题目内容
4．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）| A． | 在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA | |
| B． | 在常温常压下，1mol H2O含有的质子数为NA | |
| C． | 1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8NA | |
| D． | 23g钠在化学反应中失去电子数目为10 NA |
分析 A、常温常下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
B、水是10电子和10质子微粒；
C、钠离子的最外层有8个电子；
D、求出钠的物质的量，然后根据1mol钠失去1mol电子来分析．
解答 解：A、常温常下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，则含有的分子数小于0.5NA个，故A错误；
B、水是10电子和10质子微粒，故1mol水中含10mol质子即10NA个，故B错误；
C、1mol氯化钠中含1mol钠离子，而钠离子的最外层有8个电子，故1mol钠离子的最外层有8mol电子即8NA个，故C正确；
D、23g钠的物质的量为1mol，而1mol钠失去1mol电子即NA个，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的应用和气体摩尔体积的数值是解题关键，应注意的是钠离子的最外层有8个电子．
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A．热裂解形成燃油
B．露天焚烧
C．作为有机复合建筑材料的原料
D．直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=64.39kJ•mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ•mol-1
在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1．
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在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1．
（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol•L-1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见表）．
| 温度（℃） | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
| 铜平均溶解速率（10-3mol•L-1•min-1） | 7.34 | 8.01 | 9.25 | 7.98 | 7.24 | 6.73 | 5.76 |
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