Question

13．由NaCl、MgCl₂和CaCl₂组成的0.2L混合液中，C（Na⁺）═1mol•L^-1、C（Mg²⁺）=0.5mol•L^-1、C（Cl^-）=3mol•L^-1，回答下列问题：
（1）该混合液中含溶质MgCl₂的质量为9.5g．
（2）该混合液含氯化钙物质的量为0.1mol，将该溶液加水稀释至体积为lL，稀释后溶液中Ca²⁺物质的量浓度为0.1mol/L．

Answer 1

分析 （1）根据n=cV计算n（Mg²⁺），则n（MgCl₂）=n（Mg²⁺），再根据m=nM计算MgCl₂的质量；
（2）溶液呈电中性，则c（Na⁺）+2c（Mg²⁺）+2c（Ca⁺）=c（Cl^-），据此计算溶液中c（Ca⁺），根据n=cV计算n（Ca²⁺），则n（CaCl₂）=n（Ca²⁺），根据稀释定律，稀释前后溶液中钙离子物质的量不变，再根据c=$\frac{n}{V}$计算稀释后溶液中Ca²⁺物质的量浓度．

解答 解：（1）n（MgCl₂）=n（Mg²⁺）=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，则MgCl₂的质量为0.1mol×95g/mol=9.5g，
故答案为：9.5g；
（2）溶液呈电中性，则c（Na⁺）+2c（Mg²⁺）+2c（Ca⁺）=c（Cl^-），即
1mol•L^-1+2×0.5mol•L^-1+2c（Ca²⁺）=3mol•L^-1，
解得c（Ca⁺）=0.5mol/L
则n（CaCl₂）=n（Ca²⁺）=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，
根据稀释定律，稀释前后溶液中钙离子物质的量不变，稀释后溶液中Ca²⁺物质的量浓度为$\frac{0.1mol}{1L}$=0.1mol/L，
故答案为：0.1mol；0.1mol/L．

点评 本题考查物质的量浓度有关计算，注意电解质混合溶液中常根据电荷守恒进行离子浓度及物质的量进行．