17．下列变化或措施符合勒夏特列原理解释的是（　　）
A．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
C．合成氨时高温、高压对合成氨有利
D．醋酸溶液稀释时，溶液pH增大
16．下列说法正确的是（　　）
A．乙烯和聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
B．等质量的乙烯与聚乙烯完全燃烧，产生的CO2质量相等
C．乙醇和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）互为同分异构体
D．乙炔与苯互为同系物
15．2013年下半年我国大部地区发生了严重的雾霾天气，汽车尾气的排放、北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气、工业生产排放的废气等等都是产生雾霾天气的原因之一．汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因．已知：
①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1
②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2
③2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）△H3
④2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H4
请完成以下问题：
（1）根据反应①②③，确定反应④中△H4=-△H1-2△H3
（2）根据图1，反应④热化学方程式2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-745KJ/mol，该反应在低温（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于该反应正向自发．
（3）图2表示反应④的反应物NO、CO起始物质的量比、温度对平衡时CO2的体积分数的影响．
①T1＞T2 （填“=”、“＞”或“＞”），X、Y、Z三点，CO的转化率的从大到小的顺序是Z＞Y＞X．

②T1℃时，在1L的密闭容器中，充入0.1molCO和0.1molNO，达到Y点时，测得NO的浓度为0.02mol•L-1，则此温度下平衡常数K=1600，若此温度下，某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01mol•L-1、amol•L-1、0.01mol•L-1、0.04mol•L-1，要使反应向正方向进行，a的取值范围为＞0.01．
（4）恒温恒容时，反应④中NO、CO按一定比例投料，反应过程中CO浓度随时间的变化关系如图3所示，请在同一图中绘出N2浓度随时间的变化曲线．
14．某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵．为测定该氮肥的含氮量，一化学研究性学习小组取一定量氮肥样品，研磨使其混合均匀，备用．已知：
氢氧化钠少量时2NH4HSO4+2NaOH=（NH4）2SO4+Na2SO4+2H2O
氢氧化钠过量时NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+NH3↑+2H2O
（1）同学们设计的实验装置图如下，请回答相关问题．
①装置中碱石灰的作用是吸收氨气中的水蒸气．
②广口瓶内四氯化碳的作用是防止倒吸．
③指导老师指出，用该装置进行实验，即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外逸，测得的样品含氮量仍将偏低，其原因可能是残留在反应装置中的氨气未被稀硫酸吸收．
（2）同学们改进实验装置后（改进装置图略），进行如下实验．称取不同质量的上述样品分别与40.00mL相同浓度的氢氧化钠溶液混合，完全溶解后，加热充分反应（此温度下铵盐不分解），并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量．部分实验数据如下：
氢氧化钠溶液/mL40.00
样品质量/g7.75015.5023.25
氨气质量/g1.8701.8701.700
请计算（计算结果保留两位小数）：
①样品中氮元素的质量分数是19.87%．
②所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为3.25 mol/L．
③若样品质量为31.00g，则生成氨气的质量为1.53 g．
13．在配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的无土栽培营养液时，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（　　）
A．2、64、24B．16、50、24C．32、50、12D．64、2、24
12．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（　　）
A．SO32-→SO2B．HCl→Cl2C．Na→Na+D．CO2→CO
11．共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下：

已知：
R-CH2OH$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$R-COOH（R表示饱和烃基）
R-OH+R′-OH$→_{△}^{浓硫酸}$R-O-R′+H2O （R、R′表示烃基）（R1～R4表示氢或烃基）
（1）A的结构简式为CH2=CH2．
（2）C的名称为乙二醇．
（3）I由F经①～③合成，F可使溴水褪色
a．①的化学反应方程式是．
b．②的反应试剂是HCl．
c．③的反应类型是氧化反应．
（4）下列说法正确的是acd．
a．C可与水以任意比例混溶                b．A与1，3-丁二烯互为同系物
c．I生成M时，1mol I最多消耗3mol NaOH    d．N在一定条件下可发生加聚反应
（5）E与N按照物质的量之比为1：1发生共聚反应生成P，P的结构简式为．
（6）E有多种同分异构体，写出其中一种符合下列条件的异构体的结构简式（其中任一种）．
a．分子中只含一种环状结构
b．苯环上有两个取代基
c.1mol该有机物与溴水反应时能消耗4molBr2．
10．下列鉴别方法可行的是（　　）
A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+
B．用Ba（ NO3）2溶液鉴别Cl-、$SO_4^{2-}$和$CO_3^{2-}$
C．用核磁共振氢谱鉴别l-溴丙烷和2-溴丙烷
D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH═CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
9．下列化学药品的贮存和使用正确的是（　　）
A．少量白磷贮存于水中，切割时要在水下进行
B．液溴直接保存于磨口玻璃塞的细口棕色瓶中
C．KOH溶液存放在磨口玻璃塞的广口瓶中
D．少量金属钠存放在无水乙醇中
8．阅读材料，并完成相应填空：化合物M（）是一种重要的有机化工原料．
（1）M可由甲苯和氯乙烯在一定条件下制备，该反应属于取代反应，写出M与氢气按1：1反应的产物结构简式．
（2）有一种耐热型树脂材料可由M与2-甲基-1，3-丁二烯、丙烯腈（CH2=CHCN）聚合而成．任写一种该树脂的结构简式（假设按1：1：1的单体比例合成）．
（3）请用最少的步骤由M为原料，制取写出相关的化学方程式：、．
 0  171397  171405  171411  171415  171421  171423  171427  171433  171435  171441  171447  171451  171453  171457  171463  171465  171471  171475  171477  171481  171483  171487  171489  171491  171492  171493  171495  171496  171497  171499  171501  171505  171507  171511  171513  171517  171523  171525  171531  171535  171537  171541  171547  171553  171555  171561  171565  171567  171573  171577  171583  171591  203614 

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