题目内容

2．有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，各元素特征信息如下表：
元素编号元素特征信息
AA的单质是密度最小的物质
BB的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
CC的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
DD与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小
EB、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分
FF元素最高正价与最低负价的代数和为4
（1）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示，下同）S2-＞Cl-＞Al3+；
（2）D、E元素形成的化合物的水溶液呈酸性，该溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Cl-）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（3）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式：H++HSO-3=SO2↑+H2O；
（4）向Fe和D单质组成的混合物中，加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解．向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中D单质的质量分数为30%；
（5）一定量的石灰乳中通人一定量的E单质．两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．则t2时刻消耗氢氧化钙质量为37g，此时反应的化学方程式为：10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O；
（6）A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛．它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物．写出它与乙醇反应的化学方程式NaH+CH3CH2OH=CH3CH2ONa+H2↑．

分析 A的单质是密度最小的物质，故A是氢元素；
B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子，且B是短周期元素，所以B是钠元素；
C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，且C是短周期元素，所以C是氧元素；
D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小，故D是铝元素；
B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分，消毒剂的主要成分是次氯酸钠，所以E是氯元素；
F元素最高正价与最低负价的代数和为4，且F是短周期元素，所以F是硫元素，据此进行解答．

解答 解：（1）铝离子的电子层数小于硫离子、氯离子的电子层数，电子层数越多，离子半径越大，所以铝离子半径小于氯离子和硫离子半径；电子层数相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以硫离子半径大于氯离子半径，则离子半径大小为：S2-＞Cl-＞Al3+，
故答案为：S2-＞Cl-＞Al3+；
（2）D、E元素形成的化合物为氯化铝，铝离子部分水解，水溶液呈酸性，该溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Cl-）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案为：c（Cl-）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（3）硫酸氢钠溶液呈强酸性，亚硫酸氢钠是弱酸酸式盐，所以硫酸氢钠和亚硫酸氢钠反应产生硫酸钠、水和二氧化硫，反应的离子方程式为：H++HSO-3=SO2↑+H2O，
故答案为：H++HSO-3=SO2↑+H2O；
（4）铁和铝的混合物加入足量稀硫酸后生成硫酸亚铁和硫酸铝，向硫酸亚铁和硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液后生成氢氧化亚铁沉淀和偏铝酸钠溶液，沉淀经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体是氧化铁，氧化铁的质量和铁与铝的混合物质量相等，所以铝的质量相当于氧元素的质量，所以铝的质量分数=$\frac{16×3}{16×3+56×2}$×100%=30%，
故答案为：30%；
（5）根据图象知，次氯酸根离子的物质的量为0.2mol，氯酸根离子的物质的量为0.1mol，所以次氯酸根离子的物质的量与氯酸根离子的物质的量之比为2：1，根据得失电子守恒知，氯气和氢氧化钙的反应方程式为：10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O；
设需要氢氧化钙的质量为x，
10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
      740g               2mol
      x                  0.1mol
解得：x=37g，
故答案为：37；10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O；
（6）氢化钠与乙醇反应生成乙醇钠和氢气，反应的化学方程式为：NaH+CH3CH2OH=CH3CH2ONa+H2↑，
故答案为：NaH+CH3CH2OH=CH3CH2ONa+H2↑．

点评 本题考查位置结构性质的相互关系及应用，题目难度中等，涉及氧化还原反应的计算、离子方程式的书写、元素周期律等知识点，综合性较强，难点是（5）题的有关计算，利用原子守恒及转移电子守恒解答．

练习册系列答案
相关题目
12．A、J是日常生活中常见的两种金属，其中A可与NaOH溶液反应，F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）．回答以下问题：

（1）A的原子结构示意图为，M的化学式为FeS，F的电子式为．
（2）用电子式表示G的形成过程．
（3）A与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）写出②反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（5）J与足量的L的稀溶液反应，写出化学方程式Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O．
（6）用离子方程式表示检验N中阳离子的反应原理NH4++OH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（7）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色．X的水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
13．两种气态烃以任意比例混合，在120℃时将1L该混合烃跟9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L．下列各组混合烃中符合此实验结果的是（　　）
A．C2H4、C2H2B．CH4、C2H6C．CH4、C2H4D．C2H2、C3H6
10．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（　　）
A．10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合，c（Cl-）＞c（ NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
17．在PH=1的无色透明溶液中下列各组离子能大量共存的是（　　）
A．H+、K+、SO42-、Cl-B．OH-、Na+、Cu2+、SO42-
C．ClO-、K+、Na+、Cl-D．Ag+、NO3-、Br-、NH4+
7．如图是化学实验中常用的几种装置．请回答下列问题：

（1）指出有编号的仪器名称：①长颈漏斗，②集气瓶．
（2）利用上述A、D装置的组合可以制取的一种气体是CO2或O2，写出实验室制取该气体的化学反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（或O22H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑）．
（3）若用E装置收集该气体，则气体应从a（选“a”或“b”）导入；若用E装置干燥生成的气体，E中盛放的液体试剂是浓硫酸（或浓H2SO4）．
（4）在实验室如使用碳酸钠与稀盐酸、选用A装置制二氧化碳，需要对A装置进行的改进是将长颈漏斗换为分液漏斗（或注射器）．
14．向100mLBaCl2、AlCl3、FeCl3 的混合溶液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生沉淀的物质的量n和加入溶液B的体积关系如图所示：
（1）当加入110mLB溶液时，溶液中的沉淀是BaSO4、Fe（OH）3（填化学式）．
（2）溶液B中Na2SO4和NaOH的物质的量浓度之比是1：1．当B溶液加到90mL～100mL这一段时间中，所发生的离子反应方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度（c）填入下表中．
溶质Na2SO4NaOHBaCl2AlCl3FeCl3
c/mol•L-1
11．把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯火焰上加热，看到铜丝表面变黑，再迅速插入盛有乙醇的试管中，看到铜丝表面变红色；反复多次后，试管中生成有特殊气味的物质，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；乙醇中官能团的名称为羟基．
12．用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4  ②甲基红4.4～6.2  ③酚酞8.2～10）．试回答：
（1）在25℃时，1L水中约能溶解0.01g碳酸钡，则该温度下碳酸钡的溶度积Ksp=2.58×10-5（2.5×10-9～2.6×10-9均可）．
（2）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用酚酞指示剂，理由是酚酞的变色在碱性范围内，此时只有NaOH与HCl反应，BaCO3不与HCl反应（或若用甲基橙等酸性范围内变色的指示剂，则会有部分BaCO3跟盐酸反应，其所消耗的盐酸的量偏大，从而使测定结果偏高）；判断到达滴定终点的实验现象是溶液的颜色刚好由浅红变为无色且半分钟内颜色不变化即为滴定终点．
（3）为测定某烧碱样品中NaOH的含量（设样品中杂质为Na2CO3），某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol•L-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如下：
实验编号V（烧碱溶液）/mLV（HCl）/mL
初读数末读数
120.000.0031.00
220.001.0032.04
320.001.1032.18
①实验3到达滴定终点时所耗HCl溶液的体积为31.08 mL；依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为62.08%．（小数点后保留两位数字）
②滴定时的正确操作是左手控制活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化．
③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是BC
A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗  B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失     D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网