Question

17．0.8mol/L某金属阳离子Aⁿ⁺的溶液10mL，恰好将30mL 0.4mol/L的某碳酸钠溶液中的CO₃^2-全部沉淀，则n值是（　　）

• A． 1
• B． 2
• C． 3
• D． 4

Answer 1

分析 根据CO₃^2-与Aⁿ⁺离子反应时，恰好将溶液中的Aⁿ⁺离子完全沉淀为碳酸盐，利用化合价得出Aⁿ⁺离子与CO₃^2-离子的关系，然后利用物质的量来计算解答．

解答 解：溶液中CO₃^2-离子的物质的量为：30mL×10^-3×0.4mol•L^-1=12×10^-3 mol，
溶液中Aⁿ⁺离子的物质的量为：10mL×10^-3×0.8mol•L^-1=8×10^-3mol，
由反应中恰好将溶液中的Mⁿ⁺离子完全沉淀为碳酸盐，设M的化合价为+n，
则SO₄^2-与Rⁿ⁺反应对应的关系式为：
2Rⁿ⁺～～～～～n SO₄^2-
2            n
8×10^-3mol  12×10^-3mol
解得n=$\frac{2×12×1{0}^{-3}mol}{8×1{0}^{-3}mol}$=3，
故选：C．

点评 本题考查学生利用溶液中的离子之间的反应来进行简单计算，明确离子之间的关系是解答的关键，并应熟悉离子的物质的量的计算来解答即可，题目难度中等．