4．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液含有阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成CoCl2．
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）写出加适量NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3 、Al（OH）3．
（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发（浓缩）、冷却（结晶）和过滤．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B（填选项序号）．
A．2.0～2.5
B．3.0～3.5
C．4.0～4.5
D．5.0～5.5
（6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水（答一条即可）．
（7）已知某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C6）中（如图2所示）．若该电池的总反应为LiCoO2+C6$\frac{\underline{\;充电\;}}{放电}$ CoO2+LiC6，则电池
放电时的正极反应式为CoO2+Li++e-=LiCoO2．
已知：①浸出液含有阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）写出加适量NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3 、Al（OH）3．
（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发（浓缩）、冷却（结晶）和过滤．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B（填选项序号）．
A．2.0～2.5
B．3.0～3.5
C．4.0～4.5
D．5.0～5.5
（6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水（答一条即可）．
（7）已知某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C6）中（如图2所示）．若该电池的总反应为LiCoO2+C6$\frac{\underline{\;充电\;}}{放电}$ CoO2+LiC6，则电池
放电时的正极反应式为CoO2+Li++e-=LiCoO2．
3．环己酮是如图1种重要的化工原料、有机溶剂．
设计下列实验制备环己酮：
实验原理利用环己醇可在重铬酸钾溶液中氧化制得（副产物省略）：
副产物可能有己二酸（HOOCCH2CH2CH2CH2COOH）等．可能用到的有关数据如下：
制备粗产品：
准确称取10.0g环己醇装于一只大烧杯里，分三次加入6g重铬酸钾和3mL浓硫酸，每加一次都要振摇混匀，并控制反应温度在55～60℃．反应约30min后温度开始下降，再放置15min，其间不断振荡，使反应液呈墨绿色为止．
提纯产品：
步骤1：向反应液中加入适量蒸馏水，按下列装置如2行水蒸气蒸馏．
步骤2：收集所有馏出液，向馏出液中加入饱和食盐水，分液得到有机物．
步骤3：用乙醚萃取水溶液中有机物，将萃取液合并于有机化合物中．
步骤4：将有机混合物再装于下列装置L中，加入适量生石灰，再蒸馏，收集151～155℃馏分，得到产品6.5g．
请回答下列问题：
（1）重铬酸钾是强氧化剂，分批加入的目的是减少副产物生成．制备产品温度控制在55～60℃，应选择的加热方式是水浴加热（填“直接加热”或“水浴加热”）．
（2）在提纯产品的步骤3中用乙醚萃取水溶液中有机物，其目的是减少产品损失．
（3）在分馏中，如果用烧杯替代T仪器，产率可能会偏低（ 填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同），如果用氯化钙替代生石灰，产率可能会偏高，如果温度计水银球高于支管口，产率可能会偏高．
（4）在实验过程中，是先B后A（填“A”或“B”，A为加热酒精灯，B为通冷凝水），冷凝管中进水口是b（填“a”或“b”），加热之前，应在L烧瓶中加入几块碎瓷片，其目的是防液体暴沸．
（5）设计一个简单实验证明含少量环己醇杂质的产品中是否有己二酸：取产品于试管，加入蒸馏水，再加入碳酸氢钠溶液，弱产生气泡，则含有己二酸．否则，不含己二酸（写出步骤、现象和结论）．
（6）根据上述数据，计算本实验产率为B．
A.65.0% B.66.3% C.68.6% D.70.2%
设计下列实验制备环己酮：
实验原理利用环己醇可在重铬酸钾溶液中氧化制得（副产物省略）：
副产物可能有己二酸（HOOCCH2CH2CH2CH2COOH）等．可能用到的有关数据如下：
| 相对分子量 | 密度/g•cm-3 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 | |
| 环己醇 | 100 | 0.9618 | 26 | 161 | 微溶于水 |
| 环己酮 | 0.8102 | 0.8102 | -45 | 155.6 | 微溶于水 |
准确称取10.0g环己醇装于一只大烧杯里，分三次加入6g重铬酸钾和3mL浓硫酸，每加一次都要振摇混匀，并控制反应温度在55～60℃．反应约30min后温度开始下降，再放置15min，其间不断振荡，使反应液呈墨绿色为止．
提纯产品：
步骤1：向反应液中加入适量蒸馏水，按下列装置如2行水蒸气蒸馏．
步骤2：收集所有馏出液，向馏出液中加入饱和食盐水，分液得到有机物．
步骤3：用乙醚萃取水溶液中有机物，将萃取液合并于有机化合物中．
步骤4：将有机混合物再装于下列装置L中，加入适量生石灰，再蒸馏，收集151～155℃馏分，得到产品6.5g．
请回答下列问题：
（1）重铬酸钾是强氧化剂，分批加入的目的是减少副产物生成．制备产品温度控制在55～60℃，应选择的加热方式是水浴加热（填“直接加热”或“水浴加热”）．
（2）在提纯产品的步骤3中用乙醚萃取水溶液中有机物，其目的是减少产品损失．
