10．重要有机物M和N常用于交联剂、涂料、杀虫剂等，合成路线如图所示：

已知：
i  
ii  
iii  N的结构简式：
请回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称为羟基、醛基，由A生成B的反应类型为消去反应．
（2）Z的名称为苯甲醛．
（3）1molM在一定条件下发生加成反应，最多消耗4molH2．
（4）由B生成C的反应①的化学方程式为+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+3H2O．
（5）由Y生成D的化学方程式为CH3CHO+3HCHO$\stackrel{OH-}{→}$．
（6）G的同分异构体有多种，其中与G具有相同官能团的同分异构体有4种，写出核磁共振氢谱有5组峰值，且峰值比为2：2：2：1：1的结构简式和．
9．举世瞩目的中国探月工程三期再入返回试验器于2014年10月24日凌晨成功发射，为实现月球采样和首次地月往返踏出了成功的第一步．探月工程三期的主要目标是实现无人自动采样返回，突破月面采样、月面上升、月球轨道交会对接等核心关键技术．已知所用火箭推进剂为肼 （N2H4）和过氧化氢（H2O2），火箭箭体一般采用钛合金材料．

请回答下列问题：
（1）N2H4、H2O2分子中电负性最大的元素在周期表中的位置为第二周期第ⅤⅠA族，第一电离能最大的元素为N．
（2）钛的原子序数为22，其基态电子排布式示意图为．
（3）1mol N2H4分子中含有的键数目为3.01×1024．
（4）H2O2分子结构如图1，其中心原子杂化轨道为sp3，估计它难溶于CS2，简要说明原因H2O2为极性分子，CS2为非极性溶剂，所以H2O2不能溶解在CS2中．
（5）氮化硼其晶胞如图2所示，则处于晶胞顶点上的原子的配位数为4，若立方氮化硼的密度为ρ g•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近N原子间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}×\root{3}{\frac{100}{{N}_{A}ρ}}$cm．
8．下列说法正确的是（　　）
A．常温下，0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH=8，则混合溶液中水电离产生的c（OH-）=1×10-8
B．室温下，CH3COONa和CaCl2的混合溶液：c （Na+）+c（Ca2+）=c （CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（Cl-）
C．恒容密闭容器中进行反应2A2（g）+B2（g）?2A2B（g）△H＜0，达到化学平衡后，加热会使逆反应速率大于正反应速率
D．常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则混合溶液中c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（NH3）=5×10-4mol/L
7．下列说法正确的是（　　）
A．分子中含有碳元素和氢元素的化合物是烃类
B．相对分子质量相同的物质一定是同种物质
C．相对分子质量相差14的两种有机物，一定是属于同系物
D．分子式相同结构不同的有机物一定是同分异构体
6．向13.6由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250mL，当固体物质完全溶解后生成Cu（NO3）2和NO气体．在所得溶液中加入0.5mol．L-1的NaOH溶液1.0L，生成沉淀质量为19.6g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀．下列有关说法正确的是（　　）
A．原固体混合物中Cu与Cu2O的物质的量之比为1：1
B．原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为1.3mol•L-l
C．产生的NO的体积为2.24L
D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.1mol
5．表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．
A     B
  D EF  
CI G  H 
（1）上述元素的单质中熔点最高的可能是碳（填元素名称）．
（2）D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是碳的非金属性比硅的强的缘故．
（3）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为；该物质溶于水后的溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）．用电子式表示I与H形成的化合物的形成过程：．
（4）A、F、C构成的化合物含离子键和极性共价键，若将它溶于水中，离子键被破坏（填“离子键”、“极性共价键”“非极性共价键”）．
4．硫酸亚铁铵又称莫尔盐，是浅绿色晶体．它在空气中比一般亚铁盐稳定，是常用的Fe2+试剂．某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其组成，他们进行了以下实验．
Ⅰ．莫尔盐的制取

