13．实验室用NaOH固体配制250mL 1.0mol/L的NaOH溶液.请回答下列问题:(1)应称取NaOH的质量10.0g(2)应选用容量瓶的规格250mL(3)请写出该实验的实验步骤①计算.②称——青夏教育精英家教网——

13．实验室用NaOH固体配制250mL 1.0mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）应称取NaOH的质量10.0g
（2）应选用容量瓶的规格250mL
（3）请写出该实验的实验步骤
①计算，②称量，③溶解冷却，④洗涤并转移，⑤定容摇匀，装瓶存放
（4）若实验遇到下列情况，对所配制NaOH溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）？
①摇匀后发现液面低于刻度线再加水偏低
②容量瓶中原有少量蒸馏水不变
③定容时俯视观察液面偏高．

12．某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水．现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
（A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中
（B）把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞
（C）检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液
（D）倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正
（E）旋开活塞，用烧杯接收溶液
（F）从分液漏斗上口倒出上层水溶液
（G）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔
（H）静置，分层就此实验，完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用上述操作的编号字母填写）CBDAHGEF
（2）下列物质，不能作为碘水中萃取碘的溶剂的是B
A、汽油 B、酒精 C、四氯化碳 D、苯
（3）提取的过程在分液漏斗（填仪器名称）中完成，振荡静置后，四氯化碳层呈紫红色，水层呈无色或淡黄色色．

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	摩尔质量就等于物质的相对分子质量
	B．	摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02×10²³倍
	C．	HNO₃的摩尔质量是63g
	D．	CO和N₂的摩尔质量相等

10．下列化学用语的相关表述正确的是（　　）

	A．	H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-a kJ/mol，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量为akJ
	B．	因CuSO₄•5H₂O（s）═CuSO₄（s）+5H₂O（1）△H=+b kJ/mol，故1 mol CuSO₄（s）溶于足量水时，放出热量为bkJ
	C．	因氢气的燃烧热为c kJ/mol，故电解水的热化学方程式为：2H₂O（1）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+c kJ/mol
	D．	因N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N₂与3 mol H₂充分反应后，放出热量小于dkJ

9．有机物M是一种重要的化工原料，已知M分子式为C₇H₁₄O₂，1mol M最多消耗46g金属钠．M可通过下列路线合成（某些反应的反应物和反应条件未列出）：

（1）按要求写出结构简式：A

（2）写出反应①、④、的化学方程式：①

+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$

+2NaOH$→_{△}^{醇}$

+2NaOH+2H₂O
（3）⑥的反应类型是加成（或还原）反应．
（4）写出M中所含官能团的名称羟基．

8．现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸来配制500mL、0.2mol•L^-1的稀硫酸．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平⑦容量瓶⑧药匙．请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时用不到的有②⑥⑧（填代号）．
（2）经计算，需浓H₂SO₄的体积为5.4mL．现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是①（填代号）
（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：
错误的是①③④，能引起所配溶液浓度偏高的有④（填代号）．
①转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
④定容时，俯视刻度线．

7．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备巳略）

（1）装置A中的反应原理是2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，在标准状况下若生成2.24LCl₂时，转移的电子数目是0.2mol．
（2）装置B除了做安全瓶外，还可以起到的作用是吸收氯气中的氯化氢．
（3）设计装置C、D的目的是比较氯、溴、碘的非金属性相对强弱．当向C中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色；然后再打开分液漏斗的活塞，将装置C中少量溶液加入装置D中，振荡．观察到的现象是溶液分层，上层为紫红色．由上述现象可得出的结论：氯气的氧化性强于溴，溴的氧化性强于碘
（4）有人提出，装置E中X溶液可用足量的Na₂SO₃溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：Cl₂+SO₃^2-+H₂O=SO₄^2-+2H⁺+Cl^-．

6．若在恒温恒容的容器内进行反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）．则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有（　　）

	A．	容器中H₂O浓度与CO浓度相等
	B．	容器中H₂浓度与CO浓度相等
	C．	容器中混合气体的密度保持不变
	D．	CO的生成速率与H₂O的消耗速率相等

5．某溶液中只可能含有下列离子的几种：Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、I^-、CO₃^2-为了确定该溶液中的离子种类，某学生已做了以下两个实验：①取样，用pH计测试，溶液显弱酸性；②另取样，加氯水和淀粉无明显现象．还需检验的离子是（　　）

NH₄⁺

4．有关水的电离平衡的说法正确的是（　　）

	A．	水的离子积Kw、随温度变化而变化，在稀盐酸中数值会变大
	B．	在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离
	C．	向水中加入NaHSO₄溶液，抑制水的电离，溶液呈酸性
	D．	向水中加入NH₄Cl溶液，促进水的电离，溶液呈碱性

0 171566 171574 171580 171584 171590 171592 171596 171602 171604 171610 171616 171620 171622 171626 171632 171634 171640 171644 171646 171650 171652 171656 171658 171660 171661 171662 171664 171665 171666 171668 171670 171674 171676 171680 171682 171686 171692 171694 171700 171704 171706 171710 171716 171722 171724 171730 171734 171736 171742 171746 171752 171760 203614