题目内容

10．下列鉴别方法可行的是（　　）
A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+
B．用Ba（ NO3）2溶液鉴别Cl-、$SO_4^{2-}$和$CO_3^{2-}$
C．用核磁共振氢谱鉴别l-溴丙烷和2-溴丙烷
D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH═CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

分析 A．均与氨水反应生成白色沉淀；
B．只有氯离子不与硝酸钡反应；
C.1-溴丙烷中三种峰面积之比为3：2：2，2-溴丙烷中两种峰面积之比为3：1；
D．碳碳双键、-OH、-CHO均能被高锰酸钾氧化．

解答 解：A．均与氨水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误；
B．只有氯离子不与硝酸钡反应，硫酸根离子、碳酸根离子均与钡离子反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误；
C.1-溴丙烷中三种峰面积之比为3：2：2，2-溴丙烷中两种峰面积之比为3：1，则用核磁共振氢谱鉴别l-溴丙烷和2-溴丙烷，故C正确；
D．碳碳双键、-OH、-CHO均能被高锰酸钾氧化，用KMnO4酸性溶液不能鉴别CH3CH═CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO，故D错误；
故选C．

点评 本题考查物质的鉴别及检验，为高频考点，把握物质的性质与性质差异、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．Ⅰ．下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格上．
①金刚石与“足球烯”（C60）；  ②D与T；   ③16O、17O和18O；④氧气（O2）与臭氧（O3）；
⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；
（1）是同素异形体的①④，（2）是同位素的②③，（3）是同分异构体的⑤．
Ⅱ．在下列变化中：①干冰气化 ②硝酸钾熔化 ③食盐溶于水 ④HCl溶于水 ⑤蔗糖溶于水 ⑥HI分解．用序号填空：（1）未破坏化学键的是①⑤，（2）仅离子键被破坏的是②③，
（3）仅共价键被破坏的是④⑥．
Ⅲ．A～E是几种烃分子的球棍模型，据此回答下列问题：

（1）常温下含碳量最高的气态烃是C（填字母）；
（2）能够发生加成反应的烃有CE（填字母）；
（3）一卤代物种类最多的是D（填字母）；
（4）写出C与溴水反应的化学方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
1．在密闭容器中，某反应在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示
（各物质均为气体）．
（1）该反应的化学方程式为2A+B2C．
（2）反应开始至2分钟时，用C表示反应速率为1mol/（L•min），平衡时A的转化率为40%．
（3）下列可说明反应以达到平衡的是AC
A．混合气体的压强不变               B．混合气体的密度不变
C．混合气体中A的体积分数不变       D．各物质的浓度相等
（4）若容器体积不变，平衡后再充入1mol He，则反应速率不变 （填“增大”或“减小”或“不变”）．
18．据报道，苹果公司开发了一种以液态甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月．如图是一个电化学过程的示意图．
已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH$?_{放电}^{充电}$K2CO3+6H2O 请填空：
（1）充电时：①原电池的负极与电源负极相连 ②阳极的电极反应为4OH--4e-═2H2O+O2↑；
（2）在此过程中若完全反应，乙池中B极的质量增加648g，则甲池中理论上消耗O233.6L（标准状况下）；
（3）电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为2Al+6H20$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑．
5．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量FeO、SiO2．以孔雀石为原料可制备CuSO4•5H2O步骤如图：
（1）写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，
为了提高原料浸出速率，可采取的措施有增加硫酸浓度、将原料粉碎、提高反应温度，加催化剂等（写出两条）；
（2）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+．实验步骤中试剂①最佳选c（填代号）；
a．KMnO4      b．Cl2      c．H2O2      d．HNO3
（3）溶液B中加入CuO作用是调pH值，（或减少c（H+），）使Fe3+沉淀完全；
（4）常温下Fe（OH）3的Ksp=1×10-39，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，使溶液中c（Fe3+）降低至1×10-3mol/L，必需将溶液pH调节至2；
（5）由溶液C获得CuSO4•5H2O晶体，需要经蒸发浓缩（或加热蒸发、蒸发溶液），冷却结晶和过滤；
（6）可用KMnO4标准溶液测定溶液A中Fe2+的浓度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO410.00ml，A溶液中Fe2+的物质的量浓度0.025mol/L．（反应原理：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O）
15．2013年下半年我国大部地区发生了严重的雾霾天气，汽车尾气的排放、北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气、工业生产排放的废气等等都是产生雾霾天气的原因之一．汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因．已知：
①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1
②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2
③2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）△H3
④2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H4
请完成以下问题：
（1）根据反应①②③，确定反应④中△H4=-△H1-2△H3
（2）根据图1，反应④热化学方程式2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-745KJ/mol，该反应在低温（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于该反应正向自发．
（3）图2表示反应④的反应物NO、CO起始物质的量比、温度对平衡时CO2的体积分数的影响．
①T1＞T2 （填“=”、“＞”或“＞”），X、Y、Z三点，CO的转化率的从大到小的顺序是Z＞Y＞X．

②T1℃时，在1L的密闭容器中，充入0.1molCO和0.1molNO，达到Y点时，测得NO的浓度为0.02mol•L-1，则此温度下平衡常数K=1600，若此温度下，某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01mol•L-1、amol•L-1、0.01mol•L-1、0.04mol•L-1，要使反应向正方向进行，a的取值范围为＞0.01．
（4）恒温恒容时，反应④中NO、CO按一定比例投料，反应过程中CO浓度随时间的变化关系如图3所示，请在同一图中绘出N2浓度随时间的变化曲线．
2．由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分．甲同学欲探究X的组成．查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝．②Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．
实验过程：
Ⅰ．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生无色无味气体A，得到无色溶液．
Ⅱ．用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．
Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤．
Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．
（1）A分子的电子式为：，C的化学式为Mg（OH）2
（2）实验Ⅱ之前要对铂丝进行处理，其具体操作是铂丝清洗稀盐酸并在酒精灯火焰上灼烧重复2-3次
（3）第Ⅲ步实验中所发生反应的离子方程式是Al3++3NH3•H20═Al（OH）3↓+3NH4+
（4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（5）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：2：3，则X的化学式是Mg3Al2（OH）10CO3．
19．下列五种烃：①异戊烷　②新戊烷　③丙烷　④正戊烷　⑤异丁烷，其沸点按由高到低的顺序排列正确的是（　　）
A．①②③④⑤B．②③④⑤①C．⑤②①③④D．④①②⑤③
18．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：
反应时间/minn（CO）/moln（H2O）/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
下列说法正确的是（　　）
A．反应在t1 min内的平均速率为v（H2）=$\frac{0.40}{{t}_{1}}$ mol•L-1•min-1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n（CO2）=0.40 mol
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率不变，H2O的体积分数不变
D．温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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