题目内容

2．下列表示对应化学反应的离子方程式．其中正确的是（　　）
A．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
B．NH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++OH-═NH3．H2O
C．AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3．H2O═3NH4++Al（OH）3↓
D．磁性氧化铁（Fe3O4）溶于稀硝酸3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

分析 A．反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；
B．漏写碳酸氢根离子与碱的反应；
C．反应生成氢氧化铝和氯化铵；
D．Fe3O4在离子反应中保留化学式，发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水．

解答 解：A．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2的离子反应为AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故A错误；
B．NH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠溶液的离子反应为HCO3-+NH4++2OH-═NH3．H2O+H2O+CO32-，故B错误；
C．AlCl3溶液中滴加过量氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O═3NH4++Al（OH）3↓，故C正确；
D．磁性氧化铁（Fe3O4）溶于稀硝酸3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
12．普洱是我国著名的茶叶产地，“普洱茶”香飘四海．茶叶中含有的茶氨酸（C7H14O3N2）可以降低血压、提高记忆力、保护神经细胞等．下列有关茶氨酸的说法中，错误的是（　　）
A．茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成
B．每个茶氨酸分子含有26个原子
C．茶氨酸中碳元素与氢元素的质量比为6：1
D．每个茶氨酸分子中含有1个N2分子
13．已知①A是一种分子量为28的气态烃，②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示．请回答下列问题：
（1）写出A的结构式，B分子中的官能团名称羟基．
（2）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液．
（3）写出下列反应的化学方程式：
①CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH；反应类型：加成反应．
②2C2H5OH+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3CHO+2H2O；反应类型：氧化反应．
④CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O；反应类型：取代反应（或酯化反应）．
由A生成高分子材料：nCH2═CH2$\stackrel{催化剂}{→}$．
10．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．铜与浓硫酸反应放出SO2：Cu+4H++SO42-═Cu2++SO2↑+2H2O
B．加热NH4Cl和氢氧化钠固体混合物：NH4++OH-═NH3↑+H2O
C．稀硝酸与过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2 H2O
D．氯气通入FeCl2溶液中：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
17．100℃时${K}_{W}=1×1{0}^{-12}$，．下列三种溶液：①0.001mol•L-1氨水与0.001mol•L-1HCl溶液等体积混合液；②pH=3的HCl与pH=11的NaOH溶液等体积混合液；③pH=11的氨水与pH=1的HCl溶液等体积混合液．其中呈酸性的是（　　）
A．①B．③C．②③D．①③
7．0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol．若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为．若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成反应后生成2，2-二甲基丁烷，则烃A的名称是3，3-二甲基-1-丁烯，结构简式是（CH3）3C-CH=CH2．比烃A少两个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有3种同分异构体．
14．某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵．为测定该氮肥的含氮量，一化学研究性学习小组取一定量氮肥样品，研磨使其混合均匀，备用．已知：
氢氧化钠少量时2NH4HSO4+2NaOH=（NH4）2SO4+Na2SO4+2H2O
氢氧化钠过量时NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+NH3↑+2H2O
（1）同学们设计的实验装置图如下，请回答相关问题．
①装置中碱石灰的作用是吸收氨气中的水蒸气．
②广口瓶内四氯化碳的作用是防止倒吸．
③指导老师指出，用该装置进行实验，即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外逸，测得的样品含氮量仍将偏低，其原因可能是残留在反应装置中的氨气未被稀硫酸吸收．
（2）同学们改进实验装置后（改进装置图略），进行如下实验．称取不同质量的上述样品分别与40.00mL相同浓度的氢氧化钠溶液混合，完全溶解后，加热充分反应（此温度下铵盐不分解），并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量．部分实验数据如下：
氢氧化钠溶液/mL40.00
样品质量/g7.75015.5023.25
氨气质量/g1.8701.8701.700
请计算（计算结果保留两位小数）：
①样品中氮元素的质量分数是19.87%．
②所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为3.25 mol/L．
③若样品质量为31.00g，则生成氨气的质量为1.53 g．
11．丙卡巴肼用于治疗何杰金氏病，其主要合成工艺路线如图：

（1）丙卡巴肼的分子式为C12H19N3O，原料A的名称为4-甲基苯甲酸或对甲基苯甲酸．
（2）下列分析合理的是ABD（填字母）
A．有机物6可发生水解反应         B．有机物5能发生银镜反应
C．有机物3与5的反应为加成反应   D．有机物6中至少有8个碳原子共面
（3）有机物1生成2的化学方程式为（注明条件）：．
（4）NBS的结构简式为．
（5）写出有机物1符合下列条件的一种同分异构体的结构简式．
①能发生银镜反应  ②苯环上的一取代物有两种．
10．下列说法正确的是（　　）
A．“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂
B．乙醇、金属钠和乙酸分别属于非电解质、非电解质和弱电解质
C．Na2O2、Al2O3、C4H10分别属于碱性氧化物、两性氧化物和离子化合物
D．煤的气化、石油的分馏分别是化学变化、物理变化

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网