9．下列一些生活中常见物质的相关说法正确的是（ ）
| A． | 明矾和纯碱可分別用于水的消毒，洗涤油污 | |
| B． | 鸡蛋清溶液中加人饱和硫酸钠溶液•生成的沉淀物不能再溶解 | |
| C． | 紫色酸性离高锰酸钾溶液中加人植物油充分振荡后，溶液液分层且上层为紫色 | |
| D． | “84”消毒液溶液中滴加醋酸．KI淀粉溶液振荡后溶液变蓝色 |
8．下列图片与其相关描述正确的共有（ ）
①图1为闻气体时的正确操作
②图2为单质硅的用途之一
③图3为浓硫酸的罐车上所贴的危险化学品标识
④图4反应A（g）+B（g）=C（g）+D（g）为吸热反应
⑤图5为按元素相对原子质量制出第一张元素周期表的俄国化学家门捷列夫纪念币．
①图1为闻气体时的正确操作
②图2为单质硅的用途之一
③图3为浓硫酸的罐车上所贴的危险化学品标识
④图4反应A（g）+B（g）=C（g）+D（g）为吸热反应
⑤图5为按元素相对原子质量制出第一张元素周期表的俄国化学家门捷列夫纪念币．
| A． | 1组 | B． | 2组 | C． | 3组 | D． | 4组 |
7．
下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度：
（1）70℃时，向盛有100g水的烧杯中加入30g固体A，再将烧杯内物质温度降至20℃，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为3：10（填最简整数比）；
（2）通过对上表数据的分析，物质A的溶解度曲线应是图中的乙（填“甲”或“乙”）；
（3）80℃时，配制一定量甲物质的溶液，将其降温到60℃，是否有固体析出？不确定（填“有”、“没有”或“不确定”）．
下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度：| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
| 溶解度/g | 36 | 35 | 34 | 33 | 32 | 31 | 30 | 29 | 28 | 27 |
（2）通过对上表数据的分析，物质A的溶解度曲线应是图中的乙（填“甲”或“乙”）；
（3）80℃时，配制一定量甲物质的溶液，将其降温到60℃，是否有固体析出？不确定（填“有”、“没有”或“不确定”）．
6．关于H2→H2O，CO→CO2，Mg→MgO三种物质的转化过程中，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 都能通过化合反应实现 | B． | 都能通过置换反应实现 | ||
| C． | 都能通过与单质反应实现 | D． | 变化前后元素化合价都发生了改变 |
5．下列物质的化学式书写正确的是（ ）
| A． | 氧化镁：Mg2O | B． | 氢氧化钙：Ca（HO）2 | C． | 氢氧化钠：NaOH | D． | 硫酸钾：KSO4 |
电化学知识可广泛应用于生产生活实际之中．
3．现有部分短周期元素的性质与原子（或分子）结构如下表：
（1）W在周期表中位于第二周期第VIA主族；元素Y与元素Z相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示）．下列表述中能证明这一事实的是cd（填序号）．
a．Y单质的熔点比Z单质低
b．Y的化合价比Z低
c．单质Y能与冷水剧烈反应而Z不能
d．最高价氧化物对应的水化物碱性YOH强于Z（OH）2
（2）上述元素可形成含有共价键的二元离子化合物（包含两种不同元素的离子化合物），该化合物的化学式为Na2O2，该物质中阴阳离子个数比为1：2．
（3）W、X的氢化物H2W2、X2H4在一定条件下反应可得到一种在空气中体积分数最大的单质与常温下为液体的物质，写出该反应的化学方程式：2H2O2+N2H4=N2+4H2O．
| 元素符号 | W | X | Y | Z |
| 原子消息 | 海水中质量分数最高的元素 | 非金属性强而单质（X2）很稳定 | M层比K层少1个电子 | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
a．Y单质的熔点比Z单质低
b．Y的化合价比Z低
c．单质Y能与冷水剧烈反应而Z不能
d．最高价氧化物对应的水化物碱性YOH强于Z（OH）2
（2）上述元素可形成含有共价键的二元离子化合物（包含两种不同元素的离子化合物），该化合物的化学式为Na2O2，该物质中阴阳离子个数比为1：2．
（3）W、X的氢化物H2W2、X2H4在一定条件下反应可得到一种在空气中体积分数最大的单质与常温下为液体的物质，写出该反应的化学方程式：2H2O2+N2H4=N2+4H2O．
2．
100℃时，密闭容器内某反应中各物质的物质的量浓度随反应时间变化的曲线如图所示，下列有关说法中正确的是（ ）
100℃时，密闭容器内某反应中各物质的物质的量浓度随反应时间变化的曲线如图所示，下列有关说法中正确的是（ ）| A． | t2时刻，v（M）=v（N） | |
| B． | t3～t4时段内平均反应速率为0 | |
| C． | 该反应可表示为2N?M | |
| D． | 若反应在80℃时进行，则t1时c（N）＜6mol•L-1 |
1．
氮的氧化物的性质、用途和制备受到人们的广泛关注．请回答下列问题．
（1）在恒容密闭容器中，发生反应如下：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．
①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）；
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：则500s内N2O5的分解速率为29.6%；
③在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol•L-1，则T2＜T1．
（2）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的阳极区生成，其电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
（3）标准状况下，将干燥纯净的NH3和NO2气体分别完成喷泉实验后所得溶液等体积混合，反应后溶液中的离子浓度关系正确的是AC．
A．c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）
D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=1.5c（NO3-）
氮的氧化物的性质、用途和制备受到人们的广泛关注．请回答下列问题．（1）在恒容密闭容器中，发生反应如下：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．
①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）；
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：则500s内N2O5的分解速率为29.6%；
| t/s | 0 | 500 | 1000 |
| e（N2O5）/mol•L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
（2）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的阳极区生成，其电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
（3）标准状况下，将干燥纯净的NH3和NO2气体分别完成喷泉实验后所得溶液等体积混合，反应后溶液中的离子浓度关系正确的是AC．
A．c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）
D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=1.5c（NO3-）
20．设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
0 171650 171658 171664 171668 171674 171676 171680 171686 171688 171694 171700 171704 171706 171710 171716 171718 171724 171728 171730 171734 171736 171740 171742 171744 171745 171746 171748 171749 171750 171752 171754 171758 171760 171764 171766 171770 171776 171778 171784 171788 171790 171794 171800 171806 171808 171814 171818 171820 171826 171830 171836 171844 203614
| A． | 25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的Ba2+数目为0.05NA | |
| B． | 标准状况下，2.24L CH2Cl2只含有的C-Cl键的数目为0.2NA | |
| C． | 1.8g重水（D2O）只含有NA个中子 | |
| D． | 常温常压下，21g乙烯与环丁烷的混合物中含有原子数目为3NA |