13．下列措施一定能使反应速率加快的是（ ）
| A． | 增大反应物浓度，同时降低反应温度 | |
| B． | 增大压强同时使用催化剂 | |
| C． | 将反应混合物的用量同时增大一倍 | |
| D． | 升高温度同时将粉末状固体改为颗粒状固体 |
12．微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如下所示：微粒甲$\stackrel{OH-}{→}$离子乙$\stackrel{H+}{→}$微粒甲，则微粒甲是（ ）
| A． | Al2O3 | B． | NH4+ | C． | Fe3+ | D． | CO2 |
10．某学生按如图装置进行实验，下列说法正确的是（ ）
| A． | A池为原电池，B池为电解质池 | |
| B． | 石墨棒C1为阴极，电极反应式为2H++2e-═H2↑ | |
| C． | 石墨棒C1附近可观察到溶液呈红色 | |
| D． | 当C2极析出224mL气体（标准状况）时，锌电极的质量减少0.65g |
9．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 放电时，溶液中的OH-向负极移动 | |
| B． | 放电时，正极附近溶液的碱性增强 | |
| C． | 放电时，每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 | |
| D． | 充电时，阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO42-+4H2O |
8．反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
| A． | 加入少量的C（s）粉 | B． | 将C（s）粉碎成细小粉末 | ||
| C． | 体积可变，充入氩气 | D． | 保持体积不变，充入氢气 |
7．在恒容密闭容器中，充入2mol SO2和2mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0
反应达到平衡后，下列措施能使正反应速率加快，且c（SO3）增大的是（ ）
0 171763 171771 171777 171781 171787 171789 171793 171799 171801 171807 171813 171817 171819 171823 171829 171831 171837 171841 171843 171847 171849 171853 171855 171857 171858 171859 171861 171862 171863 171865 171867 171871 171873 171877 171879 171883 171889 171891 171897 171901 171903 171907 171913 171919 171921 171927 171931 171933 171939 171943 171949 171957 203614
反应达到平衡后，下列措施能使正反应速率加快，且c（SO3）增大的是（ ）
| A． | 升高温度 | B． | 加入适当的催化剂 | ||
| C． | 充入He（g），使体系压强增大 | D． | 再向容器中通入2molO2 |
材料是人类生存和发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学．