Question

8．现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸来配制500mL、0.2mol•L^-1的稀硫酸．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平⑦容量瓶⑧药匙．请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时用不到的有②⑥⑧（填代号）．
（2）经计算，需浓H₂SO₄的体积为5.4mL．现有①10mL  ②50mL  ③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是①（填代号）
（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：
错误的是①③④，能引起所配溶液浓度偏高的有④（填代号）．
①转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
④定容时，俯视刻度线．

Answer 1

分析 （1）根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤选取实验仪器；
（2）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸溶液的体积；根据浓硫酸的体积选取量筒，注意所选量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积；
（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤判断；分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
用不到的仪器有：②烧瓶⑥托盘天平⑧药匙；
故答案为：②⑥⑧；
（2）质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸，物质的量浓度=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变得：0.2mol•L^-1×500ml=V×18.4mol/L，解得：V=5.4ml，应选择10ml量筒；
故答案为：5.4mL；  ①；
（3）①转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏大，操作错误；
②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积不产生影响，操作正确；
③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，操作错误；
④定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，操作错误；
所以操作错误的是：①③④； 能引起所配溶液浓度偏高④；
故答案为：①③④；    ④．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制原理和过程是解题关键，转移容量瓶的选择和使用注意事项，注意误差的分析．