18．(1)实事证明.能设计成原电池的反应通常是放热反应.下列化学反应在实际中可以设计成原电池的是CA．C(s)+H2O+H2(g)△H＞0B．NaOH+H2O(1)△H＜0C．2H2(g)+O2(g——青夏教育精英家教网——

（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在实际中可以设计成原电池的是C
A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H₂O（1）△H＜0
C．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H＜0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同，A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．请回答：
①外接直流电源中A为正极，甲中电解时的化学反应方程式为2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，通过一段时间后向所得溶液中加入0.2molCu（OH）₂粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为0.8mol．
②现用丙装置给铜件镀银，H为镀件（“镀件”还是“镀层”），当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为5.4g．

17．在一定温度下的定容密闭容器中，下列条件不能表明2A（s）?C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（　　）

	A．	混合气体的压强不再改变
	B．	气体C在混合气体中所占的物质的量分数不再改变
	C．	混合气体的密度不再改变
	D．	单位时间内消耗n mol C的同时消耗2n mol A

16．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角．

（1）图中X的电子式为

；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，该变化体现出：S非金属性比O弱（填“强”或“弱”）．用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下，电子层数增多原子半径增大，得电子能力逐渐减弱．
（2）Na₂S₂O₃是一种用途广泛的钠盐．
①下列物质用于Na₂S₂O₃的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是b d
a．Na₂S+S      b．Z+S       c．Na₂SO₃+Y      d．NaHS+NaHSO₃
②已知反应：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O．研究其反应速率时，下列说法正确的是b（填写字母序号）．
a．可通过测定一段时间内生成SO₂的体积，得出该反应的速率
b．可通过比较出现浑浊的时间，研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响
c．可通过Na₂S₂O₃固体与稀硫酸和浓硫酸的反应，研究浓度对该反应速率的影响
（3）治理含CO、SO₂的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体．
①已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ•mol^-1
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296kJ•mol^-1
则治理烟道气反应的热化学方程式为2CO（g）+SO2 （g）═S（s）+2CO2（g）△H=-270 kJ•mol^-1．
②一定条件下，将CO与SO₂以体积比为4：1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是c d（填写字母序号）．
a．v （CO）：v（SO₂）=2：1         b．平衡常数不变
c．气体密度不变                 d．CO₂和SO₂的体积比保持不变
测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为$\frac{7}{11}$．则SO₂的转化率为60%．

15．化学概念间存在如图三种关系下列说法中正确的是：（　　）

	A．	化合反应与氧化反应属于包含关系
	B．	吸热反应与放热反应属于交叉关系
	C．	复分解反应与中和反应属于包含关系
	D．	含氧化合物与氧化物属于并列关系

14．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（　　）

	A．	某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
	B．	增大浓度或使用催化剂均能增大活化分子百分数，增大化学反应速率
	C．	可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
	D．	铬的价电子电子排布式为3d⁵4s¹而不是3d⁴4s²是因为半满稳定

室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	稀释前，c（A）=10c（B）
	B．	在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等
	C．	稀释前，A溶液中由水电离出的OH^-的浓度大于10^-7mol/L
	D．	由图可知，A为强碱，B为弱碱

12．氮化硅（Si₃O₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO₂+6C+2N₂?Si₃N₄+6CO．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数减小
	B．	上述反应中每生成1molSi₃N₄，转移12mol电子
	C．	在氮化硅的合成反应中，N₂是氧化剂，SiO₂是还原剂
	D．	若使压强增大，上述平衡向逆反应方向移动

11．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（　　）

	A．	元素的电负性：Na＞P＞Cl
	B．	某元素（R）气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是R²⁺
	C．	具有下列电子排布式的原子中，①1s²2s²2p⁶3s²3p²，②1s²2s²2p³，③1s²2s²2p²，④1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，原子半径最大的是④
	D．	ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强

10．下列化学用语表示不正确的是（　　）

	A．	羟基的电子式：		B．	石炭酸的结构简式：C₆H₅OH
	C．	乙醛的分子式：C₂H₄O		D．	酚醛树脂的结构简式为

9．25℃，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）与pH值的关系如图所示．下列有关离子浓度关系叙述正确的是（　　）

	A．	pH=5.5溶液中：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	B．	W点表示溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
	C．	向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）
	D．	pH=3.5溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol•L^-1

0 171253 171261 171267 171271 171277 171279 171283 171289 171291 171297 171303 171307 171309 171313 171319 171321 171327 171331 171333 171337 171339 171343 171345 171347 171348 171349 171351 171352 171353 171355 171357 171361 171363 171367 171369 171373 171379 171381 171387 171391 171393 171397 171403 171409 171411 171417 171421 171423 171429 171433 171439 171447 203614