下列叙述中.正确的是( )A．H2SO4的摩尔质量是98B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数不同C．等质量的SO2与SO3中所含硫原子数之比为5:4D．将98g H2SO4溶解于500mL水中.所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	H₂SO₄的摩尔质量是98
	B．	等质量的O₂和O₃中所含的氧原子数不同
	C．	等质量的SO₂与SO₃中所含硫原子数之比为5：4
	D．	将98g H₂SO₄溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L

分析 A．摩尔质量单位为g/mol；
B．都由O元素构成；
C．根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算；
D．溶剂体积不等于溶液体积．

解答解：A．摩尔质量单位错误，应为g/mol，故A错误；
B．都由O元素构成，等质量时氧原子数目相同，故B错误；
C．由n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知等质量的SO₂与SO₃的物质的量之比为$\frac{1}{64}$：$\frac{1}{80}$=5：4，则所含硫原子数之比为5：4，故C正确；
D．溶剂体积不等于溶液体积，故D错误．
故选C．

点评本题综合考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意基本概念的理解和公式的运用，难度不大．

练习册系列答案

压强（kPa）	200	500	1000
B的浓度（mol/L）	0.04	0.1	0.27

根据表中的数据，回答下列问题（提示：温度和压强的改变可能会对物质的聚集状态产生影响）
（1）压强从200kPa增加到500kPa时，平衡不移动（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是浓度增大的倍数和压强增大的倍数相同．
（2）压强从500kPa增加到1000kPa时，平衡正向移动（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能为加压至1000kPa时，C物质变成了非气态物质．
（3）化学方程式中的化学计量数的关系是：a=b+c（填“?”“?”或“?”）

13．对于0.1mol•L^-1的Na₂S溶液，下列判断正确的是（　　）

	A．	溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）
	B．	c（Na⁺）=2c（S^2-）+c（OH^-）+c（HS^-）
	C．	c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）
	D．	向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离