题目内容
15．化学概念间存在如图三种关系下列说法中正确的是：（ ）
| A． | 化合反应与氧化反应属于包含关系 | |
| B． | 吸热反应与放热反应属于交叉关系 | |
| C． | 复分解反应与中和反应属于包含关系 | |
| D． | 含氧化合物与氧化物属于并列关系 |
分析 应用各知识点的概念，理解概念间相关的关系，结合图示所提供的关系意义，分析相关的选项从而判断正确与否．
解答 解：A、有些氧化反应为化合反应，是交叉关系，故A错误；
B、吸热反应与放热反应属于并列关系，故B错误；
C、复分解反应和中和反应属于包含关系，故C正确；
D、含氧化合物是由氧元素组成的化合物，其中氧化物是含有氧元素和另外一种元素的化合物，是包含关系，故D错误．
故选C．
点评 此题是对概念间关系的考查，把握个概念间的关系是解题的关键所在，此题应属基础知识考查题．
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2．下列关于反应热的说法正确的是（ ）
| A． | 当△H为“-”时，表示该反应为吸热反应 | |
| B． | 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径和反应条件无关 | |
| C． | 已知C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ•mol-1，说明碳的燃烧热为110.5 kJ•mol-1 | |
| D． | 在25℃、1.01×105 Pa时，Ba（OH）2稀溶液与稀硫酸反应生成1 mol H2O放出的热量为57.3KJ |
6．半导体生产的外延生长工序中，常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，其中三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，用图1装置制取Cl2，图2装置制取PCl3，部分仪器已省略．已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3．与过量Cl2反应生成PCl5、PCl3遇O2会生成POCl3、POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl．
请根据以上信息，回答下列问题：
（1）仪器乙的名称蒸馏烧瓶；
（2）冷凝管中的冷却水从a口进（填“a”或“b”）；
（3）写出实验室制氯气的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（4）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一会干燥CO2，其目的是排尽甲装置中的空气，防止生成的PCl3与空气中的O2和H2O反应；
（5）碱石灰的作用是吸收多余氯气防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入烧瓶中与PCl3反应；
（6）已知PCl5遇水发生强烈水解生成两种酸，写出PCl5与水反应的化学方程式PCl5+4H2O═5HCl+H3PO4；
（7）粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后，通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到纯净的PCl3；
（8）测定产品中PCl3的质量分数：迅速称取ag产品，加水反应后配成250mL溶液，取出25.00mL加入过量的c1mol•L-1V1mL碘溶液，充分反应后再用c2mol•L-1Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2mLNa2S2O3溶液．已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2H1：I2+2Na2S2O3=2Na1+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据：该产品中PC13的质量分数为$\frac{（{c}_{1}{V}_{1}-\frac{1}{2}{C}_{2}{V}_{2}）×1{0}^{-3}×137.5×10}{a}$×100%（用含字母的代数式表示）．
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
| PCl3 | -112 | 75.5 |
| POCl3 | 2 | 105.3 |
（1）仪器乙的名称蒸馏烧瓶；
（2）冷凝管中的冷却水从a口进（填“a”或“b”）；
（3）写出实验室制氯气的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（4）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一会干燥CO2，其目的是排尽甲装置中的空气，防止生成的PCl3与空气中的O2和H2O反应；
（5）碱石灰的作用是吸收多余氯气防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入烧瓶中与PCl3反应；
（6）已知PCl5遇水发生强烈水解生成两种酸，写出PCl5与水反应的化学方程式PCl5+4H2O═5HCl+H3PO4；
（7）粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后，通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到纯净的PCl3；
（8）测定产品中PCl3的质量分数：迅速称取ag产品，加水反应后配成250mL溶液，取出25.00mL加入过量的c1mol•L-1V1mL碘溶液，充分反应后再用c2mol•L-1Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2mLNa2S2O3溶液．已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2H1：I2+2Na2S2O3=2Na1+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据：该产品中PC13的质量分数为$\frac{（{c}_{1}{V}_{1}-\frac{1}{2}{C}_{2}{V}_{2}）×1{0}^{-3}×137.5×10}{a}$×100%（用含字母的代数式表示）．
3．下列实验操作或结论正确的是（ ）
| A． | 25℃时，用惰性电极电解某浓度的NaOH溶液，一小段时间后，NaOH溶液的浓度可能增大，也可能不变 | |
| B． | 实验室里需要480 mL 2.0 mol/L的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀等步骤进行操作 | |
| C． | 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，不漏水 | |
| D． | 实验室配制500 mL 0.2 mol/L的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称27.8 g绿矾，放入500 mL容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀 |
10．下列化学用语表示不正确的是（ ）
| A． | 羟基的电子式： | B． | 石炭酸的结构简式：C6H5OH | ||
| C． | 乙醛的分子式：C2H4O | D． | 酚醛树脂的结构简式为 |
20．运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是（ ）
| A． | 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 | |
| B． | NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 | |
| C． | 过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳，因此过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂 | |
| D． | 增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率 |
7．下列反应产物不受反应条件不同而影响的是（ ）
| A． | 甲苯与溴蒸汽的反应 | B． | H2和Cl2反应 | ||
| C． | 乙烯与氧气的反应 | D． | 乙酸乙酯的水解 |
4．有关实验的叙述，正确的是（ ）
| A． | 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液 | |
| B． | 用托盘天平称量氢氧化钠时，直接放在托盘上称量 | |
| C． | 用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 | |
| D． | 对容量瓶内液体定容时，俯视读数导致物质的量浓度偏大 |
5．非金属元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物种类很多，单质及化合物的用途很广泛．
（1）O2-的电子式为
；
（2）O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例ClO2、O3、Cl2（任写两种）（写化学式，任写两种）；
（3）CH3OH在常温下为液态，沸点高于乙烷的主要原因是甲醇分子之间能形成氢键而乙烷不能；
（4）Cl2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：
①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-．
②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是Fe（FeCl3）能催化苯与氯气的反应．
③将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO3．当溶液中
c（Cl-）：c（ClO-）=11：1时，则c（ClO-）：c（ClO3-）比值等于1：2．
（5）镁是一种较活泼的金属，Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解的离子化合物．已知该化合物0.1mol与水完全反应后，产生0.1mol的某种气体．该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g．请写出该水解反应方程式MgC2+2H2O=Mg（OH）2+C2H2↑．
（1）O2-的电子式为
；（2）O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例ClO2、O3、Cl2（任写两种）（写化学式，任写两种）；
（3）CH3OH在常温下为液态，沸点高于乙烷的主要原因是甲醇分子之间能形成氢键而乙烷不能；
（4）Cl2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：
| 危险性 |  |
| 储运要求 | 远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪 |
| 泄漏处理 | NaOH、NaHSO3溶液吸收 |
| 包装 | 钢瓶 |
②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是Fe（FeCl3）能催化苯与氯气的反应．
③将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO3．当溶液中
c（Cl-）：c（ClO-）=11：1时，则c（ClO-）：c（ClO3-）比值等于1：2．
（5）镁是一种较活泼的金属，Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解的离子化合物．已知该化合物0.1mol与水完全反应后，产生0.1mol的某种气体．该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g．请写出该水解反应方程式MgC2+2H2O=Mg（OH）2+C2H2↑．