3．下列溶液中.溶质的物质的量浓度最大的是( )A．40mL 5mol/L的盐酸B．500mL 1mol/L的氯化钠溶液C．100mL 3mol/L的硫酸D．250mL 2mol/L的氢氧化钠溶液——青夏教育精英家教网——

3．下列溶液中，溶质的物质的量浓度最大的是（　　）

	A．	40mL 5mol/L的盐酸		B．	500mL 1mol/L的氯化钠溶液
	C．	100mL 3mol/L的硫酸		D．	250mL 2mol/L的氢氧化钠溶液

2．现需要90 mL 1.00mol/L NaCl溶液，某同学按下列步骤配置：
①计算所需NaCl固体的质量；
②称量NaCl固体；
③将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
④将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤玻璃棒、烧杯内壁2-3次，洗涤液也注入容量瓶；
⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线．
请回答下列问题：
（1）计算所需NaCl固体的质量5.85g．
（2）为了加速溶解，可以采取的措施是用玻璃棒搅拌．
（3）使用容量瓶的规格是100mL．
（4）如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎撒到容量瓶外，最后配制成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的小（填“大”或“小”）了．
（5）如果某同学是用托盘天平称量NaCl固体，那么称量的质量是多少？与计算量一致吗？为什么？实际称量的质量为5.9g，与计算量不一致，因为天平的精确度为0.1g．

1．质量分数为ω，物质的量浓度为c mol•L^-1的NaCl溶液，蒸发溶剂后恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2c mol•L^-1，则质量分数变为（蒸发过程中没有晶体析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）（　　）

大于ω，小于2ω

20．在一定条件下，对反应4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0，下列叙述正确的是（　　）

	A．	3v（NH₃）=2v（H₂O）
	B．	在此条件下，该反应不一定能自发进行
	C．	达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
	D．	若降低温度，达到新的化学平衡时，NO的体积分数将增大

19．钠在空气燃烧的产物中包有一块金属钠，将其投入到89.4克水中．将产生的气体收集到另一容器中，点燃恰好完全反应生成1.8克水．求上述所得溶液的溶质的质量分数．

18．下列各组物质的溶液逐滴互滴，前一种溶液逐滴滴入后一种溶液中，与后一种溶液逐滴滴入前一种溶液中产生的现象相同的是（　　）
①Ba（OH）₂和稀H₃PO₄
②HNO₃和NaAlO₂
③NaOH和AlCl₃
④Ca（HCO₃）₂和Ba（OH）₂
⑤Na₂CO₃和HCl
⑥AgNO₃和NH₃•H₂O
⑦NaHCO₃和HCl．

17．0.8mol/L某金属阳离子Aⁿ⁺的溶液10mL，恰好将30mL 0.4mol/L的某碳酸钠溶液中的CO₃^2-全部沉淀，则n值是（　　）

16．反应aA+bB?cC+dD（A，B，C，D均为气体）且a+b＞c+d，若反应达到平衡后增大体系压强，则此时V_正增大，V_逆增大，而平衡将向正反应方向移动，说明压强增大时刻，V_正＞V_逆，请画出对应的v-t图．

15．以下各组物质反应时，所得产物与各物质的多少无关的是①④⑤．
①AlCl₃+NH₃•H₂O
②Na₂CO₃+HCl
③CO₂+NaOH
④Na₂CO₃（s）+SiO₂
⑤Na₂SiO₃+HCl．

14．下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是（　　）

	A．
	B．
	C．
	D．

0 171571 171579 171585 171589 171595 171597 171601 171607 171609 171615 171621 171625 171627 171631 171637 171639 171645 171649 171651 171655 171657 171661 171663 171665 171666 171667 171669 171670 171671 171673 171675 171679 171681 171685 171687 171691 171697 171699 171705 171709 171711 171715 171721 171727 171729 171735 171739 171741 171747 171751 171757 171765 203614