题目内容
18．如图所示是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（ ）
| A． | 该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4mol•L-1和6.3mol•L-1 | |
| B． | 各取5mL与等质量的水混合后，c（H2SO4）＜9.2mol•L-1，c（NH3）＞6.45mol•L-1 | |
| C． | 各取5mL与等体积的水混合后，ω（H2SO4）＜49%，ω（NH3）＞12.5% | |
| D． | 各取10mL于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水 |
分析 A、根据物质的量浓度c=$\frac{1000ρω}{M}$来计算；
B、根据混合前后溶质的质量不变来计算；
C、硫酸与等体积的水混合后，所得溶液的质量小于原硫酸溶液质量的2倍，而溶质硫酸的质量不变；氨水与等体积的水混合后，所得溶液的质量大于原氨水溶液质量的2倍，而溶质NH3的质量不变；
D、浓硫酸稀释时放热．
解答 解：A、浓硫酸的物质的量浓度c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L；氨水的物质的量浓度c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×0.88×25%}{17}$=12.9mol/L，故A错误；
B、设浓硫酸原来的质量为m，则硫酸的质量分数$\frac{m×98%}{2m}$=49%，硫酸的浓度越小，密度越小，则硫酸的物质的量浓度小于9.2mol/L；设氨水原来的质量为m，则稀释后氨水的质量分数为$\frac{m×25%}{2m}$，而氨水的浓度越小，密度越大，故氨水的物质的量浓度大于6.45mol/L，故B正确；
C、该硫酸与等体积的水混合后，所得溶液的质量小于原硫酸溶液质量的2倍，而溶质硫酸的质量不变，所得溶液的质量分数＞49%；氨水与等体积的水混合后，所得溶液的质量大于原氨水溶液质量的2倍，而溶质NH3的质量不变，故稀释后溶液的质量分数＜12.5%，故C错误；
D、浓硫酸稀释时放热，故一定要将浓硫酸注入水中，故D错误．
故选B．
点评 本题考查溶液浓度计算、基本操作，比较基础，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系．
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8．下列电解质的水溶液中，微粒种类最多的是（ ）
| A． | CH3COOH | B． | H2SO4 | C． | H2S | D． | Na2SO4 |
已知：氧化过程中温度需控制在55～60℃，发生的主要反应为C6H12O6+12HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O．
13．下列能正确表示反应的离子方程式的是（ ）
| A． | FeCl3溶液的水解：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+ | |
| B． | 氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应：Ba2++CO32-═BaCO3 | |
| C． | 硫化亚铁与盐酸反应：FeS+2H+═Fe2++H2S | |
| D． | 氯气通入碘化钾溶液中：Cl2+2I-═I2+2Cl- |
4．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液含有阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成CoCl2．
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）写出加适量NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3 、Al（OH）3．
（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发（浓缩）、冷却（结晶）和过滤．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B（填选项序号）．
A．2.0～2.5
B．3.0～3.5
C．4.0～4.5
D．5.0～5.5
（6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水（答一条即可）．
（7）已知某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C6）中（如图2所示）．若该电池的总反应为LiCoO2+C6$\frac{\underline{\;充电\;}}{放电}$ CoO2+LiC6，则电池
放电时的正极反应式为CoO2+Li++e-=LiCoO2．
已知：①浸出液含有阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）写出加适量NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3 、Al（OH）3．
（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发（浓缩）、冷却（结晶）和过滤．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B（填选项序号）．
A．2.0～2.5
B．3.0～3.5
C．4.0～4.5
D．5.0～5.5
（6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水（答一条即可）．
（7）已知某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C6）中（如图2所示）．若该电池的总反应为LiCoO2+C6$\frac{\underline{\;充电\;}}{放电}$ CoO2+LiC6，则电池
放电时的正极反应式为CoO2+Li++e-=LiCoO2．
11．
如图所示，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有浅红色的水．将气球用橡皮绳紧系在试管口．实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是（ ）
如图所示，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有浅红色的水．将气球用橡皮绳紧系在试管口．实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是（ ）| A． | U形管内的红水褪色 | B． | 试管内溶液变红 | ||
| C． | 气球a被吹大 | D． | U形管中的水位：c端高于d |
水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存、不可或缺的物质，水质的优劣直接影响人体健康．海水是人类资源宝库，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源．
9．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③分液漏斗；④天平；⑤蒸馏烧瓶．常用于物质分离的是（ ）
| A． | ①②③ | B． | ②④⑤ | C． | ①③⑤ | D． | ②③④ |