20．研究NO2.SO2.CO等大气污染气体的处理具有重要意义．(1)已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-12NO(g)+O2(g)?2NO2(——青夏教育精英家教网—

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol^-1．一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是b．
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变 d．每消耗1mol SO₃的同时生成1mol NO₂
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1：6，则平衡常数K=2.67（或$\frac{8}{3}$）．
（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H=＜0（填“＞”或“＜”）．

19．在450℃、5.05×10⁷Pa时，如果把1体积N₂和3体积H₂的混合物通入一个装有催化剂的密闭容器中反应达到平衡时，得到含NH₃52%（体积分数）的混合气体．在同温同压下向密闭容器中通入2体积N₂和6体积H₂，达到平衡时NH₃的体积分数为（　　）

A．

大于52%

18．已知PCl₅气体的分解反应为PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂ （g），在473K达到平衡时气态PCl₅ 有48.5%分解，在573K达平衡时态PCl₅有97%分解，则此反应是（　　）

	A．	吸热反应		B．	放热反应
	C．	反应的△H=0		D．	无法判断是吸热反应还是放热反应

17．

在一定条件下，向某一密闭容器中，加入一定量的HI或加入一定量的PCl₅，反应达到平衡后，在t时刻改变条件，其反应速率与时间的变化关系均可用图表示．那么对于不同反应在t时刻改变条件的叙述正确的是（　　）

	A．	对于2HI（g）?I₂（g）+H₂（g）反应，t时刻保持温度和体积不变，再加入一定量的HI
	B．	对于2HI（g）?I₂（g）+H₂（g）反应，t时刻保持温度和压强不变，再加入一定量的HI
	C．	对于PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）反应，t时刻保持温度和体积不变，再加入一定量的PCl₅
	D．	对于PCl₅ （g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）反应，t时刻保持温度和压强不变，再加入一定量的PCl₃

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，反应4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）═4Fe（OH）₃（s）能自发进行，则△H＜0
	B．	铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连
	C．	以熔融Al₂O₃为电解质进行电解冶炼铝，熔融体中Al³⁺向阳极移动
	D．	t℃时，恒容密闭容器中反应：NO₂（g）+SO₂（g）?NO（g）+SO₃（g），通入少量O₂，$\frac{c（NO）．c（S{O}_{3}）}{c（N{O}_{2}）．c（S{O}_{2}）}$的值及SO₂转化率不变

15．过氧化钠保存不当会变质．现有一瓶已变质的过氧化钠，某课外活动小组的同学猜想变质后的物质可能是碳酸钠．他们进行如下实验：
（1）取少量样品于试管中，加入水配制成溶液，滴加氯化钡或氯化钙溶液，观察到有白色沉淀产生，说明样品中含有Na₂CO₃．
（2）为了粗略测定过氧化钠的质量分数，该小组同学称取ag样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数．

上图中的E和F构成量气装置，用来测定O₂的体积．
①将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检查装置的气密性．
②写出装置B和C中发生反应的化学方程式：
装置B：NaHCO₃+HCl=CO₂↑+H₂O+NaCl．
装置C：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂、2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑．
③NaOH的作用是吸收混合气体中二氧化碳，便于测量氧气的体积．
④待反应停止时，读出气体体积的正确操作步骤是BCA（填序号）．
A．正确读出量筒内水的体积；
B．使量筒和广口瓶内气体都冷却至室温；
C．调整量筒高度，使广口瓶和量筒内液面高度相平
⑤将测得氧气体积折算成标准状况下体积为b mL，则样品中过氧化钠的质量分数为$\frac{39V}{56a}$%．

14．

如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓硫酸中溶质物质的量浓度为18.4mol/L．
（2）取用该浓硫酸时，下列物理量中随所取体积的多少而变化的是AD．
A．溶液中H₂SO₄的物质的量 B．硫酸物质的量浓度
C．溶液的密度 D．溶液中H₂SO₄分子数
（3）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制420mL、2mol/L硫酸溶液．
①经计算，需要用量筒量取浓硫酸的体积为54.3mL；若将该浓硫酸与等体积的水充分混合，所得溶液中溶质的质量分数＞ 49% （填“＞”、“＜”或“=”）．
②配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）CBGFAED；
A．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
B．用量筒量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有约200mL水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．向容量瓶中加入适量水，塞上瓶塞，检查容量瓶是否漏水
D．将容量瓶瓶塞塞上，一只手的食指按住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，平视刻度线使溶液凹面的最低点恰好与刻度线相切
F．用适量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
G．将已冷却的硫酸溶液沿玻璃棒注入一定容积的容量瓶中
③下列实验操作使所配制溶液中硫酸物质的量浓度偏高的是BC．
A．定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
B．将溶液注入容量瓶前没有冷却到室温进行定容
C．用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面
D．稀释用的烧杯和玻璃棒未洗涤
E．定容时俯视观察容量瓶的凹液面
（4）取上述配制的硫酸溶液200mL与300mL 4.5mol/LCuSO₄溶液混合，所得溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是3.5mol/L（混合后溶液体积变化忽略不计）．

13．由NaCl、MgCl₂和CaCl₂组成的0.2L混合液中，C（Na⁺）═1mol•L^-1、C（Mg²⁺）=0.5mol•L^-1、C（Cl^-）=3mol•L^-1，回答下列问题：
（1）该混合液中含溶质MgCl₂的质量为9.5g．
（2）该混合液含氯化钙物质的量为0.1mol，将该溶液加水稀释至体积为lL，稀释后溶液中Ca²⁺物质的量浓度为0.1mol/L．

12．N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下，O₂和O₃组成的混合气48g中所含氧原子数为3N_A
	B．	0.1mol•L^-1硫酸溶液中含有H⁺个数为0.2 N_A
	C．	1molFe与足量盐酸反应，Fe失去电子数为3N_A
	D．	1.8g NH₄⁺中含有的电子数为1.1 N_A

11．下列关于钠的说法正确的是（　　）

	A．	金属钠在氯气中燃烧会产生大量棕黄色烟
	B．	钠的化学性质活泼，可从CuSO₄溶液中置换出Cu
	C．	钠着火时可以用沙土盖灭
	D．	钠在空气中燃烧，生成氧化钠

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