（3）在分馏中，如果用烧杯替代T仪器，产率可能会偏低（ 填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同），如果用氯化钙替代生石灰，产率可能会偏高，如果温度计水银球高于支管口，产率可能会偏高．
（4）在实验过程中，是先B后A（填“A”或“B”，A为加热酒精灯，B为通冷凝水），冷凝管中进水口是b（填“a”或“b”），加热之前，应在L烧瓶中加入几块碎瓷片，其目的是防液体暴沸．
（5）设计一个简单实验证明含少量环己醇杂质的产品中是否有己二酸：取产品于试管，加入蒸馏水，再加入碳酸氢钠溶液，弱产生气泡，则含有己二酸．否则，不含己二酸（写出步骤、现象和结论）．
（6）根据上述数据，计算本实验产率为B．
A.65.0% B.66.3% C.68.6% D.70.2%
2．用含有A12O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O．工艺流程如下：
已知：①一定条件下，MnO4 -可与Mn2+反应生成MnO2
②部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
③常温下，Fe（OH）3：Ksp=1.1×10-36，Fe（OH）2：Ksp=1.64×10-14，Al（OH）3：Ksp=1.3×10-33
（1）H2SO4溶解A12O3的离子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
（2）检验滤液中存在Fe3+的方法是取少量滤液于试管，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则滤液中有Fe3+（注明试剂、现象）．
（3）“除杂”环节有如下几个步骤：
（Ⅰ）向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH为3.7；
（Ⅱ）加热，产生大量红褐色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
（Ⅲ）加入MnSO4至紫红色消失，过滤．
①步骤Ⅰ的目的：将Fe2+氧化为Fe3+；调节溶液的pH为3.7的目的是调节pH值使铁元素沉淀完全，此时溶液中c（Fe3+）为1.1×10-5.1mol•L-1
②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是生成有黄绿色气体，写出其反应方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
③Ⅲ中加入MnSO4的目的是除去过量的MnO4-．
（4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是K2SO4（填化学式）
已知：①一定条件下，MnO4 -可与Mn2+反应生成MnO2
②部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
| Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | |
| 开始沉淀时 | 3.8 | 6.3 | 2.7 |
| 完全沉淀时 | 5.2 | 9.7 | 3.7 |
（1）H2SO4溶解A12O3的离子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
（2）检验滤液中存在Fe3+的方法是取少量滤液于试管，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则滤液中有Fe3+（注明试剂、现象）．
（3）“除杂”环节有如下几个步骤：
（Ⅰ）向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH为3.7；
（Ⅱ）加热，产生大量红褐色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
（Ⅲ）加入MnSO4至紫红色消失，过滤．
①步骤Ⅰ的目的：将Fe2+氧化为Fe3+；调节溶液的pH为3.7的目的是调节pH值使铁元素沉淀完全，此时溶液中c（Fe3+）为1.1×10-5.1mol•L-1
②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是生成有黄绿色气体，写出其反应方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
③Ⅲ中加入MnSO4的目的是除去过量的MnO4-．
（4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是K2SO4（填化学式）
1．
（2-羟基-4-苯基丁酸乙酯）是制备某药物的中间体，常温下是一种无色透明的油状液体． 某兴趣小组以2-羟基-4-苯基丁酸和乙醇为原料设计实验制备该物质：
已知：
实验装置：
实验步骤：
①按如图1装置连接仪器
②将18.00g 2-羟基-4-苯基丁酸加入三颈瓶中，加入20mL无水乙醇和适量浓硫酸，再加入几块沸石．
③加热至70℃左右保持恒温半小时．
④分离、提纯三颈瓶中粗产品，得到有机产品．
⑤精制产品，得到产品18.72g．
请回答下列问题：
（1）写出制备反应的化学方程式：
．
（2）加入原料时，能否最先加入浓硫酸？否．油水分离器的作用是及时分离产物水，促进平衡向生成酯的反应方向移动．
（3）本实验的加热方式宜用水浴加热．如果温度过高，或浓硫酸的量过多，制备产率会减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）分离提纯产品：取三颈瓶中混合物加入足量的饱和碳酸钠溶液，分液得到有机层．在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的下口放出（填“上口倒出”或“下口放出”）
（5）产品精制：精制产品的实验装置如图2所示，试分析装置是否合理，不合理（填“合理”或“不合理”），若不合理将如何改进：温度计处在蒸馏烧瓶的支管口处，冷却水应从下口进上口出．（若装置合理，此空不作答）．
