题目内容

5．氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为-1价），反应方程式如下：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，下列叙述正确的是（　　）
A．H2O既不是氧化剂也不是还原剂B．Ca（OH）2是氧化产物
C．生成1molH2转移的电子数为2NAD．CaH2是还原剂

分析 CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑中，CaH2中H元素的化合价为-1价，H2O中H元素的化合价为+1价，只有H元素的化合价发生变化，根据化合价的变化判断转移电子的关系以及有关概念．

解答 解：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑中，CaH2中H元素的化合价为-1价，H2O中H元素的化合价为+1价，则
A．H2O中H元素的化合价为+1价，反应有化合价降低，则H2O为氧化剂，故A错误；
B．CaH2被氧化生成H2，H2O被还原生成H2，则Ca（OH）2既不是氧化产物也不是还原产物，故B错误；
C．CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑中，CaH2中H元素的化合价为-1价，H2O中H元素的化合价为+1价，所以生成1molH2转移的电子数为NA，故C错误；
D．CaH2中H元素的化合价为-1价，反应后化合价升高，被氧化，为还原剂，故D正确．
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价的角度分析氧化还原反应，注意化合价的变化情况，为解答该题的关键．

练习册系列答案
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15．青苹果汁遇碘水显蓝色，熟苹果汁能发生银镜反应，这说明（　　）
A．青苹果中只含有淀粉而不含单糖B．熟苹果中只含有单糖而不含淀粉
C．苹果转熟时淀粉水解为单糖D．苹果转熟时单糖聚合成淀粉
16．下列有关叙述中正确的是（　　）
A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管
B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关
C．滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡
D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化
13．对于淀粉和纤维素的下列叙述中正确的是（　　）
A．因为它们都属于糖，所以都有甜味
B．因为具有相同的化学式，所以互为同分异构体
C．因为具有相同的通式，所以性质相同
D．两者都能水解，最终都生成葡萄糖
20．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用图中的装置进行实验．

主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检验装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
④从分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg
请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量药品时，如果天平的指针向左偏转，说明样品重，砝码轻．（填“药品”或“砝码”）
（2）装置中干燥管B的作用是防止空气中的CO2和水气进入U型管中．
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果偏高（填偏高、偏低或不变）．
（4）步骤⑤的目的是判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收．
（5）步骤④和⑤的离子方程式依次是CO32-+2H+=CO2↑+H2O、CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
（6）试样中纯碱的质量分数的计算式为$\frac{106（d-b）}{44}$．
（7）还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数．例如可将ag试样溶于水后加入足量的BaCl2（CaCl2）溶液，根据产生沉淀的质量确定结果．
10．硫在强碱溶液中能发生氧化还原反应：3S+6KOH═K2SO3+2K2S+3H2O．
（1）该反应中，还原产物是K2S，每生成1mol K2SO3时，转移电子为4 mol．
（2）该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1．
17．等物质的量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（　　）
A．它们的分子个数比为1：1B．它们的原子个数比为1：1
C．它们的氢原子个数比为4：3D．它们所含氢的质量比为4：3
14．下列各原子或离子的电子排列式错误的是（　　）
A．Na+ 1s22s22p6B．F-  1s22s22p6C．N  1s22s22p3D．O2-1s22s22p4
15．在不同条件下分别测得反应2SO2+O2?2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（　　）
A．v（SO2）=4 mol/（L•min）B．v（O2）=3 mol/（L•min）
C．v（SO3）=6  mol/（L•min）D．v（O2）=6 mol/（L•min）

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