题目内容

12．微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如下所示：微粒甲$\stackrel{OH-}{→}$离子乙$\stackrel{H+}{→}$微粒甲，则微粒甲是（　　）
A．Al2O3B．NH4+C．Fe3+D．CO2

分析 根据微粒甲能与氢氧根反应生成乙，乙能与氢离子反应再生成甲解题，将选项带入转化关系，符合即可．

解答 解：A．Al2O3与氢氧根能反应生成AlO2-，与氢离子反应生成沉淀或铝离子，得不到Al2O3，不符合转化关系，故A错误；
B．NH4+与OH-反应生成NH3•H2O，NH3•H2O不是离子，不符合转化关系，故B错误；
C．Fe3+与OH-反应生成Fe（OH）3，不是离子，不符合转化关系，故C错误；
D．CO2与氢氧根能反应生成碳酸根离子，碳酸根离子和氢离子反应生成水和CO2，故D正确．
故选D．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质及图中转化关系为解答的关键，注意A、B为易错点，把握物质的性质，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．可以将五种无色液体：乙醇、溴乙烷、KI溶液，苯酚溶液，甲苯一一区分开的试剂（　　）
A．Fe（NO3）2溶液B．溴水C．酸性KMnO4溶液D．NaOH溶液
3．实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华．如图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示．试回答：

（1）B中反应的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2?$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑；
（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D；
（3）D中反应化学方程式为：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3；
（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：（填选项）AB．
A．导管易被阻塞  B．易造成环境污染  C．不易收集产物  D．产品易潮解
（5）如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是因产品易受潮解，可在Ⅱ装置的瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置．
20．取8.58g Na2CO3•xH2O溶于水配成溶液，然后逐滴滴入质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3的盐酸直至没有气体放出，用去盐酸5.0mL．试计算：（写出计算过程）
（1）所用盐酸的物质的浓度；
（2）生成标况下CO2气体的体积；
（3）x的值．
7．在恒容密闭容器中，充入2mol SO2和2mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0
反应达到平衡后，下列措施能使正反应速率加快，且c（SO3）增大的是（　　）
A．升高温度B．加入适当的催化剂
C．充入He（g），使体系压强增大D．再向容器中通入2molO2
17．某原电池中，电解质溶液为稀H2SO4，分别向负极通入CO（或CH4，或H2S），向正极通入O2（或Cl2），完成下列问题：
（1）当分别通入CO和O2时：
①正极反应：O2+4e-+4H+=2H2O；②负极反应：2CO-4e-+2H2O=2CO2↑+4H+；③电池总反应：O2+2CO=2CO2；④电解质溶液PH的变化不变（填“增大”“减少”或“不变”，下同）．
（2）当分别通入CH4和O2时：
①正极反应：O2+4e-+4H+=2H2O；②负极反应：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+；③电池总反应：CH4+2O2=CO2+2H2O；④电解质溶液PH的变化增大．
4．溴乙烷是有机合成的重要原料．农业上用作仓储谷物、仓库及房舍等的熏蒸杀虫剂；也常用于汽油的乙基化、冷冻剂和麻醉剂．实验室用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料，制备溴乙烷，反应的化学方程式为：
已知反应物的用量：0.3mol NaBr（s）；0.25mol乙醇；36mL浓硫酸（溶质质量分数为98%，密度为1.84g/mL）；25mL水，其中乙醇的密度为0.80g/mL．回答下列问题：
（1）该实验应选择下图中的a（填“a”或“b”）装置．
（2）冷凝管中的冷凝水的流向应是B
A．A进B出 B．B进A出    C．从A进或B进均可
（3）上述实验完成后，需要将烧瓶中的有机物蒸馏出来，所得馏出液中含有CH3CH2Br、CH3CH2OCH2CH3．
（4）用棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷应加入的试剂是NaOH溶液，必须使用的仪器是分液漏斗．
（5）本实验的产率为60%，则可制取溴乙烷16.35g．
（6）为除去溴乙烷中残留的少量水，可选用无水CaCl2作干燥剂，并蒸馏．为证明最终得到的产品--溴乙烷中含有溴元素，可采取的实验方法是将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合共热，所的产物用硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液后，若有浅黄色沉淀则证明含有溴元素．
1．有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的p轨道上的电子数是s轨道上电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）A是H，B是O，C是Al．（填元素符号）
（2）E位于周期表的位置为：第四周期IA族；其原子结构示意图为：
（3）C与E的第一电离能的大小关系是K＜Al．（填元素符号）
（4）D与B形成的DB2化合物，其分子的空间构型为V形，属极性分子．（填“极性”或“非极性”）
2．根据相关化学概念和原理，下列判断正确的是（　　）
A．若某反应的生成物总能量低于反应物总能量，则该反应为吸热反应
B．若将反应Fe+2Fe3+=3Fe2+设计成原电池，则正极材料一定为铁
C．若R2+和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
D．若甲、乙两种有机物具有相同的分子式，不同的结构，则甲和乙一定是同分异构体

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