（6）本实验得到产品的产率为90%．
（2-羟基-4-苯基丁酸乙酯）是制备某药物的中间体，常温下是一种无色透明的油状液体． 某兴趣小组以2-羟基-4-苯基丁酸和乙醇为原料设计实验制备该物质：已知：
| 乙醇 | 2-羟基-4-苯基丁酸 | 2-羟基-4-苯基丁酸乙酯 | |
| 相对分子质量 | 46 | 180 | 208 |
| 状态 | 无色液体 | 白色固体 | 无色液体 |
| 沸点/℃ | 78.4 | 356.9 | 212 |
| 密度/g/cm3 | 0.789 | 1.219 | 1.075 |
| 溶解性 | 易溶于水、有机溶剂 | 能溶于水，易溶于有机溶剂 | 难溶于水，易溶于有机溶剂 |
实验步骤：
①按如图1装置连接仪器
②将18.00g 2-羟基-4-苯基丁酸加入三颈瓶中，加入20mL无水乙醇和适量浓硫酸，再加入几块沸石．
③加热至70℃左右保持恒温半小时．
④分离、提纯三颈瓶中粗产品，得到有机产品．
⑤精制产品，得到产品18.72g．
请回答下列问题：
（1）写出制备反应的化学方程式：
．（2）加入原料时，能否最先加入浓硫酸？否．油水分离器的作用是及时分离产物水，促进平衡向生成酯的反应方向移动．
（3）本实验的加热方式宜用水浴加热．如果温度过高，或浓硫酸的量过多，制备产率会减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）分离提纯产品：取三颈瓶中混合物加入足量的饱和碳酸钠溶液，分液得到有机层．在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的下口放出（填“上口倒出”或“下口放出”）
（5）产品精制：精制产品的实验装置如图2所示，试分析装置是否合理，不合理（填“合理”或“不合理”），若不合理将如何改进：温度计处在蒸馏烧瓶的支管口处，冷却水应从下口进上口出．（若装置合理，此空不作答）．
（6）本实验得到产品的产率为90%．
19．已知非金属单质在碱性条件下易发生歧化反应，而其生成物在酸性条件下能够发生归中反应，现将aKOH、bH2O、cKCl、dKClO、eCl2、fKClO3可组成一个氧化还原反应，则下列有关说法错误的是（ ）
| A． | c、d、f之比可能为16：1：3 | |
| B． | 一定有a=2e，b=e | |
| C． | 若n（KClO）：n（KClO3）=1：1，则a、b、c、d、e、f依次为8：4：6：1：4：1 | |
| D． | 若将该方程式拆开写成两个“半反应”，其中一定有Cl2-2e-=2Cl- |
18．如图所示是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（ ）
| A． | 该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4mol•L-1和6.3mol•L-1 | |
| B． | 各取5mL与等质量的水混合后，c（H2SO4）＜9.2mol•L-1，c（NH3）＞6.45mol•L-1 | |
| C． | 各取5mL与等体积的水混合后，ω（H2SO4）＜49%，ω（NH3）＞12.5% | |
| D． | 各取10mL于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水 |
17．设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 28g CO和16g O2所含的原子数都为2NA | |
| B． | 300mL 2mol/L乙醇水溶液中所含H原子数为3.6NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L CO2和O2的混合气体含有的分子总数为NA | |
| D． | 5.6g Fe与足量Cl2反应时转移电子总数为0.2NA |
16．NA为阿伏伽德罗常数，下列物质所含分子数最大的是（ ）
| A． | 0.6mol酒精 | B． | 标准状况下4.48L SO2 | ||
| C． | 0.36g H2O | D． | 含NA个氢原子的甲烷 |
15．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O | |
| B． | 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32- | |
| C． | 向FeBr2溶液中通入等物质的量的氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl- | |
| D． | 氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O |
14．下列有关物质的分类正确的是（ ）
0 171579 171587 171593 171597 171603 171605 171609 171615 171617 171623 171629 171633 171635 171639 171645 171647 171653 171657 171659 171663 171665 171669 171671 171673 171674 171675 171677 171678 171679 171681 171683 171687 171689 171693 171695 171699 171705 171707 171713 171717 171719 171723 171729 171735 171737 171743 171747 171749 171755 171759 171765 171773 203614
| 酸性氧化物 | 一元酸 | 强电解质 | 分散系 | |
| A | Mn2O7 | 丙酸 | 三氧化二铝 | 黄河水 |
| B | NO2 | 高氯酸 | 盐酸 | 有色玻璃 |
| C | SiO2 | 石炭酸 | 氢氧化铝 | 云、雾 |
| D | SO2 | 硝酸 | 溴化氢 | 冰水混合物 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |