9．将190gMgCl2溶于水配制成1L溶液．(1)用该溶液配制1mol•L-1的MgCl2溶液500mL.需该溶液的体积为250.0mL．中所配制的500mL溶液中加入2mol̶——青夏教育精英家教网——

9．将190gMgCl₂溶于水配制成1L溶液．
（1）用该溶液配制1mol•L^-1的MgCl₂溶液500mL，需该溶液的体积为250.0mL．
（2）向（1）中所配制的500mL溶液中加入2mol•L^-1的NaOH溶液，使其恰好沉淀完全，则需NaOH溶液的体积为0.5 L．

8．刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na₂CO₃溶液，他决定利用该废液，测定Na₂CO₃溶液中溶质的质量分数．他将废液过滤，然后向滤液中慢慢滴加Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示．
（1）滤液中含有的溶质是CaCl₂、HCl；
（2）计算Na₂CO₃溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%）

7．如图是化学实验中常用的几种装置．请回答下列问题：

（1）指出有编号的仪器名称：①长颈漏斗，②集气瓶．
（2）利用上述A、D装置的组合可以制取的一种气体是CO₂或O₂，写出实验室制取该气体的化学反应方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O（或O₂2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑）．
（3）若用E装置收集该气体，则气体应从a（选“a”或“b”）导入；若用E装置干燥生成的气体，E中盛放的液体试剂是浓硫酸（或浓H₂SO₄）．
（4）在实验室如使用碳酸钠与稀盐酸、选用A装置制二氧化碳，需要对A装置进行的改进是将长颈漏斗换为分液漏斗（或注射器）．

6．如图1是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液酸碱度的变化情况．

（1）该实验操作是将氢氧化钠溶液滴加到另一种溶液中．
（2）A点时溶液中的溶质是NaCl、HCl（填化学式）．
（3）图2是反应中某时的微观图示，此时对应于上图中A、B、C中的哪一点？C；证明你的判断正确的实验操作方法是：向反应后的溶液中滴加酚酞溶液．

5．某厂排放的废水中含有碳酸钠，未经处理，会造成污染．化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案．试计算：

（1）反应生成CO₂气体的质量是2.2g．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？

4．某兴趣小组对物质的性质进行相关探究．
【提出问题】氯化氢（HCl）气体显酸性吗？
【进行实验】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1的三个实验：

实验现象：Ⅰ和Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花变红色．
【查阅资料】图2是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的微观示意图．
【实验结论】氯化氢气体不显酸性．
【交流反思】
（1）从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是在氯化氢气体中，氯化氢以分子形式存在，没有解离出氢离子，所以氯化氢气体不显酸性．
（2）小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷适当过量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（3）紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显黄绿色．
（4）下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是B．
A．测试盐酸的导电性，盐酸能导电
B．干燥的碳酸钠粉末放人氯化氢气体中，不反应
C．氢气与氯气反应，生成氯化氢气体
D．干燥的碳酸钠粉末放人盐酸中，能反应．

3．为了测定某有机物A的结构，做如下实验：
①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO₂和2.7g水；
②用核磁共振仪处理该化合物，得到谱图只有一个峰．
试回答下列问题：
（1）有机物A的实验式是C₂H₆O．
（2）能否根据A的实验室确定A的分子式？能（填“能”或“不能”），若能，则A的分子式是C₂H₆O（若不能，则此空不填）．
（3）写出有机物A可能的结构简式：CH₃OCH₃．

有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，各元素特征信息如下表：

元素编号	元素特征信息
A	A的单质是密度最小的物质
B	B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
C	C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
D	D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小
E	B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分
F	F元素最高正价与最低负价的代数和为4

（1）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示，下同）S^2-＞Cl^-＞Al³⁺；
（2）D、E元素形成的化合物的水溶液呈酸性，该溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Cl^-）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（3）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式：H⁺+HSO^-₃=SO₂↑+H₂O；
（4）向Fe和D单质组成的混合物中，加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解．向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中D单质的质量分数为30%；
（5）一定量的石灰乳中通人一定量的E单质．两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．则t₂时刻消耗氢氧化钙质量为37g，此时反应的化学方程式为：10Cl₂+10Ca（OH）₂=7CaCl₂+2Ca（ClO）₂+Ca（ClO₃）₂+10H₂O；
（6）A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛．它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物．写出它与乙醇反应的化学方程式NaH+CH₃CH₂OH=CH₃CH₂ONa+H₂↑．

1．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-中的几种，取该溶液进行以下实验．
（1）填表（填写离子符号或“无”）

序号	实验步骤	肯定不存在的离子
①	用pH试纸测得该溶液呈酸性
②	另取10mL该溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成
③	往②所得溶液中加入足量Na₂CO₃溶液，过滤、洗涤、干燥，得到1.97g白色固体
④	另取10mL该溶液，加入浓NaOH溶液并加热，收集到224mL，气体（标准状况）
⑤	另取10mL该溶液，加入足量稀HNO₃和AgNO₃，产生2.87g白色沉淀

（2）根据以上事实，该溶液中肯定存在的离子是NH₄⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-．
（3）请设计实验方案检验未确定的其他离子是否存在：用洁净的铂丝蘸取原溶液进行焰色反应实验，通过蓝色钴玻璃观察，若看到火焰呈紫色，则原溶液中含有K⁺，反之则无．
（4）写出实验③、④中发生反应的离子方程式：
实验③Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
实验④NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

20．用下列装置进行的相应实验能达到实验目的是（　　）

	A．	图1装置用于Cu和浓H₂SO₄反应制取少量的SO₂气体
	B．	图2装置用于分离水和溴苯的混合物
	C．	图3装置用于制备并收集NO气体
	D．	图4装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠

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