Question

10．下列化学用语的相关表述正确的是（　　）

• A． H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-a kJ/mol，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量为akJ
• B． 因CuSO₄•5H₂O（s）═CuSO₄（s）+5H₂O（1）△H=+b kJ/mol，故1 mol CuSO₄（s）溶于足量水时，放出热量为bkJ
• C． 因氢气的燃烧热为c kJ/mol，故电解水的热化学方程式为：2H₂O（1）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+c kJ/mol
• D． 因N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N₂与3 mol H₂充分反应后，放出热量小于dkJ

Answer 1

分析 A．根据NaOH固体溶于水要放热；
B．根据无水硫酸铜溶解为溶液时，先放热变成五水硫酸铜，五水硫酸铜再溶吸收热量，最终表现为放热，放出的热量是两次热量变化之差；
C．燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，氢气燃烧反应是放热反应，逆向是吸热反应；
D．根据N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃为可逆反应，不能进行到底．

解答 解：A．NaOH固体溶于水要放热，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出的热量大于a kJ，故A错误；
B．CuSO₄•5H₂O（s）═CuSO₄（s）+5H₂O（l）△H=+b kJ/mol，故1 mol CuSO₄（s）与水生成CuSO₄•5H₂O，放出bkJ热量，生成的CuSO₄•5H₂O溶于水时溶液吸热，所以1 mol CuSO₄（s）溶于水时，放出的热量是两次热量变化之差，小于b kJ热量，故B错误；
C．燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，氢气的燃烧热为c kJ/mol，故电解水的热化学方程式为2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+2c kJ/mol，故C错误；
D．根据N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃为可逆反应，不能进行到底，故向某容器中通人1 mol N₂与3 mol H₂充分反应后，放出的热量小于d kJ，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了物质溶解过程中的能量变化、盖斯定律的运用以及可逆反应的特征，题目难度中等．