（把图中“一定实验步骤”换成“加热蒸发、浓缩结晶”）
请回答下列问题．
（1）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe═3Fe2+（用离子方程式回答），实验前都需将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸，倾倒出液体，用水洗净铁屑．从以下仪器中选择组装，完成该操作必需的仪器有③⑦ （填编号）．
①铁架台    ②玻璃棒    ③广口瓶    ④石棉网    ⑤烧杯    ⑥漏斗  ⑦酒精灯
（2）步骤2中加热方式水浴加热（填“直接加热”﹑“水浴加热”或“沙浴”）；必须在铁屑少量剩余时，进行热过滤，其原因是防止Fe2+被氧化，同时热过滤可防止硫酸亚铁以晶体形式析出．
Ⅱ．莫尔盐组成的测定
①将摩尔盐低温烘干后，称取7.84 g加热至100℃失去结晶水，质量变为5.68g． 
②选择下图所示的部分装置连接起来，检查气密性后，将上述5.68g固体放入A装置的锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量NaOH浓溶液，充分吸收产生的气体并测出气体质量为0.68g．
③向A中加入适量3%的H2O2溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后，测得其质量为1.6g．

根据上述实验回答下列问题．
（3）步骤②中，选择的装置是A接C接D（填代号），A装置中未使用分液漏斗的理由是NaOH溶液对分液漏斗活塞、旋塞的磨口腐蚀性强．
（4）向锥形瓶中加入NaOH溶液的操作方法是打开止水夹，缓慢推压注射器活塞；吸收A中产生的气体所用试剂应是H2SO4溶液．实验小组的同学为保证A中产生的气体被完全吸收以准确测量其质量，他们在A中反应停止后再进行的操作是用注射器向A中注入空气，使装置中的氨气全部进入吸收液．
（5）根据上述实验数据计算，摩尔盐中n（N${H}_{4}^{+}$）：n（Fe2+）：n（S${O}_{4}^{2-}$）：n（H2O）=2：1：2：6．
3．为探究离子反应的实质，某同学设计了如下实验，有关的实验现象及反应方程式列表如下：
（1）填充表：
编号IIIIII
实验
现象有白色沉淀生成，滤液为蓝色有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解
化学方程式2AgNO3+CuCl2═2AgCl↓+Cu（NO3）2
离子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓
（2）实验II反应后的溶液中还有离子种类有6，能证明Cu2+没有参与反应的实验现象是滤液为蓝色．
2．有下列各组微粒或物质：
A、O2和O3          
B、${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C       
C、CH3CH2CH2CH3和

D、和 
 E、CH3CH2CH2CH3和
（1）B组两种微粒互为同位素；
（2）A组两种物质互为同素异形体；
（3）CE组两种物质属于烃；
（4）E组两物质互为同分异构体；
（5）D组两物质是同一物质．
1．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有5个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）请写出B、C元素的名称：B、C氧、钠．
（2）C、D两元素形成的化合物C2D是离子化合物（填“离子”或“共价”），写出物质E的电子式．
（3）在同主族氢化物的递变性质中，A的氢化物沸点反常，这可以用C解释．
A．共价键        B．离子键       C．氢键        D．分子间作用力
（4）工业上制备D的最高价氧化物对应水化物的设备依次是沸腾炉、接触室、吸收塔．
（5）把盛有48mL AB、AB2混合气体的容器倒置于水中，待液面稳定后，容器内气体体积变为24mL（同温、同压下测定），则原混合气体中AB的体积分数为25%．
 0  171502  171510  171516  171520  171526  171528  171532  171538  171540  171546  171552  171556  171558  171562  171568  171570  171576  171580  171582  171586  171588  171592  171594  171596  171597  171598  171600  171601  171602  171604  171606  171610  171612  171616  171618  171622  171628  171630  171636  171640  171642  171646  171652  171658  171660  171666  171670  171672  171678  171682  171688  171696  203614 

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