Question

8．下列说法正确的是（　　）

• A． 常温下，0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH=8，则混合溶液中水电离产生的c（OH^-）=1×10^-8
• B． 室温下，CH₃COONa和CaCl₂的混合溶液：c （Na⁺）+c（Ca²⁺）=c （CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+c（Cl^-）
• C． 恒容密闭容器中进行反应2A₂（g）+B₂（g）?2A₂B（g）△H＜0，达到化学平衡后，加热会使逆反应速率大于正反应速率
• D． 常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则混合溶液中c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）+c（NH₃）=5×10^-4mol/L

Answer 1

分析 A．二者恰好反应生成NaB，溶液pH=8，说明混合溶液中A^-水解，溶液中的氢氧根离子是水电离的；
B．根据混合液中的物料守恒判断；
C．升高温度，平衡向着吸热的反应方向移动；
D．二者恰好反应，说明氨水的浓度为0.1mol/L，结合反应后溶液中物料守恒判断．

解答 解：A．常温下，0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，恰好完全反应，测得混合溶液pH=8，则混合溶液中A^-水解，溶液中的氢氧根离子是水电离的，则由水电离产生的c（OH^-）=10^-6mol/L，故A错误；
B．室温下，CH₃COONa和CaCl₂的混合溶液，根据物料守恒可得：c（Na⁺）+c（Ca²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+2c（Cl^-），故B错误；
C．该反应的△H＜0，是放热反应，达到化学平衡后，加热，平衡向吸热的逆反应方向移动，会使逆反应速率大于正反应速率，故C正确；
D．常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合，恰好完全反应，根据物料守恒，则混合溶液中c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）+c（NH₃）=c（Cl^-）=5×10^-2mol/L，故D错误，
故选C．

点评 本题考查化学反应速率和化学平衡移动原理，水的电离及溶液中离子浓度大小的比较，旨在考查水的电离平衡、化学平衡移动原理、溶液中的物料守恒的应用：酸碱恰好反应后溶液呈碱性，则溶液中酸根离子水解，由水电离产生的氢离子和氢氧根离子浓度相等，溶液中的氢氧根离子只有水电离产生；注意溶液中三个守恒定律（电荷守恒、质子守恒和物料守恒）的灵活应用；熟记勒夏特列原理．