题目内容

3．现有部分短周期元素的性质与原子（或分子）结构如下表：
 元素符号 W X Y Z
 原子消息 海水中质量分数最高的元素 非金属性强而单质（X2）很稳定 M层比K层少1个电子 第三周期元素的简单离子中半径最小
（1）W在周期表中位于第二周期第VIA主族；元素Y与元素Z相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示）．下列表述中能证明这一事实的是cd（填序号）．
a．Y单质的熔点比Z单质低
b．Y的化合价比Z低
c．单质Y能与冷水剧烈反应而Z不能
d．最高价氧化物对应的水化物碱性YOH强于Z（OH）2
（2）上述元素可形成含有共价键的二元离子化合物（包含两种不同元素的离子化合物），该化合物的化学式为Na2O2，该物质中阴阳离子个数比为1：2．
（3）W、X的氢化物H2W2、X2H4在一定条件下反应可得到一种在空气中体积分数最大的单质与常温下为液体的物质，写出该反应的化学方程式：2H2O2+N2H4=N2+4H2O．

分析 海水中质量分数最高的是O元素，则W为O元素，非金属性强而单质（X2）很稳定，则X为N元素，M层比K层少1个电子，则含有11个电子，即Y为Na元素，第三周期元素的简单离子中半径最小的为Al3+，则Z为Al元素，结合元素的单质及其化合物的性质分析解答．

解答 解：海水中质量分数最高的是O元素，则W为O元素，非金属性强而单质（X2）很稳定，则X为N元素，M层比K层少1个电子，则含有11个电子，即Y为Na元素，第三周期元素的简单离子中半径最小的为Al3+，则Z为Al元素，
（1）W为O元素，位于第二周期，第VIA族，Na元素的金属性大于Al元素，
a．元素的金属性强弱与单质的熔点高低无关，故a错误；
b．同周期金属元素的化合价越低，其元素的金属性越强，不同周期不能比较，所以不能通过化合价比较金属性，故b错误；
c．单质与水反应越剧烈，单质Y能与冷水剧烈反应而Z不能，说明金属性Y大于Z，故c正确；
d．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，已知最高价氧化物对应的水化物碱性YOH强于Z（OH）2，说明说明金属性Y大于Z，故d正确．
故答案为：cd；
（2）Na与O形成Na2O2，Na2O2中含有离子键和共价键；Na2O2中含有一个O22-和2个Na+，则阴阳离子个数比为1：2；
故答案为：Na2O2；1：2；
（3）W、X的氢化物H2O2、N2H4在一定条件下反应可得到一种在空气中体积分数最大的单质与常温下为液体的物质，即H2O2、N2H4在一定条件下反应生成N2和H2O，其反应方程式为：2H2O2+N2H4=N2+4H2O，
故答案为：2H2O2+N2H4=N2+4H2O．

点评 本题考查位置结构性质关系、元素化合物知识，题目难度中等，推断出具体的元素是解题的关键，注意把握元素金属性强弱的判断方法．

练习册系列答案
相关题目
4．现有300mL 1.6mol•L-1硝酸铜溶液，若从该溶液中取出10mL溶液，则下列有关这10mL溶液的说法正确的是（　　）
A．取出的10mL溶液中硝酸铜的物质的量浓度是1.6mol•L-1
B．取出的10mL溶液中Cu2+的物质的量浓度是0.16mol•L-1
C．取出的10mL溶液中硝酸铜的物质的量浓度是0.8mol•L-1
D．取出的10mL溶液中NO3-的物质的量浓度是1.6mol•L-1
5．（1）含0.4mol Al2（SO4）3的溶液中，含1.2mol SO42-，Al3+物质的量＜0.8mol（填“＞”“＜”或“=”）
（2）1L 0.1mol•L-1的HClO溶液中，n（HClO）＜0.1mol，n（ClO-）＜0.1mol，n（H2O）＞0.1mol（填“＞”“＜”或“=”）
11．如图表示某些化工生产的流程（部分反应条件和产物略去）

（1）工业上发生反应I的装置名称为合成塔，该反应中反应物能量（填“高于”或“低于”）生成物能量．
（2）为提高N的严率，工业上采取的最经济、最有效的手段是不断通入空气．
（3）写出下列反应的化学方程式：反应Ⅱ4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．反应ⅢNaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（4）工业上进行反应Ⅲ时，向饱和食盐水中通人气体的顺序是先通入NH3，后通入CO2．（填化学式）
（5）物质L的水溶液显酸性（填“酸”、“碱”或“中’’），其相关反应的离子方程式为NH4++H2O=NH3•H2O+H+．
（6）写出上述流程所涉及的化学工业的名称工业合成氨、氨气的催化氧化、侯德榜制碱法．
18．二氧化锰是一次电池制造的基本材料．工业上以软锰矿为原料制备高纯二氧化锰的流程如下：

某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.72%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2CuSZnSMnSFeS
pH5.23.29.710.46.78.0≥-0.42≥2.5≥7≥7
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O．
（2）滤渣B的主要成分有Fe（OH）3和Al（OH）3．
（3）加入MnS的目的是除去Cu2+、Zn2+杂质．
8．下列图片与其相关描述正确的共有（　　）

①图1为闻气体时的正确操作
②图2为单质硅的用途之一
③图3为浓硫酸的罐车上所贴的危险化学品标识
④图4反应A（g）+B（g）=C（g）+D（g）为吸热反应
⑤图5为按元素相对原子质量制出第一张元素周期表的俄国化学家门捷列夫纪念币．
A．1组B．2组C．3组D．4组
15．在恒温、恒容的密闭容器中加人一定量的PCl3和Cl2发生反应：PCl3（g）+Cl2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$PCl3（g）△H＜0，下列示意图正确且能说明反应在t1时刻已达到最大限度的是（　　）
A．B．C．D．
12．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，已知A的原子半径比B的小，B在反应中既不容易得到电子也不容易失去电子，C元素的气态氢化物和其最高价氧化物对应水化物能化合生成盐，元素D的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，E与A同一主族，F常用于制半导体．
（1）D与E形成的一种化合物X中含有两种类型的化学键，X电子式为
（2）B、C、D、F形成的气态氧化物的稳定性强弱顺序为H2O＞NH3＞CH4＞SiH4（用氢化物化学式表示）
（3）用电子式表示A2D的形成过程，写出A2D与X反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移
（4）一定量的BD2与EDA充分反应，向生成物中逐滴加盐酸，加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系如图所示，则原来BD2与EDA的物质的量之比为2：3，写出BD2与EDA相关反应的化学反应方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，向生成物中逐滴滴加盐酸的离子反应方程式：CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
13．已知A、B、C、D、E均是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．E元素与D元素同主族；E的单质是黄色晶体，不溶于水．
（1）写出元素E的名称硫，B元素在周期表中的位置第二周IVA族；
（2）A、C的单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式是N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．X的电子式．该物质属于共价化合物（填“离子”或“共价”）．向X的水溶液中滴加石蕊溶液，会观察到：溶液变红色．并用方程式解释原因NH3+H2O=NH3．H2O?NH4++OH-．
（4）将9gB单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L1mol•L-1NaOH 溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的离子是CO32- HCO3-、Na+．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网