题目内容
4．有关水的电离平衡的说法正确的是（ ）| A． | 水的离子积Kw、随温度变化而变化，在稀盐酸中数值会变大 | |
| B． | 在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离 | |
| C． | 向水中加入NaHSO4溶液，抑制水的电离，溶液呈酸性 | |
| D． | 向水中加入NH4Cl溶液，促进水的电离，溶液呈碱性 |
分析 A．Kw只随温度变化而变化；
B．酸或碱能抑制水的电离；
C．NaHSO4在溶液中电离出氢离子；
D．强酸弱碱盐水解显酸性．
解答 解：A．Kw只随温度变化而变化，当温度不变时，在稀盐酸中Kw数值不变，故B错误；
B．酸或碱能抑制水的电离，则硫酸和醋酸均能抑制水的电离，故B错误；
C．NaHSO4在溶液中电离出氢离子，氢离子抑制水的电离，溶液显酸性，故C正确；
D．NH4Cl属于强酸弱碱盐水解显酸性，铵根离子水解促进了水的电离，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了影响水的电离平衡的因素、Kw的影响因素、盐的水解原理的应用等，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．
练习册系列答案
相关题目
14．某无色溶液中存在大量的NH4+、H+、NO3ˉ，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
| A． | CO32ˉ | B． | OHˉ | C． | Fe2+ | D． | Al3+ |
15．铅酸蓄电池工作时的化学反应方程式为：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，则放电过程中被氧化的物质是（ ）
| A． | PbO2 | B． | Pb | C． | H2SO4 | D． | PbSO4 |
12．下列对一些实验事实的理论解释不正确的是（ ）
| 选项 | 实验事实 | 理论解释 |
| A | 酸性：H3BO3、H2SiO3均为弱酸 | B、Si电负性相近，符合“对角线规则” |
| B | 熔点：SiO2＞SiCl4 | 键能：Si-O＞Si-Cl |
| C | 密度：干冰＞冰 | 干冰晶体为分子密堆积 |
| D | 沸点：NO＞O2＞N2 | NO为极性分子；且相对分子质量：O2＞N2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
19．海洋资源的开发与利用具有广阔的前景．海水的pH一般在7.5～8.6之间．应用海水脱硫的一种工艺流程如图所示．
（1）SO2可导致的主要环境问题有a（填字母序号，下同）．
a．酸雨 b．臭氧层受损
（2）在吸收塔中SO2被海水吸收生成H2SO3，此反应属于b．
a．氧化还原反应 b．化合反应
（3）氧化主要是用氧气将吸收塔排出海水中的HSO3-、SO32-、H2SO3氧化为SO42-，写出其中H2SO3被氧化为SO42-的离子方程式2H2SO3+O2=4H++SO42-．
（4）某地海水中主要离子的含量如下表：
该海水中Ca2+的物质的量浓度为5×10-3mol/L．
（1）SO2可导致的主要环境问题有a（填字母序号，下同）．
a．酸雨 b．臭氧层受损
（2）在吸收塔中SO2被海水吸收生成H2SO3，此反应属于b．
a．氧化还原反应 b．化合反应
（3）氧化主要是用氧气将吸收塔排出海水中的HSO3-、SO32-、H2SO3氧化为SO42-，写出其中H2SO3被氧化为SO42-的离子方程式2H2SO3+O2=4H++SO42-．
（4）某地海水中主要离子的含量如下表：
| 成分 | Na+ | K+ | Ca2+ | Mg2+ | Cl- | SO42- | HCO3- |
| 含量/mg?L-1 | 9360 | 83 | 200 | 1100 | 16000 | 1200 | 118 |
C
M
+HCl④
+2NaOH+2H2O
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属 | |
| B． | 可能存在核外电子排布为1s22s22p63s23p64s24p1的原子 | |
| C． | 能层序数越大，s原子轨道的半径越大 | |
| D． | 在同一能级上运动的电子，其运动状态一定相同 |