题目内容

19．在450℃、5.05×107Pa时，如果把1体积N2和3体积H2的混合物通入一个装有催化剂的密闭容器中反应达到平衡时，得到含NH352%（体积分数）的混合气体．在同温同压下向密闭容器中通入2体积N2和6体积H2，达到平衡时NH3的体积分数为（　　）
A．大于52%B．等于52%C．小于52%D．不能确定

分析 对于合成氨的反应，恒温恒压等比即等效，等效平衡下的氨气的体积分数相等，据此回答．

解答 解：把1体积N2和3体积H2的混合物通入一个装有催化剂的密闭容器中反应达到平衡时，得到含NH352%（体积分数）的混合气体．在同温同压下向密闭容器中通入2体积N2和6体积H2，此时反应物的体积比与原来的体积比相同，构成等效平衡，体积分数保持不变，即等于52%．
故选B．

点评 本题考查学生压强对化学平衡移动的影响知识，注意知识的迁移和应用是解题的关键，难度中等．

练习册系列答案
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9．已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其氢化物中上述元素的化合价如下表，下列说法正确的是（　　）
元素RWXYZ
化合价-4+1-4-2-1
A．离子还原性：Y2-＜Z-B．离子半径W+＞Z-
C．气态氢化物稳定性：RH4＜XH4D．酸性：H2YO4＜HZO4
10．高分子化合物G 是制备某种特种复合材料的基体．合成G 的一种路线如下：

已知下列信息：
①G 的结构简式为．
②R-CN$→_{H+}^{H_{2}O}$R-COOH．
③羟基直接与碳碳双键相连的结构不稳定：R-CH═CH-OH→R-CH2CHO
请回答下列问题：
（1）M 的化学名称为苯乙烯，D的结构简式为，E中含氧官能团的名称为羧基．
（2）B 生成C 的反应类型是加成反应，F 生成G 的反应类型是加聚反应．
（3）由M 生成A 的化学方程式为．
（4）只含苯环一个环状结构且遇FeCl3溶液不显紫色的B的同分异构体有5种（不包括B，不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积之比为3：2：2：1 的同分异构体的结构简式为．
7．实验是进行化学研究的重要手段之一．
（1）下列有关实验叙述正确的是ad（填序号）．
a．金属钠在空气中会迅速被氧化，因此通常保存在煤油或石蜡油中
b．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上
c．试管、烧杯、量筒、集气瓶均不能用酒精灯直接加热
d．湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中，其颜色最终变为白色
e．配制稀硫酸时，先沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸，再向烧杯中缓缓加水
（2）实验室需用1000mL 0.1mol•L-1标准Na2CO3溶液．请回答下列问题：
①在图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶．

②使用容量瓶前必须进行的操作时是检验容量瓶是否漏水．
③配制1000mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液的实验步骤如下：
a．计算应称取碳酸钠固体的质量为10.6g．
b．称量碳酸钠固体．
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的碳酸钠固体，并冷却至室温．
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．上述步骤的正确操作顺序为abdcfe（用序号表示）．
14．如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓硫酸中溶质物质的量浓度为18.4mol/L．
（2）取用该浓硫酸时，下列物理量中随所取体积的多少而变化的是AD．
A．溶液中H2SO4的物质的量                B．硫酸物质的量浓度
C．溶液的密度                          D．溶液中H2SO4分子数
（3）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制420mL、2mol/L硫酸溶液．
①经计算，需要用量筒量取浓硫酸的体积为54.3mL；若将该浓硫酸与等体积的水充分混合，所得溶液中溶质的质量分数＞ 49% （ 填“＞”、“＜”或“=”）．
②配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）CBGFAED；
A．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
B．用量筒量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有约200mL水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．向容量瓶中加入适量水，塞上瓶塞，检查容量瓶是否漏水
D．将容量瓶瓶塞塞上，一只手的食指按住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，平视刻度线使溶液凹面的最低点恰好与刻度线相切
F．用适量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
G．将已冷却的硫酸溶液沿玻璃棒注入一定容积的容量瓶中
③下列实验操作使所配制溶液中硫酸物质的量浓度偏高的是BC．
A．定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
B．将溶液注入容量瓶前没有冷却到室温进行定容
C．用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面
D．稀释用的烧杯和玻璃棒未洗涤
E．定容时俯视观察容量瓶的凹液面
（4）取上述配制的硫酸溶液200mL与300mL 4.5mol/LCuSO4溶液混合，所得溶液中SO42-的物质的量浓度是3.5mol/L（ 混合后溶液体积变化忽略不计 ）．
4．（1）实验是化学学科的基础，也是化学探究的重要方法．
下列有关实验的描述合理的是BF（填选项序号）
A．用玻璃棒蘸取氯水，点在pH试纸的中部测定其pH；
B．向冰醋酸中加水，溶液导电性最强时pH最小；
C．处理化学实验中产生的废液时，用大量水稀释后冲入下水道；
D．为了获得感性认识，可触摸或品尝少量化学药品；
E．实验室制备乙酸乙酯时，可用盛有饱和NaCl溶液的试管收集产品；
F．酸碱中和滴定时，若用待测液润洗锥形瓶，会导致实验结果偏大．
（2）用Na2CO3•10H2O晶体，配制0.2mol•L-1的Na2CO3溶液480mL．
A．应称取Na2CO3•10H2O晶体的量：28.6g．
B．根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题：
①Na2CO3•10H2O晶体失去了部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码）
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有①④（填序号，下同），偏低的有②③，无影响的有⑤．
（3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCF（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体
F．用来加热溶解固体溶质．
11．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）
A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B．向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O
C．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-
D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
8．在一密闭容器中有HCHO、H2、O2共26.5g，用电火花引燃烧，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重10.5g，则原混合气体中O2的物质的量是（　　）
A．0.5 molB．0.25 molC．0.27 molD．0.52 mol
9．（1）写出实现下列变化的化学方程式，注明①②反应的类型．
①CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，反应类型加成反应；
②nCH2=CH2$\stackrel{一定条件}{→}$，反应类型加聚反应；
③CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH；
④CH2=CH2+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+2H2O；
（2）写出下列物质发生加成聚合反应的化学方程式：
①丙烯
②2-丁烯．

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