9．98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)的物质的量浓度是18.4mol/L,欲配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4需要98%的浓H2SO413.6ml．——青夏教育精英家教网——

9．98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）的物质的量浓度是18.4mol/L；欲配制500ml0.5mol/L的稀H₂SO₄需要98%的浓H₂SO₄13.6ml．

8．配制500ml0.5mol/L的NaOH溶液，请按要求填空：
（1）所需NaOH的质量为10.0g．
（2）实验中需要用到的主要仪器，除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还有500mL容量瓶、胶头滴管．
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响（填偏高、偏低、无影响）
①NaOH固体溶解后未冷至室温立即进行定容偏高②定容时仰视刻度线偏低．

7．同温、同压下质量相等的CO₂和CO物质的量之比是7：11；体积之比是7：11；氧原子数之比是14：11；密度之比是11：7．

6．在反应2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，氧化剂是KMnO₄，氧化产物是Cl₂；被氧化的HCl与未被氧化的HCl分子数之比是5：3，当生成标准状况下224ml Cl₂时，转移的电子数约是1.204×10²²．

5．氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH₂中氢元素为-1价），反应方程式如下：CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑，下列叙述正确的是（　　）

	A．	H₂O既不是氧化剂也不是还原剂		B．	Ca（OH）₂是氧化产物
	C．	生成1molH₂转移的电子数为2N_A		D．	CaH₂是还原剂

4．下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）（　　）

	A．	在常温常压下，11.2LN₂含有的分子数为0.5N_A
	B．	在常温常压下，1mol H₂O含有的质子数为N_A
	C．	1.00molNaCl中，所有Na⁺的最外层电子总数为8N_A
	D．	23g钠在化学反应中失去电子数目为10 N_A

3．下列微粒中只有氧化性的是（　　）

2．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	H₂SO₄的摩尔质量是98
	B．	等质量的O₂和O₃中所含的氧原子数不同
	C．	等质量的SO₂与SO₃中所含硫原子数之比为5：4
	D．	将98g H₂SO₄溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L

1．下列物质属于非电解质的是（　　）

20．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用图中的装置进行实验．

主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检验装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
④从分液漏斗滴入6mol•L^-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg
请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量药品时，如果天平的指针向左偏转，说明样品重，砝码轻．（填“药品”或“砝码”）
（2）装置中干燥管B的作用是防止空气中的CO₂和水气进入U型管中．
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果偏高（填偏高、偏低或不变）．
（4）步骤⑤的目的是判断反应产生的CO₂是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收．
（5）步骤④和⑤的离子方程式依次是CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O、CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．
（6）试样中纯碱的质量分数的计算式为$\frac{106（d-b）}{44}$．
（7）还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数．例如可将ag试样溶于水后加入足量的BaCl₂（CaCl₂）溶液，根据产生沉淀的质量确定结果．

0 171343 171351 171357 171361 171367 171369 171373 171379 171381 171387 171393 171397 171399 171403 171409 171411 171417 171421 171423 171427 171429 171433 171435 171437 171438 171439 171441 171442 171443 171445 171447 171451 171453 171457 171459 171463 171469 171471 171477 171481 171483 171487 171493 171499 171501 171507 171511 171513 171519 171523 171529 171537 203614