题目内容

3．下列电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）
A．在0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
B．在0.1 mol•L-1NaClO溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HClO）
C．某温度下，CH3COOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH=7时：c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
D．已知酸性：HCOOH＞CH3COOH，相同浓度的HCOOK与CH3COONa溶液中：c（K+）-c（HCOO-）＞c（Na+）-c（CH3COO-）

分析 A．碳酸氢钠溶液中，HCO3-的水解程度大于其电离程度，则c（CO32-）＜c（H2CO3）；
B．根据次氯酸钠溶液中的质子守恒进行分析；
C．温度影响水的离子积，不是常温下，pH=7的溶液不是中性，则c（H+）≠c（OH-）；
D．相同浓度的HCOOK与CH3COONa溶液中，钾离子和钠离子浓度相等，根据酸性越强，对应酸根离子的水解程度越小进行判断c（HCOO-）、c（CH3COO-）的浓度大小即可．

解答 解：A．在0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中，由于HCO3-的水解程度大于其电离程度，则c（CO32-）＜c（H2CO3），正确的浓度大小为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-），故A错误；
B．在0.1 mol•L-1NaClO溶液中，根据质子守恒可得：c（OH-）=c（H+）+c（HClO），故B正确；
C．某温度下，CH3COOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH=7时，此时溶液不一定为中性，则不一定满足c（H+）=c（OH-），无法判断c（CH3COO-）、c（Na+）的大小，故C错误；
D．由于酸性HCOOH＞CH3COOH，相同浓度的HCOOK与CH3COONa溶液中，CH3COO-的水解程度大于HCOO-，则溶液中离子浓度：c（HCOO-）＞c（CH3COO-），而钾离子和钠离子浓度相等，则c（K+）-c（HCOO-）＜c（Na+）-c（CH3COO-），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理、电荷守恒、质子守恒等知识的含义为解答关键，试题充分考查学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
相关题目
13．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．升高温度可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液
C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等
D．t2℃时，50g乙加入100g水中得到乙的不饱和溶液
14．分子式为C2H6O的化合物A具有如下性质：A+Na-→慢慢产生气泡；A+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$有香味的产物
（1）根据上述信息，对该化合物可作出的判断是AD．
A．一定含有-OH   B．一定含有-COOH   C．A为乙酸    D．A为乙醇
（2）A分子与金属钠反应时，断裂的化学键为O-H键（填具体元素，下同），催化氧化为醛时，断裂的化学键为O-H键及羟基连接的碳原子上的C-H键．
（3）含A的体积分数为75%的水溶液可以用作医用消毒剂．
（4）若乙酸分子中的氧都是16O，A中的氧都是18O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，加热一段时间后，分子中含有18O的物质有B．
A．1种     B．2种     C．3 种     D．4种
（5）A可由含淀粉[（C6H10O5）n]的农产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得．请写出淀粉水解的化学方程式：（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{浓硫酸}{→}$nC6H12O6
淀粉　　　　　　　葡萄糖．
11．下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（　　）
A．该溶液中K+、Fe2+、SCN-、Br-可以大量存在
B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-═Fe2++I2
C．和Ba（OH）2溶液反应离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓
D．1L0.1 mol•L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe
18．据报道，苹果公司开发了一种以液态甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月．如图是一个电化学过程的示意图．
已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH$?_{放电}^{充电}$K2CO3+6H2O 请填空：
（1）充电时：①原电池的负极与电源负极相连 ②阳极的电极反应为4OH--4e-═2H2O+O2↑；
（2）在此过程中若完全反应，乙池中B极的质量增加648g，则甲池中理论上消耗O233.6L（标准状况下）；
（3）电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为2Al+6H20$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑．
8．阅读材料，并完成相应填空：化合物M（）是一种重要的有机化工原料．
（1）M可由甲苯和氯乙烯在一定条件下制备，该反应属于取代反应，写出M与氢气按1：1反应的产物结构简式．
（2）有一种耐热型树脂材料可由M与2-甲基-1，3-丁二烯、丙烯腈（CH2=CHCN）聚合而成．任写一种该树脂的结构简式（假设按1：1：1的单体比例合成）．
（3）请用最少的步骤由M为原料，制取写出相关的化学方程式：、．
15．2013年下半年我国大部地区发生了严重的雾霾天气，汽车尾气的排放、北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气、工业生产排放的废气等等都是产生雾霾天气的原因之一．汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因．已知：
①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1
②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2
③2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）△H3
④2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H4
请完成以下问题：
（1）根据反应①②③，确定反应④中△H4=-△H1-2△H3
（2）根据图1，反应④热化学方程式2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-745KJ/mol，该反应在低温（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于该反应正向自发．
（3）图2表示反应④的反应物NO、CO起始物质的量比、温度对平衡时CO2的体积分数的影响．
①T1＞T2 （填“=”、“＞”或“＞”），X、Y、Z三点，CO的转化率的从大到小的顺序是Z＞Y＞X．

②T1℃时，在1L的密闭容器中，充入0.1molCO和0.1molNO，达到Y点时，测得NO的浓度为0.02mol•L-1，则此温度下平衡常数K=1600，若此温度下，某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01mol•L-1、amol•L-1、0.01mol•L-1、0.04mol•L-1，要使反应向正方向进行，a的取值范围为＞0.01．
（4）恒温恒容时，反应④中NO、CO按一定比例投料，反应过程中CO浓度随时间的变化关系如图3所示，请在同一图中绘出N2浓度随时间的变化曲线．
12．共轭双烯与含有双键的化合物相互作用，能生成六元环状化合物，常用于有机合成，例如：
反应①：
化合物Ⅱ可发生以下反应：
Ⅱ$→_{反应②}^{稀H_{2}SO_{4}/△}$III（分子式为C4H4O4）$→_{反应③}^{HOCH_{2}CH_{2}OH/催化剂}$IV（高分子化合物）
（1）化合物I的分子式为C13H20，1mol该物质完全燃烧需消耗18mol O2．
（2）反应②的化学方程式为．
（3）反应③是缩聚反应，化合物IV的结构简式为．
（4）在一定条件下，化合物V和化合物VI能发生类似反应①的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），其结构简式分别为、．
（5）下列关于化合物I、II、V、VI的说法正确的有BCD．
A．I属于芳香烃
B．I、II、V均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．V与足量H2加成后的产物是3-甲基戊烷
D．加热条件下VI能与新制Cu（OH）2悬浊液反应生成砖红色沉淀．
11．下列各种说法正确的是（　　）
A．标准状况下67.2 L乙烯所含的碳碳双键数与78 g苯所含的碳碳双键数
B．18g重水（D2O）与20g Ne含有相等的电子数
C．1mol CaC2与78 g Na2O2两种固体所含的阴、阳离子总数相等
D．在平衡体系PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）中加入一定量的37Cl2，一段时间后，37Cl存在于五氯化磷、三氯化磷和氯气这三种物质中

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网