Question

6．若在恒温恒容的容器内进行反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）．则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有（　　）

• A． 容器中H₂O浓度与CO浓度相等
• B． 容器中H₂浓度与CO浓度相等
• C． 容器中混合气体的密度保持不变
• D． CO的生成速率与H₂O的消耗速率相等

Answer 1

分析 平衡标志是反应的正逆反应速率相同，各组分浓度保持不变．

解答 解：恒温恒容的容器内进行反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）．
A、浓度和起始量有关，容器中H₂O浓度与CO浓度相等，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；
B、氢气和一氧化碳的起始量和消耗量决定容器中二者浓度是否相同，容器中H₂浓度与CO浓度相等不能说明正逆反应速率相同，所以不能证明反应达到平衡，故B错误；
C、混合气体的密度=$\frac{气体质量}{气体体积}$，反应过程中气体质量不守恒，容器体积相同，所以密度不变，能证明反应达到平衡，故C正确；
D、化学反应速率之比等于化学方程式中计量数之比，CO的生成速率与H₂O的消耗速率相等，都是正反应速率，故D错误；
故答案为：C；

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，学生只要抓住正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，题目较简单．