、9，.4g高锰酸钾和3.0mL甲苯．
②将三颈烧瓶中的混合液体搅拌，加热至沸腾，直到甲苯完全反应．
③趁热过滤反应混合物．若滤液呈紫色，则需加入适量的亚硫酸氢钠溶液至紫色褪去后再过滤，用热水洗涤滤渣，洗涤液合并至滤液中．
④用冰水冷却滤液，然后用浓盐酸酸化，过滤，用少量冷水洗涤滤渣，得到苯甲酸粗产品，经重结晶得到精制的苯甲酸．
回答下列问题：
（1）本实验应选择的三颈烧瓶规格为B（填字母序号）．
A．100mL     B．250mL    C．500mL    D．1000mL
（2）判断甲苯已完全反应的现象是三颈烧瓶中混合液不再分层、回流液不再出现油珠．
（3）实验步骤④中，用少量冷水而不用热水洗涤滤渣的目的是减少苯甲酸因溶解造成损失；苯甲酸粗产品除了可用重结晶法精制外，还可用B法．
A．蒸发     B．升华    C．过滤     D．分液
（4）精制的苯甲酸纯度测定：称取1.220g样品，用稀乙醇溶解并配成100mL溶液，分别取25，.00mL溶液，用0.1000mo1•L-1NaOH标准溶液滴定，三次滴定消耗NaOH溶液的体积分别为V1=24.70mL、V2=24.80mL、V3=25.80mL．
①配制溶液时用稀乙醇而不用蒸馏水作溶剂的原因是常温下苯甲酸微溶于水易溶于乙醇．
②若用酚酞作指示剂，确定滴定终点的现象是滴加最后一滴氢氧化钠标准溶液后，溶液由无色变为浅红色，且30秒不褪色．
③产品的纯度为99.00%．
20．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加．其中A与B、A与D在周期表中位置相邻，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大，C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外）；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为N＞C＞Si＞Na
（2）C形成的晶体中，其微粒堆积方式为体心立方密堆积；
（3）D单质的熔点很高，可用作计算机的核心部件，但会被氢氧化钠溶液腐蚀，其腐蚀的离子方程式为：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑；D的氧化物在通讯方面有重要用途，90克D的氧化物中含共价键的数目为6NA．
（4）E核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，E的某种化合物的结构如图所示，则此化合物中各种粒子间的相互作用力有离子键、共价键、配位键、氢键．
7．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：
XYZMRQ
原子半径/nm0.1860.0740.0990.143
主要化合价-4，+4-2-1，+7+3

其它		阳离子核外无电子可做半导体材料焰色反应呈黄色
（1）R的离子结构示意图是，R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为同位素．
（2）M元素的常见单质有二种，它们互称同素异形体，它们的化学式为O2、O3．
（3）Z的单质与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（4）Y与R相比，非金属性较强的元素是Cl，下列事实能证明这一结论的是BC（选填字母序号）．
A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态　　B．稳定性XR＞YX4
C．Y与R形成的化合物中Y呈正价　　　　　　D．在水中的溶解性：X4YM4＜XRM4
（5）下列现象或应用与电子在不同能级的轨道上跃迁有关的是ABD．
A．X原子有四种可见光谱谱线 　B．Z元素焰色反应呈黄色
C．Y单质可做半导体材料  　 　D．Q单质与氧化铁在高温下剧烈反应并发光、发热．
4．可逆反应2A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），△H=-QKJ/mol（Q＞0）
（1）若甲、乙是体积均为1L的恒容密闭容器，一定温度下，甲中充入4mol A，2mol B，乙中充入1mol A，0.5mol B，3mol C和1.5mol D，达到平衡时甲、乙两容器中C的体积分数均为0.4．
回答下列问题：
①若甲、乙两容器中A的物质的量浓度相等，则x=2．平衡时B的体积分数为0.2，乙中反应开始时向逆向进行（填“正向”、“逆向”或“不移动”）．
②若x值与①中相同，只改变乙中充入D的量，欲使反应维持向①中方向进行且平衡时C的体积分数仍为0.4，则D的起始物质的量应满足的条件是n（D）≥2mol．
（2）若x=3，一定温度下，将2mol A，1mol B充入体积为V的恒容容器中，将6mol C，2mol D充入体积为2V的恒压容器乙，一段时间后两容器均达平衡状态，回答下列问题：
①达平衡时，甲中压强=乙中压强（填“＞”、“=”或“＜”），从乙中移走3molC，再次平衡后，甲中C的浓度＞乙中C的浓度．（填“＞”、“=”或“＜”）
②达平衡时，甲容器放出的热量为Q1，乙容器中吸收热量为Q2，已知Q1=4Q2，则甲、乙两容器中反应物的转化率W甲：W乙=8：1．
5．下列对$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）═HI（g）△H=+26kJ•mol-1的叙述中，正确的是（　　）
A．1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ的热量
B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量
C．1mol H2（g）与1mol I2（g）完全反应生成2mol的HI（g）需吸收52kJ的热量
D．1mol H2（g）与1mol I2（g）完全反应放出26kJ的热量

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