7．0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后.生成CO2和H2O各1.2mol．若烃A不能使溴水褪色.但在一定条件下能与氯气发生取代反应.其一氯取代物只有一种.则烃A的结构简式为．若烃A能使溴水褪色.在催——青夏教育精英家教网—

7．0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO₂和H₂O各1.2mol．若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为

．若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H₂加成反应后生成2，2-二甲基丁烷，则烃A的名称是3，3-二甲基-1-丁烯，结构简式是（CH₃）₃C-CH=CH₂．比烃A少两个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有3种同分异构体．

6．能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：a、酯化反应，b、取代反应，c、消去反应，d、加成反应，e、还原反应，f、氧化反应．其中正确的组合有（　　）

5．

孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量FeO、SiO₂．以孔雀石为原料可制备CuSO₄•5H₂O步骤如图：
（1）写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式：Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑，
为了提高原料浸出速率，可采取的措施有增加硫酸浓度、将原料粉碎、提高反应温度，加催化剂等（写出两条）；
（2）溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺．实验步骤中试剂①最佳选c（填代号）；
a．KMnO₄ b．Cl₂ c．H₂O₂ d．HNO₃
（3）溶液B中加入CuO作用是调pH值，（或减少c（H⁺），）使Fe³⁺沉淀完全；
（4）常温下Fe（OH）₃的K_sp=1×10^-39，若要将溶液中的Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，使溶液中c（Fe³⁺）降低至1×10^-3mol/L，必需将溶液pH调节至2；
（5）由溶液C获得CuSO₄•5H₂O晶体，需要经蒸发浓缩（或加热蒸发、蒸发溶液），冷却结晶和过滤；
（6）可用KMnO₄标准溶液测定溶液A中Fe²⁺的浓度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO₄标准溶液滴定，消耗KMnO₄10.00ml，A溶液中Fe²⁺的物质的量浓度0.025mol/L．（反应原理：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H^+═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O）

4．

甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：
（1）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H₂合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是C（填序号）；
A．每消耗1mol CO的同时生成2molH₂
B．混合气体总物质的量不变
C．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等
D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．B、C两点的平衡常数K_（B）＞K_（C）（填“＞”、“=”或“＜”）；
③某温度下，将2.0mol CO和6.0molH₂充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率=75%，此温度下的平衡常数K=1.3（保留二位有效数字）；
（2）常温下，将VmL、0.20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反应，溶液pH=7，此时V＜20.00（填“＞”、“=”或“＜”）；当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时，溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序c（Na⁺）＞c（HCOO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（3）温度650℃的熔融盐燃料电池，用（CO、H₂）作反应物，空气与CO₂的混合气体为正极反应物，镍作电极，用Li₂CO₃和Na₂CO₃混合物作电解质．该电池的正极反应式为O₂+4e^-+2CO₂═2CO₃^2-；
（4）己知：CH₃OH、H₂的燃烧热（△H）分别为-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol，则常温下CO₂和H₂反应生成CH₃OH和H₂O的热化学方程式是CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-130.9 kJ/mol．

3．下列电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

	A．	在0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
	B．	在0.1 mol•L^-1NaClO溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HClO）
	C．	某温度下，CH₃COOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH=7时：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
	D．	已知酸性：HCOOH＞CH₃COOH，相同浓度的HCOOK与CH₃COONa溶液中：c（K⁺）-c（HCOO^-）＞c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）

2．下列表示对应化学反应的离子方程式．其中正确的是（　　）

	A．	向NaAlO₂溶液中通入过量的CO₂：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
	B．	NH₄HCO₃溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH₄⁺+OH^-═NH₃．H₂O
	C．	AlCl₃溶液中滴加过量氨水：Al³⁺+3NH₃．H₂O═3NH₄⁺+Al（OH）₃↓
	D．	磁性氧化铁（Fe₃O₄）溶于稀硝酸3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

1．化学与日常生活紧密相关，下列说法错误的是（　　）

	A．	氮肥NH₄NO₃在重力撞击下可能发生爆炸
	B．	在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮
	C．	二氧化硅可用于制备太阳能电池板，晶体硅可用于制作光导纤维
	D．	装饰材料释放的甲醛会造成污染

20．下列说法不正确的是（　　）

	A．	可通过酸性高锰酸钾溶液来区别乙烷和乙炔
	B．	乙烯是石油裂解后的产物
	C．	石油的分馏、煤的干馏是物理变化，石油的裂解和裂化是化学变化
	D．	棉花、蛋白质、淀粉都是高分子化合物，都能发生水解反应

19．亚硝酸是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化为Fe³⁺．AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白中含有Fe²⁺．若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒．说明维生素C具有还原性，亚硝酸盐具有氧化性（填“氧化”或“还原”）；
（2）NaNO₂和NaCl外观相似，肉眼不易分辨．下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是B；
A．分别测定这两种溶液的pH值 B．酸性条件下分别将两种溶液加热
C．在酸性条件下分别加入KI^-淀粉溶液 D．分别向两种溶液中滴加AgNO₃溶液
（3）某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，请写出该反应的离子方程式：NO₂^-+Cl₂+H₂O=NO₃^-+2H⁺+2Cl^-；
（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种强氧化剂，是理想的水处理剂，其与水反应生成O₂、Fe（OH）₃（胶体）和KOH；
①KOH的电子式

；②O₂的结构式O=O；③K₂FeO₄中Fe的化合价为+6；④上述反应的离子方程式4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe（OH）₃（胶体）+3O₂↑+8OH^-．

18．

据报道，苹果公司开发了一种以液态甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月．如图是一个电化学过程的示意图．
已知甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH$?_{放电}^{充电}$K₂CO₃+6H₂O 请填空：
（1）充电时：①原电池的负极与电源负极相连 ②阳极的电极反应为4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑；
（2）在此过程中若完全反应，乙池中B极的质量增加648g，则甲池中理论上消耗O₂33.6L（标准状况下）；
（3）电解制备Al（OH）₃时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为2Al+6H₂0$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Al（OH）₃↓+3H₂↑．

0 171396 171404 171410 171414 171420 171422 171426 171432 171434 171440 171446 171450 171452 171456 171462 171464 171470 171474 171476 171480 171482 171486 171488 171490 171491 171492 171494 171495 171496 171498 171500 171504 171506 171510 171512 171516 171522 171524 171530 171534 171536 171540 171546 171552 171554 171560 171564 171566 171572 171576 171582 171590 203614

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