题目内容

7．下列说法正确的是（　　）
A．分子中含有碳元素和氢元素的化合物是烃类
B．相对分子质量相同的物质一定是同种物质
C．相对分子质量相差14的两种有机物，一定是属于同系物
D．分子式相同结构不同的有机物一定是同分异构体

分析 A、烃是仅含有C、H两种元素的化合物；
B、CO与氮气的相对分子质量相同，同分异构体相对分子质量也相同，据此解答；
C、结构相似，在组成形成1个或若干个CH2原子团的物质互称同系物，同系物化学性质相似，但化学性质相似的有机物不一定是同系物，如含有相同官能团，但官能团数目不同的有机物；
D、分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体．

解答 解：A、烃是仅含有C、H两种元素的化合物，故A错误；
B、CO与氮气的相对分子质量相同，不是同种物质，硫酸和磷酸相对分子质量相同也不是一种物质，且有机物中的同分异构体相对分子质量均相同，不是同种物质，故B错误；
C、相对分子质量相差14，但是结构不一定相似，不一定是同系物，故C错误；
D、分子式相同结构不同的有机物一定是同分异构体，符合同分异构体的概念，故D正确，
故选D．

点评 本题主要考查的是同分异构体的概念、烃的概念以及同系物的概念，属于基础题，难度不大．

练习册系列答案
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17．下列实验操作正确的是（　　）
A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
B．用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水
C．用加热高锰酸钾分解制O2时，试管口应略向上倾斜
D．配制一定浓度稀硫酸时，应将浓硫酸慢慢加入水中，边加入边搅拌
18．次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2•HCHO•2H2O） 俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中应用广泛．实验室以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料，通过以下反应制得：SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3
NaHSO3+Zn+HCHO+3H2O=NaHSO2•HCHO•2H2O+Zn（OH）2↓
已知：次硫酸氢钠甲醛易溶于水，微溶于乙醇，具有强还原性，且在120℃以上发生分解；
实验步骤如下：
步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液．
步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞．向三颈烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量37%甲醛溶液，在80℃～90℃下，反应约3h．趁热过滤，温水洗涤．
步骤3：
①将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；
②往滤液中加入适量乙醇，析出晶体，过滤；
③合并滤渣，乙醇洗涤，干燥得到产品．
请回答下列问题：
（1）仪器C的名称冷凝管．
（2）装置A中多孔球泡的作用是增大二氧化硫气体和Na2SO3液体的接触面积，加快反应速度，装置B 的作用是吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气并阻止空气进入装置A．
（3）①步骤2中，反应生成的Zn（OH）2 会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是搅拌；
②步骤2中，应采用何种加热方式水浴加热；
③趁热过滤的目的是除去多余的锌粉和生成的氢氧化锌，防止硫酸氢钠甲醛冷却结晶，造成损失．
（4）步骤3的①中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是防止产物被空气氧化；
步骤3的②中加入乙醇，有晶体析出的原因是加入乙醇降低了次硫酸氢钠甲醛的溶解度，从而析出晶体．
15．表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）．
酸电离方程式电离平衡常数K
CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.75×10-5
H2CO3H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-		K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
H2SH2S?H++HS-
HS-?H++S2-		K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15

H3PO4		H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		K1=7.1×10-3
K2=6.3×10-8
K3=4.2×10-13
回答下列各题?
（1）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系是：相同条件下K值越大，电离出的氢离子浓度越大，酸性越强．
（2）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，?其中酸性最强的是H3PO4?，最弱的是HS-．
（3）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数．对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，即K1》K2》K3，产生此规律的原因是上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用．
（4）某温度（T℃）时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11，则
①该温度下水的Kw=1×10-13．
②该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液为中性．（填“酸性”、“中性”或“碱性”）
（5）某同学用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/LHCl和20.00mL0.1000mol/L CH3COOH，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：
．
①NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲线是图2（填“图1”或“图2”）；
②a=20.00mL．
③该实验操作所需的主要玻璃仪器有：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶．
2．有下列各组微粒或物质：
A、O2和O3          
B、${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C       
C、CH3CH2CH2CH3和

D、和 
 E、CH3CH2CH2CH3和
（1）B组两种微粒互为同位素；
（2）A组两种物质互为同素异形体；
（3）CE组两种物质属于烃；
（4）E组两物质互为同分异构体；
（5）D组两物质是同一物质．
12．某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物．某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了如图1探究：

请回答下列问题：
Ⅰ实验时用10mol•L-1的浓硫酸配制100mL 1mol•L-1 H2SO4溶液，
（1）需用量筒量取10.0mL上述浓硫酸进行配制．
（2）所需的实验仪器有：①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀硫酸时，还缺少的玻璃仪器是容量瓶，该仪器所具备的功能是A （填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的溶液
B．长期贮存溶液
C．常用来代替量筒量取一定体积的液体
D．用来溶解固体溶质
（3）在图2配制过程示意图中，错误的有（填序号）①④．
（4）下列操作导致所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏低的是AEFH （填字母）．
A、用量筒量取浓硫酸时俯视凹液面
B、将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶
C、容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
D、定容时仰视液面
E、未洗涤烧杯和玻璃棒
F、转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出
G、用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中
H、用不干燥的量筒量取浓硫酸
Ⅱ（1）步骤③中产生的红褐色物质是（填化学式）Fe（OH）3．
（2）从红褐色的悬浊液到得到固体最后的称量，一系列过程中所需的基本操作为：
a．过滤，b．洗涤，c．灼烧，d．冷却．
（3）若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为0.19ag．
（4）写出步骤②的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
19．下列物质中，既能同强酸或强碱作用，一定条件下又能作氧化剂或还原剂的是（　　）
A．（NH4）2SB．NaHSO3C．Al（OH）3D．FeS
16．下列有关离子共存的说法或离子方程式的书写中，正确的一组是（　　）
①通入大量NH3后的溶液中能大量共存的离子：NH4+、Al3+、Cl-、SO42-
②pH=1的溶液中能大量共存的离子：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
③水电离出的c（H+）=1×10-12 mol/L溶液中可能大量共存的离子：K+、CO32-、Na+、S2
④向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并共热：NH4++OH-=NH3↑+H2O
⑤用食醋溶解水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
⑥向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
⑦用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
A．①③⑤⑦B．②④⑤⑦C．②③⑥⑦D．③④⑥⑦
17．短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，A、B、C三元素应分别为（　　）
A．C、Al、PB．O、P、ClC．N、Si、SD．F、S、Ar

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