题目内容
17．设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 28g CO和16g O2所含的原子数都为2NA | |
| B． | 300mL 2mol/L乙醇水溶液中所含H原子数为3.6NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L CO2和O2的混合气体含有的分子总数为NA | |
| D． | 5.6g Fe与足量Cl2反应时转移电子总数为0.2NA |
分析 A、分别求出两者的物质的量n=$\frac{m}{M}$，然后根据CO和氧气均为双原子分子构成来分析；
B、乙醇溶液中，除了乙醇，水也含有氢原子；
C、根据分子数N=$\frac{V}{{V}_{m}}{N}_{A}$来计算；
D、求出铁的物质的量，然后根据铁反应后变为+3价来分析．
解答 解：A、28gCO的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，含2mol原子即2NA个；16g氧气的物质的量为0.5mol，故含1mol氧原子即NA个，故A错误；
B、乙醇溶液中，除了乙醇，水也含有氢原子，故含有的氢原子个数大于3.6NA个，故B错误；
C、标况下，22.4L混合气体中的分子数N=$\frac{V}{{V}_{m}}{N}_{A}$=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}{N}_{A}$=NA个，故C正确；
D、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁反应后变为+3价，故0.1mol铁失去0.3mol电子即0.3NA个，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，应注意物质的组成和反应后元素的价态，难度不大．
练习册系列答案
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8．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
12．某温度下，在容积不变的密闭容器中，反应2A（g）+B（g）?2C（g）达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，保持温度和容积不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，A的转化率降低的是（ ）
| A． | 均加倍 | B． | 加入1mol C | C． | 均增加1mol | D． | 均减半 |
3．环己酮是如图1种重要的化工原料、有机溶剂．
设计下列实验制备环己酮：
实验原理利用环己醇可在重铬酸钾溶液中氧化制得（副产物省略）：
副产物可能有己二酸（HOOCCH2CH2CH2CH2COOH）等．可能用到的有关数据如下：
制备粗产品：
准确称取10.0g环己醇装于一只大烧杯里，分三次加入6g重铬酸钾和3mL浓硫酸，每加一次都要振摇混匀，并控制反应温度在55～60℃．反应约30min后温度开始下降，再放置15min，其间不断振荡，使反应液呈墨绿色为止．
提纯产品：
步骤1：向反应液中加入适量蒸馏水，按下列装置如2行水蒸气蒸馏．
步骤2：收集所有馏出液，向馏出液中加入饱和食盐水，分液得到有机物．
步骤3：用乙醚萃取水溶液中有机物，将萃取液合并于有机化合物中．
步骤4：将有机混合物再装于下列装置L中，加入适量生石灰，再蒸馏，收集151～155℃馏分，得到产品6.5g．
请回答下列问题：
（1）重铬酸钾是强氧化剂，分批加入的目的是减少副产物生成．制备产品温度控制在55～60℃，应选择的加热方式是水浴加热（填“直接加热”或“水浴加热”）．
（2）在提纯产品的步骤3中用乙醚萃取水溶液中有机物，其目的是减少产品损失．
（3）在分馏中，如果用烧杯替代T仪器，产率可能会偏低（ 填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同），如果用氯化钙替代生石灰，产率可能会偏高，如果温度计水银球高于支管口，产率可能会偏高．
（4）在实验过程中，是先B后A（填“A”或“B”，A为加热酒精灯，B为通冷凝水），冷凝管中进水口是b（填“a”或“b”），加热之前，应在L烧瓶中加入几块碎瓷片，其目的是防液体暴沸．
（5）设计一个简单实验证明含少量环己醇杂质的产品中是否有己二酸：取产品于试管，加入蒸馏水，再加入碳酸氢钠溶液，弱产生气泡，则含有己二酸．否则，不含己二酸（写出步骤、现象和结论）．
（6）根据上述数据，计算本实验产率为B．
A.65.0% B.66.3% C.68.6% D.70.2%
设计下列实验制备环己酮：
实验原理利用环己醇可在重铬酸钾溶液中氧化制得（副产物省略）：
副产物可能有己二酸（HOOCCH2CH2CH2CH2COOH）等．可能用到的有关数据如下：
| 相对分子量 | 密度/g•cm-3 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 | |
| 环己醇 | 100 | 0.9618 | 26 | 161 | 微溶于水 |
| 环己酮 | 0.8102 | 0.8102 | -45 | 155.6 | 微溶于水 |
准确称取10.0g环己醇装于一只大烧杯里，分三次加入6g重铬酸钾和3mL浓硫酸，每加一次都要振摇混匀，并控制反应温度在55～60℃．反应约30min后温度开始下降，再放置15min，其间不断振荡，使反应液呈墨绿色为止．
提纯产品：
步骤1：向反应液中加入适量蒸馏水，按下列装置如2行水蒸气蒸馏．
步骤2：收集所有馏出液，向馏出液中加入饱和食盐水，分液得到有机物．
步骤3：用乙醚萃取水溶液中有机物，将萃取液合并于有机化合物中．
步骤4：将有机混合物再装于下列装置L中，加入适量生石灰，再蒸馏，收集151～155℃馏分，得到产品6.5g．
请回答下列问题：
（1）重铬酸钾是强氧化剂，分批加入的目的是减少副产物生成．制备产品温度控制在55～60℃，应选择的加热方式是水浴加热（填“直接加热”或“水浴加热”）．
（2）在提纯产品的步骤3中用乙醚萃取水溶液中有机物，其目的是减少产品损失．
（3）在分馏中，如果用烧杯替代T仪器，产率可能会偏低（ 填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同），如果用氯化钙替代生石灰，产率可能会偏高，如果温度计水银球高于支管口，产率可能会偏高．
（4）在实验过程中，是先B后A（填“A”或“B”，A为加热酒精灯，B为通冷凝水），冷凝管中进水口是b（填“a”或“b”），加热之前，应在L烧瓶中加入几块碎瓷片，其目的是防液体暴沸．
（5）设计一个简单实验证明含少量环己醇杂质的产品中是否有己二酸：取产品于试管，加入蒸馏水，再加入碳酸氢钠溶液，弱产生气泡，则含有己二酸．否则，不含己二酸（写出步骤、现象和结论）．
（6）根据上述数据，计算本实验产率为B．
A.65.0% B.66.3% C.68.6% D.70.2%
10．下列实验方法一定错误的是（ ）
| A． | 人们直接用肉眼观察物质的颜色、状态 | |
| B． | 闻药品的气味 | |
| C． | 品尝物质的味道 | |
| D． | 借助仪器进行观察 |
8．下列物质中既存在离子键又存在共价键的是（ ）
| A． | K2S | B． | NaOH | C． | SiO2 | D． | CO2 |