题目内容

17．在一定条件下，向某一密闭容器中，加入一定量的HI或加入一定量的PCl5，反应达到平衡后，在t时刻改变条件，其反应速率与时间的变化关系均可用图表示．那么对于不同反应在t时刻改变条件的叙述正确的是（　　）
A．对于2HI（g）?I2（g）+H2（g）反应，t时刻保持温度和体积不变，再加入一定量的HI
B．对于2HI（g）?I2（g）+H2（g）反应，t时刻保持温度和压强不变，再加入一定量的HI
C．对于PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）反应，t时刻保持温度和体积不变，再加入一定量的PCl5
D．对于PCl5 （g）?PCl3（g）+Cl2（g）反应，t时刻保持温度和压强不变，再加入一定量的PCl3

分析 根据图象知，t时刻，正反应速率增大、逆反应速率减小，且正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，改变条件时一种反应速率大于原来速率、一种反应速率小于原来速率，改变的条件只能是浓度，据此分析解答．

解答 解：A．对于2HI（g）?I2（g）+H2（g）反应，t时刻保持温度和体积不变，再加入一定量的HI，改变条件一瞬间，反应物浓度增大、生成物浓度不变，则改变条件瞬间，正反应速率增大、逆反应速率不变，故A错误；
B．对于2HI（g）?I2（g）+H2（g）反应，t时刻保持温度和压强不变，再加入一定量的HI，改变条件瞬间，反应物浓度增大、生成物浓度减小，则改变条件瞬间正反应速率增大、逆反应速率减小，故B正确；
C．对于PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）反应，t时刻保持温度和体积不变，再加入一定量的PCl5，改变条件瞬间，反应物浓度增大、生成物浓度不变，则改变条件瞬间，正反应速率增大、逆反应速率不变，故C错误；
D．对于PCl5 （g）?PCl3（g）+Cl2（g）反应，t时刻保持温度和压强不变，再加入一定量的PCl3，反应物浓度减小，生成物浓度增大，正反应速率小于逆反应速率，平衡逆向移动，故D错误；
故选B．

点评 本题考查图象分析，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确浓度与反应速率关系是解本题关键，易错点是等温等容、等温等压条件导致物质浓度是否变化，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
7．用如图所示装置分别进行如下实验，测定导电性变化，溶液导电能力明显增强的是（　　）
A．向AgNO3溶液中通入少量HClB．向H2SO3溶液中通入Cl2
C．向FeI2溶液中通入少量Cl2D．向NaOH溶液中通入少量Cl2
8．粗锡的主要成分是锡，另外含有锌、铜、银、金等杂质．如图甲是工业上用电解法提纯粗锡的一种工艺流程，电解装置如图乙所示．

（1）流程图中的硅氟酸（化学式为H2SiF6）是一种强酸，其中Si的化合价为+4，其电离方程式为H2SiF6=2H++SiF62-．
（2）硅氟酸有腐蚀性，能与SiO2反应．电解粗锡可选取的电解槽有cd （选填字母代号）．
a．玻璃电解槽　b．石英电解槽c．塑料电解槽　d．蜡制电解槽
（3）粗锡为电极b（选填“a”或“b”），该电极为阳极（选填“阳极”或“阴极”），电极反应式为Sn-2e-=Sn2+，Zn-2e-=Zn2+．
（4）阳极泥中含有的主要物质为Cu、Ag、Au（写化学式）．
（5）若电解时采用SnCl2溶液作为电解液，当阴极增重11.90g 时，电解质溶液减少的质量为0.54g，则粗锡减少的质量为11.36g （结果保留两位小数，不考虑进入阳极泥的物质）．
5．化学计量在化学中占有重要地位．
（1）0.3mol NH3分子中所含原子数与2.408×1023个H2O分子中所含原子数相等．
（2）含有相同氧原子数目的NO和NO2两种气体，其质量比30：23，物质的量比为2：1，在标准状态下，体积比为2：1．
（3）某盐的混合溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-离子，测得Na+、Mg2+ 和Cl-的物质的量浓度依次为0.2mol•L-1、0.25mol•L-1、0.4mol•L-1，则c（SO42-）=0.15 mol•L-1．
12．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
A．常温常压下，O2和O3组成的混合气48g中所含氧原子数为3NA
B．0.1mol•L-1硫酸溶液中含有H+个数为0.2 NA
C．1molFe与足量盐酸反应，Fe失去电子数为3NA
D．1.8g NH4+中含有的电子数为1.1 NA
2．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图1所示：

反应Ⅱ：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ•mol-1
它由两步反应组成：
i．H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ•mol-1
ii．SO3（g）分解．
L（L1、L2）、X可分别代表压强和温度．图2表示L一定时，ii中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系．
①X代表的物理量是压强．
②判断L1、L2的大小关系，L1＜L2并简述理由：SO3（g）分解的热化学方程式为2SO3（g）=2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ•mol-1，当压强一定时，温度升高，平衡转化率增大．
9．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol•L-1（小数点后保留一位）；
（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=0.04 mol•L-1；
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液．下列说法正确的是C （填序号）；
A．如图2所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g
（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm-3）的浓硫酸配制2 000mL 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为4.6mol•L-1；
②需用浓硫酸的体积为250mL．
6．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）
A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、S2-
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO${\;}_{4}^{2-}$、I-
C．0.1 mol•L-1NaOH溶液大量存在：K+、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$
D．无色透明溶液中大量存在：K+、Cu2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Na+
7．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示．请认真观察图1，然后回答问题：
（1）图中所示反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=E2-E1 （用含E1、E2的代数式表示）．
（2）已知热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1．该反应的活化能为167.2kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为409.0KJ/mol．
（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率明显加快，你认为最可能的原因是最有可能使用了催化剂．
（4）已知TiO2 （s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ•mol-1．
（5）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图2所示），与白磷分子相似．已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时要放出724 kJ能量．

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