题目内容

2．现需要90 mL 1.00mol/L NaCl溶液，某同学按下列步骤配置：
①计算所需NaCl固体的质量；
②称量NaCl固体；
③将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
④将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤玻璃棒、烧杯内壁2-3次，洗涤液也注入容量瓶；
⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线．
请回答下列问题：
（1）计算所需NaCl固体的质量5.85g．
（2）为了加速溶解，可以采取的措施是用玻璃棒搅拌．
（3）使用容量瓶的规格是100mL．
（4）如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎撒到容量瓶外，最后配制成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的小（填“大”或“小”）了．
（5）如果某同学是用托盘天平称量NaCl固体，那么称量的质量是多少？与计算量一致吗？为什么？实际称量的质量为5.9g，与计算量不一致，因为天平的精确度为0.1g．

分析 （1）配制90 mL 1.00mol/L NaCl溶液，应选择100mL容量瓶，依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（2）用玻璃棒搅拌能够加速固体的溶解；
（3）依据配制溶液体积选择合适的容量瓶；
（4）依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（5）托盘天平精确度为0.1g．

解答 解：（1）90 mL 1.00mol/L NaCl溶液，应选择100mL容量瓶，需要氯化钠质量=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g，
故答案为：5.85；
（2）用玻璃棒搅拌能够加速固体的溶解；
故答案为：用玻璃棒搅拌；
（3）配制90 mL 1.00mol/L NaCl溶液，应选择100mL容量瓶；
故答案为：100；
（4）如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎撒到容量瓶外，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
故答案为：小；
（5）依据（1）可知计算需要溶质的质量为5.85g，但是实际称量为5.9g，因为天平的精确度为0.1g；
故答案为：实际称量的质量为5.9g，与计算量不一致，因为天平的精确度为0.1g．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制原理和过程是解题关键，转移容量瓶的选择和使用注意事项，注意托盘天平的精确度，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．下列对一些实验事实的理论解释不正确的是（　　）
 选项实验事实 理论解释 
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 B熔点：SiO2＞SiCl4 键能：Si-O＞Si-Cl
 C 密度：干冰＞冰 干冰晶体为分子密堆积
 D 沸点：NO＞O2＞N2NO为极性分子；且相对分子质量：O2＞N2
A．AB．BC．CD．D
13．Mn基态原子核外处在能量最高的能级上的电子共有5种不同的运动状态．
10．元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素（　　）
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C．一定是ⅠA族元素D．一定是非主族元素
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A．1B．2C．3D．4
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12．某温度下，在容积不变的密闭容器中，反应2A（g）+B（g）?2C（g）达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，保持温度和容积不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，A的转化率降低的是（　　）
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